高三化學專題一章末小結(jié).pptVIP

專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 專題一小結(jié),專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界,第一單元 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分散系(6),第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài),第三單元 溶液的配制及分析,1、物質(zhì)的組成、,2、物質(zhì)的分類,3、物質(zhì)的變化與性質(zhì),4、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,5、分散系和膠體,6、化學用語,物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：,第1講 物質(zhì)的組成,第2講 物質(zhì)的分類,面對種類繁多、變化復雜的物質(zhì)世界，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是分類，同一類物質(zhì)在組成和某些性質(zhì)方面往往具有一定的相似性。對于若干種同樣的物質(zhì)，分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果 也往往不同 。化學家常根據(jù)物質(zhì)的 組成 、 狀態(tài) 、 性能 等對物質(zhì)進行分類。 例如，根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)，將物質(zhì)分為 氣態(tài)物質(zhì)、 液態(tài)物質(zhì)、 固態(tài)物質(zhì)； 根據(jù)物質(zhì)的導電性將物質(zhì)分為 導體、 半導體 、 絕緣體 。 根據(jù)物質(zhì)在水溶液中的溶解性，將物質(zhì)分為 可溶、 微溶 、 難溶 等等。,物質(zhì)的分類：按組成、性質(zhì)分類,第3講 物質(zhì)的變化與性質(zhì),物質(zhì)的變化,物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化如： “三態(tài)”變化、蒸餾、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導電、焰色反應(yīng)，膠體凝聚、電泳、布朗運動、丁達爾現(xiàn)象，萃取、汽油去油污等。 物理變化過程中可能發(fā)生化學鍵的斷裂或者形成化學鍵，如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時，又形成了離子鍵。,（2）化學變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學變化又叫化學反應(yīng)。化學變化中往往伴隨著物理現(xiàn)象的發(fā)生。與物理變化相比，化學變化有以下特征： 有新物質(zhì)生成 常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象 變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時新鍵形成。如：電解質(zhì)(溶液或熔融物)導電，水解，風化(結(jié)晶水合物或巖石) 、鈍化、皂化、酯化、裂化、硝化、同素異形體轉(zhuǎn)化、干餾，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。,第4講 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,堿和鹽,兩種新鹽,金屬與鹽,常見無機物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）,簡要說明每一個反應(yīng)所需的條件,鋁及其化合物,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為：溶液、膠體、濁液,分散系：把一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。 前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)， 后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。,第5講 分散系和膠體,膠體：分散質(zhì)直徑在1nm100nm 之間的分散系。膠體粒子不能通過半透膜，但能通過濾紙。所以分離膠體與溶液的方法是滲析。 膠體的性質(zhì) 1.丁達爾效應(yīng)：【應(yīng)用】鑒別膠體和溶液 2.布朗運動 ： 【應(yīng)用】膠粒不停地作布朗運動是膠體較穩(wěn)定的原因之一！ 3.電泳現(xiàn)象：在外加電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或向陽極）作定向移動的現(xiàn)象叫電泳。,4.膠體的聚沉：使膠體粒子變大從溶液中析出沉淀的過程。 加入電解質(zhì)溶液加入帶相反電荷膠粒的膠體加熱 膠體的制備 1.物理方法：研磨法，直接分散 2.化學方法：（水解法 ） FeCl3(飽和) + 3H2O=Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 【注意事項】 Fe(OH)3分子集團與分散劑呈“膠著狀態(tài)” ，膠粒不沉析， 故用“=”號。,如何制得澄清透明的Fe(OH)3膠體？ a.往沸水里慢慢滴加FeCl3飽和液時，要繼續(xù)煮沸直至 溶液呈紅褐色為止。 b.過多、過快滴加FeCl3飽和液，以及過度加熱，都會使膠體凝聚沉析. (3)能否用FeCl3與NaOH反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體？,1、元素符號：,2化學式（式量）,離子化合物只能用化學式表示其最簡單的原子個數(shù)比。沒有分子存在，故無分子式。分子式和實驗式都屬于化學式，大多數(shù)固體單質(zhì)的化學式常用元素符號表示。,3分子式,4電子式,5結(jié)構(gòu)式,6結(jié)構(gòu)簡式,7最簡式,書寫有機物結(jié)構(gòu)簡式要注意： 原子的連接方式不能錯位(如醛基、羧基的原子順序不能顛倒，書寫硝基、氨基時應(yīng)注意N原子要連接在C原子上)，碳碳雙鍵等官能團不能過于簡化等。,8.離子符號：,9.原子結(jié)構(gòu)示意圖：,第6講 化學用語,一、物質(zhì)的量及單位,阿伏加德羅常數(shù),二、摩爾質(zhì)量,三、氣體摩爾體積,阿伏加德羅定律,四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用反應(yīng)時，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比=參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=氣體的體積之比,第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài),n,N,NA,NA,m,M,M,Vm,V（氣體）,Vm,CB,V(溶液),CB,n、N、NA、Vm 、V 、M、m、c、V (aq),1、實驗原理,C=n/V與n=m/M,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵 準確測量固體溶質(zhì)的質(zhì)量。 準確測量液體溶質(zhì)的體積。,2、實驗器材,托盤天平、量筒、容量瓶（500mL）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。,3、實驗步驟,計算、稱量（量?。⑷芙猓ㄏ♂專?、轉(zhuǎn)移、洗滌、旋搖、定容、搖勻、裝瓶。,第三單元 溶液的配制及分析,配制過程示意圖,習題鞏固：,1、下列說法正確的是（ ） A、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 B、冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物。 C、SiO2是酸性氧化物，不能與H2O反應(yīng)生成H2SiO3 D、蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),2、下列說法不正確的是（ ） A、同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體、金剛石和石墨的混合物等。 B、膽礬（CuSO45H2O）、明礬KAl(SO4)212H2O等結(jié)晶水合物是純凈物。 C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為堿性氧化物)。 D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。,C,C,3、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( ) 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為強電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉不都是膠體 A.和 B.和 C.和 D. 和,D,4、關(guān)于膠體的性質(zhì)下列說法不正確的是（ ） A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于 1 nm100 nm之間，而不是丁達爾效應(yīng) B、丁達爾效應(yīng)是物理變化，不是化學變化 C、膠體不帶電，膠體中的膠粒有些能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍是電中性的。即膠粒帶電，分散劑與膠粒帶相反電荷，整個膠體不顯電性 D、1 mol FeCl3充分水解可獲得NA個Fe(OH)3膠粒,D,5、若A+酸=鹽+水，則A不可能屬于 ( ) A氧化物 B單質(zhì) C堿 D電解質(zhì),B,6、下列分類或歸類正確的是( ) 混合物：鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 強電解質(zhì)：明礬、石膏、燒堿、硫酸 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D,C,1.下列說法中不正確的是( ) A. 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也為混合物 B. 淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物 C. 金屬氧化物均為堿性氧化物 D. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì),挑戰(zhàn)極限,C,2.下列說法中錯誤的是( ) A.煤的干餾屬化學變化,石油的分餾屬于物理變化 B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體 C.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)