九年級化學第八單元課題3 金屬資源的利用與保護導學案

第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護九年級 主備課人：趙寶華 審稿：九年級化學備課組課型：新授課 時間：2012年 12 月 班級： 姓名： 預習案閱讀教材，完成以下題目：1、煉鐵的原理 ；主要反應的化學方程式 ，原料 ；設備 。2、鋁的化學性質比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？ 3、鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學反應。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很 ，易與 等反應，因此它可以全部被銹蝕。4、金屬資源如何保護？請舉出你身邊的一些例子。 5、金屬資源的保護措施： ， ， ， 。 學習目標：1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。 3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。 4.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。學習重點：金屬資源的保護，根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。 行課案一、金屬資源的慨況：自然界中金屬的存在方式大部分金屬存在于 中，少數(shù)存在于 中，以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物的形式存在，含有礦物的巖石稱 。工業(yè)上就是從礦物中冶煉金屬的。二、鐵的冶煉：1、原料： 、 、 。鐵礦石包括 赤鐵礦：主要成分 ，磁鐵礦：主要成分 ，菱鐵礦：主要成分 ，黃鐵礦：主要成分 。2、原理：在高溫下，用還原劑CO把鐵從鐵礦石里還原出來，其反應方程式為： 。、設備： 。、產(chǎn)品： 。三、金屬資源的保護：、金屬的腐蝕與防護鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 和 蒸氣發(fā)生的化學反應，生成鐵銹（主要成分為 ， 色粉末）、防銹措施：保持鐵制品表面的 和 ，涂上 膜。、金屬資源的保護： ； ； ； 。四、含雜質的化學方程式的計算例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？檢測案1、下列各項比較中，正確的是 （ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯誤的是 （ ）A.該反應中鎂發(fā)生了氧化反應 B.該反應中二氧化碳是還原劑C.該反應屬于置換反應 D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅、 通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是（ ）A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕、把A、B兩塊質量相等的鐵片分別放進盛有等質量，等質量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針 （ ）A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊C.無法判斷 D.天平平衡、下列各說法正確的是 （ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣、一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程是： 。 如果將一枚質量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質量為99.6g，生銹的鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)是 。8、夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + HCl 不反應（1）從上述反應中，我獲得的信息是： （2）