學科教育論文-化學平衡移動中反應物轉(zhuǎn)化率的變化.docVIP

學科教育論文-化學平衡移動中反應物轉(zhuǎn)化率的變化摘要：化學平衡移動中反應物的轉(zhuǎn)化率的變化一直是高中化學平衡部分教學的難點。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。關(guān)鍵詞：化學平衡；反應物；變化化學平衡的教學是高中化學原理概念中的一大難點，也是重點，并且該內(nèi)容在必修、選修中都有涉及，如何把握在兩個模塊中的深度和廣度？對于一些難點應當如何處理？對于一些重點應當如何挖掘？是每位教師都在極力探討的一個問題。由于受高中教材深度、廣度的限制，這一部分知識不僅抽象而且表述也非常模糊。在教學實踐中，對于一些模棱兩可的問題教師往往都是憑經(jīng)驗處理。筆者在查閱大量資料的基礎(chǔ)上，結(jié)合相關(guān)例證，談一談自己的看法，并藉此拋磚引玉?；瘜W平衡是有條件的動態(tài)平衡，當影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)變就叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡移動中反應物的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，一直是高中化學平衡部分教學的難點，也是學生解題中感到困惑的問題，筆者現(xiàn)根據(jù)多年教學的積累，就外界條件改變反應物的轉(zhuǎn)化率是如何變化的做以下總結(jié)?；瘜W教材中關(guān)于化學平衡移動原理的介紹是分為兩部分的。第一部分為化學平衡的建立；另一部分是化學平衡常數(shù)。其中，前者是很重要的，也有一定的難度。但是教材精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如在一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H22NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。一、溫度改變，對反應物轉(zhuǎn)化率的影響轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態(tài)時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質(zhì)量分數(shù)，叫該反應物的轉(zhuǎn)化率。任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱，所以溫度對化學平衡移動也有影響。改變溫度，若平衡向正方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡向逆方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小。1.對于焓增加反應，即吸熱反應（H0），升高溫度，平衡向右移動；降低溫度，平衡向左移動；2.對于焓減小反應，即放熱反應（Hb+d，新平衡向正方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。若ap+q時，新平衡向正方向移動，A和B的轉(zhuǎn)化率增大。若m+np+q時，新平衡向逆方向移動，A和B的轉(zhuǎn)化率減小。(3)若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍數(shù)較大，則相當單獨加入了這一物質(zhì)，同a分析即可。例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol4mol達平衡后又加入1mol1mol增加倍數(shù)1倍1/4倍經(jīng)分析相當只加入了N2，則H2的轉(zhuǎn)化率上升，N2的轉(zhuǎn)化率降低。通過不同條件下對反應物轉(zhuǎn)化率的討論，我們清楚平衡向正方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定升高。四、化學平衡移動的應用1.判斷物質(zhì)：由于壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應物或者生成物的狀態(tài)。2.判斷系數(shù)：由于壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中反應物和生成物之間的計量系數(shù)的大小關(guān)系。3.判斷反應熱：由溫度的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷正反應或逆反應是放熱還是吸熱。4.判斷轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學平衡的影響，可以判斷達到新的平衡時某反應物轉(zhuǎn)化率的提高或降低。研究化學平衡的目的并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外部的條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。關(guān)于化學平衡移動原理