甘肅省武威第十八中學2019屆高三化學上學期第二次診斷考試習題.docx

甘肅省武威第十八中學2019屆高三化學上學期第二次診斷考試試題可能用到的相對原子質量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56第I卷 選擇題（共25題，50分）1本草綱目中收載“燒酒”篇：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！北静萁浖⒅杏涊d有關于鑒別消石(KNO3)和樸消(Na2SO4)之法：以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文字中兩處涉及到“法”。分別是()A 蒸餾 焰色反應 B 萃取 升華 C 蒸餾 丁達爾效應 D 升華 焰色反應2.下圖是印在食品包裝內常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內的物質最有可能是()A. 鐵粉 B. 氧化鈉 C. 亞硫酸鈉 D. 生石灰3NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 NAD常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA4.下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是。A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液5下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是（ ）A 觀察Fe(OH)2的生成 B 除去CO中的CO2C 配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液 D 25 mL滴定管讀數為11.80 mL6欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是( )量筒 250 mL容量瓶 托盤天平和砝碼 500 mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 漏斗 藥匙 膠頭滴管 250 mL的燒瓶A B C D7下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAICl38.除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是（ ）AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液9下列離子方程式不正確的是（ ）A 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OHHCO3B 金屬鈉和水反應2Na+2H2O2Na+2OH+H2C 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+10.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是()只有Fe2Fe2和Fe3 Fe2和Cu2Cu2和Fe3A B C D12.冶煉金屬一般有下列4種方法：焦炭法；水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅?，F(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（ ）A.（）用 B()用 C ()用 D()用13.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收14下列實驗操作不能達到目的是（）A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸B. 制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C. 檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液15實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作步驟為：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網；用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；檢查裝置的氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。 該實驗最好的實驗操作順序是()A BC D16下列說法正確的是 ( )A 在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B 鐵粉作食品袋內的脫氧劑,鐵粉起還原作用C FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作,原因是FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存17.在給定條件下，下列選項中所示的物質之間轉化均能一步實現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D. 18下列說法中不正確的有（ ）鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物Al2O3熔點高,可用于制作耐高溫儀器SiO2有導電性,可用于制備光導纖維二氧化硅既能與氫氟酸反應,又能與燒堿反應,所以它是兩性氧化物金屬活動性不同,冶煉方法也有所不同明礬常作為飲用水的消毒劑鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大除去銅器表面銅綠而不損傷器物,可用稀硝酸A.B.C. D. 19.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B. 鐵制菜刀生銹C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D. 鋁鍋表面生成致密的薄膜20.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原因是()A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應C. 血液中發(fā)生復分解反應 D. 膠體的聚沉21.下列有關電解質與非電解質的敘述，正確的是()A. 液態(tài)HCl、固體氯化鈉均不導電，所以二者均為非電解質B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以二者均為電解質C. 蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它是非電解質D. 銅、石墨均能導電，所以它們是電解質22. 下列反應的離子方程式正確的是（ ）碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 23.有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A. 反應、中的氧化產物分別是I2、Fe3、CoCl2B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反應中，當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br224. 下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何化學試劑就可以鑒別的是（ ）A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO425. 下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁第卷 非選擇題（共4題，50分）26（12分）下列圖像中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖像對應的數字符號填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量_。(4)澄清石灰水中通入過量CO2_。(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液_；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水_。27.（14分）根據題意完成下列問題：（1）做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：ABCDEMnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + 該反應的氧化劑是 右邊方框內的產物是 完成并配平該離子方程式 電子轉移總數是 e-（2）右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態(tài)單質化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是 （物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象說明化合物B具有 性。28.（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。 A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。（3）步驟反應的離子方程式是_。（4）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：_ _ _。29.（12分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： (注明試劑、現(xiàn)象)。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 (填代號)。a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊 (填操作名稱)、過濾、洗滌。高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4，反應的離子方程式為_ _。 (2) SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 (填代號)。 過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分 。高三化學第二次診斷考試試題第I卷 選擇題（共25題，50分）1. A A D C C 6. A D C C B11. A B C B C 16. B D C C D21. C D C A B第卷 非選擇題（共4題，50分）26（12分）（每空2分） (1)(2)(3)(4)(5)(6)27、（14分）（每空2分） （1）MnO4- H2O 2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2+ 2 Mn2+ + 8 H2O 10 e-（2）硫 溴水褪色 還原性28.（12分）（每空2分） (1). BDE (2). 過濾 (3). 蒸餾 (4). 2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2