河北省雞澤縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.docx

2018-2019學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題1.本試卷分為試卷和試卷II兩部分，試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.請(qǐng)將答案填寫到答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第卷(共50分)一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每題2分，每題只有一個(gè)答案符合題意）1.1994年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素原子序數(shù)是（ ）A. 111B. 161C. 272D. 443【答案】A【解析】【詳解】原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)272-161111。故選A。2.某元素原子最外層有2個(gè)電子,下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是（ ）A. 是金屬元素B. 是A族元素C. 其最高價(jià)為+2價(jià)D. 不能準(zhǔn)確判斷【答案】D【解析】【詳解】原子的最外電子層只有2個(gè)電子，可能為He或第A的金屬元素或某些過(guò)渡元素，若為He，化合價(jià)為0，若為A族元素，最高價(jià)為+2價(jià)。故選D。3.某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是（ ）A. 第4周期、A，第4周期、AB. 第4周期、A，第5周期、AC. 第4周期、A，第5周期、AD. 第5周期、A，第5周期、A【答案】B【解析】【詳解】在主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，其核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，其最外層電子數(shù)等于其主族族序數(shù)，根據(jù)圖片知，X位于第四周期第IA族、Y位于第五周期第VIIA族。故選B?！军c(diǎn)睛】注意周期數(shù)=核外電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。4.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A.二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.液溴和溴蒸氣是溴單質(zhì)的不同狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，它們結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選D。5.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A. X的原子序數(shù)比Y小B. X原子的最外層電子數(shù)比Y小C. X的原子半徑比Y小D. X元素的最高正價(jià)比Y大【答案】B【解析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)大于Y的，X屬于金屬位于Y的下一周期，所以X的原子半徑大于Y的。Y是非金屬其最外層電子數(shù)大于X的，最高價(jià)大于X的。所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B。6.某元素的原子，核外有3個(gè)電子層；M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）A. 12B. 16C. 18D. 20【答案】A【解析】【詳解】三個(gè)電子層即為K、L、M，K層為2個(gè)電子，L層為8個(gè)電子，M層與K層電子數(shù)相等，M層為2個(gè)電子，一共12個(gè)電子，原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該原子的核電荷數(shù)是12。故選A。7.下列遞變情況中，不正確的是（ ）A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多B. Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高C. C、N、O的原子半徑依次增大D. Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價(jià)，Si、P、S元素的最高正價(jià)依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確。故選C。8.A3+微粒核外有46個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是（ ）A. 46B. 66C. 115D. 49【答案】B【解析】【詳解】A3+微粒核外有46個(gè)電子，則A原子核外有49個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是49，由于質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)是115-49=66。故選B。9.盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)后，液面上升的高度是試管的（ ）A. 1/2B. 1/3C. 2/3D. 5/6【答案】C【解析】【詳解】NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積氣體，生成1體積氣體，所以液面上升2體積。盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，液面上升的高度是試管體積的2/3； 答案選C項(xiàng)。10.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D. a為NO2氣體，b為H2O【答案】A【解析】【分析】燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼. Cl2能溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，則不能形成噴泉，故A選；B. 氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故B不選；C. CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故C不選；D. NO2易溶于水生成硝酸和NO，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故D不選；答案選A。11.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的含量D. NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,故NO2為酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A.酸雨是指pH5.6的雨水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠使石蕊變紅，雖然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故B錯(cuò)誤；C.燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣，脫硫減小酸雨的形成，故C正確；D、NO2與水反應(yīng)時(shí)除了生成HNO3還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價(jià)C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3H2OD. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】【詳解】A.硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3 N2O+2H2O，A錯(cuò)誤；B.銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，如硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)， B錯(cuò)誤；C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4+OH-NH3+H2O，C正確；D.氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，但不是升華法，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Na2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類型完全相同B. NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D. 晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸然c水【答案】D【解析】【詳解】A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，晶體熔沸點(diǎn)高低順序是原子晶體離子晶體分子晶體，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序：金剛石氯化鈉水，故D正確。正確答案：D。14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵【答案】A【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。15.下列各指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和17【答案】C【解析】【詳解】A.原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價(jià)化合物，故A不選；B.原子序數(shù)為16和8的元素分別為S、O，能形成SO2、SO3共價(jià)化合物，故B不選；C.原子序數(shù)為12和9的元素分別為Mg、F，能形成離子化合物MgF2，故C選；D.原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】一般情況下，活潑的金屬與活潑的非金屬之間形成離子鍵（氯化鋁、氯化鈹除外），非金屬之間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。16.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 銨根離子的電子式為:NH4+B. HF 的電子式:C. K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D. 10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào):18O【答案】D【解析】A. 銨根離子的電子式為: ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. HF的電子式為:，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖:，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)為:18O，選項(xiàng)D正確。答案選D。17.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（ ）A. ABCB. BACC. CABD. ACB【答案】B【解析】A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B同周期；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑，A在B的左側(cè)；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，所以C、B同周期；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑，C在A的左側(cè)；故A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系為：。答案選B。18.已知反應(yīng)X+Y = M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（ ）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D. 反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A.X+YM+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量?jī)?chǔ)存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.X+YM+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D錯(cuò)誤。