第二章 小專題 大智慧 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧

第二章 小 專 題 大 智 慧 專題講壇 專題專練 返回 返回 返回 返回 1負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) (1)較活潑金屬作負(fù)極時(shí)，電極本身被氧化： 若生成的陽(yáng)離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫(xiě)為金屬陽(yáng)離子，如 2e =， 2e =。 若生成的金屬陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。如： K 原電池，負(fù)極反應(yīng)式為： 3e 4 O H= =A 2H 2 O ；鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式： 2e 4 = =P b S O 4 。 返回 (2)負(fù)極本身不反應(yīng)時(shí)，常見(jiàn)書(shū)寫(xiě)方法為： 氫氧 (酸性 )燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為： 2e =2H ； 氫氧 (堿性 )燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為： 2e 2=2 返回 2正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 首先根據(jù)化合價(jià)變化或氧化性強(qiáng)弱判斷得電子的粒子。 其次確定該粒子得電子后變成哪種形式。 如：氫氧 (酸性 )燃料電池，正極反應(yīng)式為： 4e 4H =2 氫氧 (堿性 )燃料電池，正極反應(yīng)式為： 4e 2=4。 返回 3電池總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 兩電極反應(yīng)式，得失電子數(shù)相等時(shí)，將兩電極反應(yīng)式相加即得原電池反應(yīng)式。 4注意問(wèn)題 在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，一律寫(xiě)離子符號(hào)；而在原電池反應(yīng)中，要遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，只有易溶易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示。 返回 例證 鋰離子電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應(yīng)式為 =列說(shuō)法正確的是 ( ) A 極反應(yīng)式為 e = B 極反應(yīng)式為 e = C 極反應(yīng)式為 e = 極反應(yīng)式為 2e = 返回 解析 本題根據(jù)總反應(yīng)式可判斷 為負(fù)極材料，其失電子成為 ，正極放電的為 已知電池總反應(yīng)式，要寫(xiě)電極反應(yīng)式，一般方法是：根據(jù)規(guī)律先判斷負(fù)極材料，若負(fù)極材料是金屬則失電子而變?yōu)橄鄳?yīng)的陽(yáng)離子(其中 )，若負(fù)極材料是其他被氧化的物質(zhì)，則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)的氧化產(chǎn)物，然后再推斷正極反應(yīng)式，