2019屆高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.2.2溶液pH的計算練習(xí)新人教版.docx

第2課時溶液pH的計算基礎(chǔ)鞏固1如圖所示,能表示人體大量喝水時,胃液的pH變化的圖像是()答案A225 時的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液答案B3將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的氫離子濃度最接近于()A.210-10 molL-1B.12(10-8+10-10)molL-1C.(10-8+10-10) molL-1D.12(10-6+10-4) molL-1答案A4下列敘述正確的是()A.100 純水的pH=6,所以水在100 時呈酸性B.pH=3的鹽酸,稀釋至10倍后pH4C.0.2 molL-1的醋酸,與等體積水混合后pH=1D.常溫時,pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7答案D5常溫下,若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()A.101B.51C.11D.110解析強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng),c(H+)酸V酸=c(OH-)堿V堿,可求出酸與堿的物質(zhì)的量濃度之比為51。答案B6常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.111B.91C.111D.19解析可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸,由題意可知,混合后堿過量,可列等式:10-(14-13)V堿-10-2V酸V酸+V堿=10-(14-11)解之可得V堿V酸=19。答案D725 時,將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合后,溶液恰好呈中性,則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為()A.12B.13C.14D.15解析強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合恰好呈中性,則說明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度的10倍,故pH和為13。答案B8有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列推斷正確的是()A.物質(zhì)的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中c(OH-)甲是乙的10倍C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)乙是甲的10倍D.與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)11;溫度不變,水的離子積不變。答案D4在25 時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液恰好完全中和,需Vb L NaOH溶液,問:(1)若a+b=14,則VaVb=。(2)若a+b=13,則VaVb=。(3)若a+b14,則VaVb=,且Va