高一化學(xué)蘇教版必修一4-1-1二氧化硫的性質(zhì)和作用.ppt

第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,1鹽酸、稀硫酸能與哪些金屬反應(yīng)？反應(yīng)中還原產(chǎn)物是什 么？ 提示 能與金屬活動(dòng)性順序表里排在氫前面的金屬反應(yīng) (K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb)；還原產(chǎn)物 是氫氣。 2二氧化碳作為酸性氧化物能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？(用化 學(xué)方程式表示) 提示 二氧化碳能與堿、堿性氧化物、水等物質(zhì)反應(yīng)。 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CO2Na2O=Na2CO3 CO2H2O H2CO3,3如何鑒別二氧化碳？ 提示 二氧化碳常用澄清的石灰水鑒別，能使澄清石 灰水變渾濁的無味氣體是二氧化碳。,1了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。了解 SO2對(duì)空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方 法。 2了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理；了解濃硫酸的吸水性和脫水 性，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 3從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn) 化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。 4通過認(rèn)識(shí)酸雨的危害和防治原理，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)和 健康意識(shí)，形成與自然友好相處，促進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確 認(rèn)識(shí)，感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識(shí) 事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。,二氧化硫是一種_、_氣味的_氣體，密度比空氣_，易_ ，_溶于水。,篤學(xué)一 二氧化硫的物理性質(zhì),第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用,無色,有刺激性,有毒,大,液化,易,2二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成_的無色物 質(zhì)。這種無色物質(zhì)_而使有色物質(zhì)_ _。 3SO2是_性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 4較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、I2、 HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。,篤學(xué)二 SO2的化學(xué)性質(zhì),可逆,紅,不穩(wěn)定,容易分解,恢復(fù)到原來,的顏色,酸,SO2與H2O2反應(yīng)：_ SO2使氯水褪色： _,SO2H2O2=H2SO4,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于_ _。 (1)SO2直接危害人體健康，發(fā)生_疾病，直至人死亡。,篤學(xué)三 二氧化硫的污染,化石燃料的燃,燒,呼吸道,5.6,溶解CO2形成弱酸H2CO3,2H2SO3O2=2H2SO4,SO3H2O=H2SO4,1.漂白_、毛、絲、 _等。 2用于_等。 3用于工業(yè)制備三氧化硫。,篤學(xué)四 用途,紙漿,草帽,殺菌消毒,能使澄清石灰水變渾濁的氣體僅僅是CO2嗎？ 提示 SO2也可以。 如何證明CO2氣體中混有SO2氣體？如何證明SO2氣體中混有CO2氣體？ 提示 將混合氣體通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，說明CO2氣體中混有SO2氣體；否則不含SO2。先把混合氣體通過足量的溴水再通入品紅溶液，如果品紅溶液不褪色，再通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁證明SO2氣體中混有CO2氣體，否則不含CO2 。,【慎思1】,【慎思2】,將SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象有何不同？為什么？,【慎思3】,將SO2通入高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，是否是SO2的漂白性？將SO2通入使酚酞呈紅色的溶液中溶液褪色，是否是SO2的漂白性？,【慎思4】,1SO2和CO2的區(qū)別,要點(diǎn)一 | SO2的性質(zhì),2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),3.SO2和Cl2的漂白性拓展 SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象各有不同， Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成HClO具有強(qiáng)氧化 性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)到原 來顏色，而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3與有色物 質(zhì)直接化合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定 的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。,某一氣體混合物可能由SO2、CO2混合而成，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)二者的存在，寫出下列標(biāo)號(hào)所示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用。,【例1】,A中加入的試劑是_，作用是_。 B中加入的試劑是_，作用是_。 C中加入的試劑是_，作用是_。 D中加入的試劑是_，作用是_。 解析 檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體，注意先后順序，檢驗(yàn)CO2常用澄清石灰水，而SO2干擾其檢驗(yàn)，所以必須根據(jù)SO2的特性，先檢驗(yàn)SO2并除去SO2，再檢驗(yàn)CO2。 答案 品紅溶液 證明混合氣體中有SO2 足量酸性KMnO4溶液 除去SO2 品紅溶液 檢驗(yàn)SO2是否除凈 足量澄清石灰水 證明混合氣體中有CO2,二氧化硫與二氧化碳都是酸性氧化物，在此方面性質(zhì)相似，不同之處是二氧化硫具有刺激性氣味，是有毒氣體，二氧化硫的還原性是區(qū)別二者的主要依據(jù)。,下列說法正確的是 ( )。 A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其 原理相同 DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色 布條的集氣瓶中，漂白效果更好,【體驗(yàn)1】,解析 A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力；故答案為B。 答案 B,要點(diǎn)二 | 常見漂白劑的漂白原理,下列各組物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同的是 ( )。 ASO2、CO2 BHClO、Na2O2 CSO2、活性炭 DNa2O2、活性炭 解析 A項(xiàng)中SO2可漂白，而CO2無漂白性，不合題意；B項(xiàng)，HClO、Na2O2都是氧化型漂白劑，符合題意；C項(xiàng)，SO2、活性炭分別屬于加合型、吸附型漂白劑，不合題意；D項(xiàng)，Na2O2、活性炭分屬氧化型、吸附型漂白劑，不合題意。 答案 B,【例2】,SO2漂白不穩(wěn)定，受熱后又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色，HClO可以漂白石蕊，而SO2不能。,下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是( )。 ASO2 B活性炭 CCa(ClO)2 DCO2 解析 SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；活性炭具有吸附作用，也能使品紅溶液褪色；Ca(ClO)2與空氣中的CO2可生成HClO，也有漂白性；只有CO2不能使品紅溶液褪色。 答案 D,【體驗(yàn)2】,1酸雨形成原因主要是由SO2和氮氧化物；能使土壤 酸化，腐蝕建筑物等。 2光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔镌斐?的；危害人體健康，影響植物生長(zhǎng)。 3臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引 起的；使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。 4溫室效應(yīng)主要是由于大氣中CO2含量的不斷增加 造成的；會(huì)使全球氣候變暖。 5白色污染形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，隨 意丟棄；會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。,要點(diǎn)三 | 中學(xué)階段涉及的環(huán)境問題及其危害,6赤潮形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其廢水 的任意排放；會(huì)使藻類過度繁殖，魚類死亡，水質(zhì)惡 化。 7硫化氫污染硫化氫是一種無色有臭雞蛋氣味的氣 體，有劇毒，是一種大氣污染物。天然氣礦發(fā)生井噴 時(shí)噴出的氣體中以及某些工業(yè)的廢氣中含有硫化氫。,下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是( )。 A二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B形成酸雨的主要原因是大量燃燒含硫的化石燃料 C酸雨的pH小于5.6 D減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是對(duì)燃料進(jìn)行脫硫 解析 二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的原因，和酸雨無關(guān)，正常雨水中也溶有二氧化碳?xì)怏w。 答案 A,【例3】,能形成酸雨的氣體有二氧化硫、二氧化氮，我們國家的酸雨是以硫酸雨為主，主要是由化石燃料的燃燒引起的。,SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mgL1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是 ( )。 用天然氣代替煤炭作民用燃料 提高熱能利用率 硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入生石灰后再使用 A B C D 解析 上述措施中使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響，SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率不變，故不會(huì)減少SO2的排放量。所以有的選項(xiàng)就是不正確的選項(xiàng)。 答案 A,【體驗(yàn)3】,已知Na2SO3晶體與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生SO2，按如圖進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，某