故選C。19.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ）A. +184.6kJmol-1B. 92.3kJmol-1C. 369.2kJmol-1D. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJmol-1，改變方向，焓變變?yōu)檎?，系?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學(xué)方程式為：HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g） H=+92.3kJmol-1。故選D。【點(diǎn)睛】由于H與反應(yīng)完成的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。20.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇燃燒C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D. 氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來(lái)回答?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。21.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的含義進(jìn)行計(jì)算，來(lái)比較反應(yīng)熱的大小。【詳解】H2、CO、C8H18、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，所以相同質(zhì)量（假設(shè)均是1g）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為57：4.07：1：7.125，根據(jù)H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=-5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-89.3kJ/mol燃燒放出熱量之比為（57285.8）：（4.07283）：（15518）：（7.12589.3）=16290.6：1151.81：5518：636.2625，所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CH4。故選D。22.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H= 393.5kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。【詳解】A.反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，H小于0，故B錯(cuò)誤；C.生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；D.符合燃燒熱的概念，故D正確。故選D。23.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收能量：（946+498）=1444kJ/mol，生成物中化學(xué)鍵的形成放出能量2632=1264kJ/mol，故1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，故A錯(cuò)誤；B.N2(g)和O2(g)的反應(yīng)需要在放電條件下進(jìn)行，通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題給數(shù)據(jù)知，N2(g)和O2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故C正確；D.一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤。故選C。24.同周期X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4YZB. 非金屬性：XYZC. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)【答案】B【解析】同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以非金屬性是XYZ。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故原子半徑：XYZ，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，非金屬性是XYZ，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：XYZ，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，注意理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法。由最高價(jià)氧化物水化物的酸性順序有非金屬性XYZ，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。25.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是（ ）A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性ACB. 氫化物的沸點(diǎn)H2DH2EC. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ABD. C2與A的核外電子數(shù)相等【答案】A【解析】【分析】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第A元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be。【詳解】由分析可知：A為Na元素，B為Al元素，C為Be元素，D為S元素，E為O元素。A.A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故堿性NaOHBe（OH）2，故A正確；B.D、E的氫化物分別為H2O、H2S，H2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率NaAl，故C錯(cuò)誤；D.Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。第卷(共50分)26.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）的氣態(tài)氫化物為_(填電子式)（2）對(duì)應(yīng)的堿為_(填電子式)；的最高價(jià)含氧酸_(填化學(xué)式)。（3）比較、元素的金屬性強(qiáng)弱_；并寫出它們最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出一種由原子序數(shù)、三種元素組成化合物的化學(xué)式：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). HNO3 (4). NaAl (5). NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (6). NH4Cl【解析】【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知為H元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Na元素，為Al元素，為Si元素，為Cl元素。【詳解】（1）為Cl元素，Cl元素的氣態(tài)氫化物為HCl，H原子和Cl原子之間通過(guò)形成1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，電子式為：，故答案為：。（2）為Na元素，Na元素對(duì)應(yīng)的堿為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子間通過(guò)離子鍵相結(jié)合，氫氧根離子中氧原子和氫原子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為，為N元素，N元素的最高價(jià)含氧酸為HNO3，故答案為：，HNO3。（3）、元素分別為Na、Cl，同一周期元素的金屬性從左向右逐漸減弱，所以金屬性NaAl，Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaAl，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。（4）、三種元素分別為H、N、Cl，這三種元素組成化合物的化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl?！军c(diǎn)睛】元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷。27.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A：_，E：_；（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學(xué)式_；_。（3）指出 E 在周期表中的位置 _。（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是_（寫具體的元素符號(hào)）。（5）E單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). H (2). Cl (3). Na2O (4). Na2O2 (5). 第三周期VIIA族 (6). O2-Na+Al3+ (7). Cl22OH=ClClOH2O【解析】【分析】由于A、B、C、D、E短周期五種元素，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為O元素；B為O元素，B的陰離子為O2-，C的陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素.【詳解】由分析可知A為H元素；B為O元素；C為Na元素；D為Al元素；E為Cl元素。（1）由分析可知，A為H元素；E為Cl元素，故答案為：H；Cl。（2）B為O元素；C為Na元素，Na和O可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，故答案為：Na2O、Na2O2。（3）E為氯元素，原子質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，處于周期表第三周期第A族，故答案為：第三周期VIIA族。（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Mg2+、Al3+，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以O(shè)2-Mg2+Al3+，故答案為：O2-Mg2+Al3+。（5）E單質(zhì)為Cl2，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，故答案為：Cl22OH=ClClOH2O。28.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()的數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小 水溶液能導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】 (1). 原子 (2). 共價(jià)鍵 (3). (4). HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多（只要答出HF分子間能形成氫鍵即可） (5). 【解析】【詳解】（1）A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵，故答案為：原子；共價(jià)鍵。（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為：。（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多。（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為：。29.請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；（2）既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_；（3）N2的電子式為_；Na2O2的電子式為_；（4）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程 _【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【詳解】碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，沒有化學(xué)鍵的破壞；氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；燒堿中存在離子鍵，熔化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有