江蘇省啟東市2018屆高考化學水溶液中的離子平衡水的電離和溶液的酸堿性pH的應用1練習.docx

pH的應用1 下列有關滴定操作的順序正確的是（ ）用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標準溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B. C. D.2 能夠使醋酸溶液的pH值和醋酸的電離度都減小的是 A 滴加少量H2SO4溶液 B. 加入少許水稀釋C 滴加少量NaOH溶液 D. 加入少許CH3COONa晶體3 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液進行中和，則需NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL4 以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3. 14.4甲基紅4.46.2酚酞8.210，現(xiàn)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑（）A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或5 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_搖勻。加入鋅粉的目的是_。寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_。實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”“偏高”“不變”）結(jié)晶水的測定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_;_ _。6 用充滿HCl氣體的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸以測定它的準確濃度，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待測鹽酸注入經(jīng)洗滌過的錐形瓶中，并加入23滴指示劑B用標準溶液潤洗滴定管23次C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標準Na2CO3溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準Na2CO3溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度G錐形瓶用自來水和蒸餾水洗滌后，再用待測鹽酸潤洗就此實驗請回答下列問題：(1)正確的操作步驟是_(用字母序號填寫)。(2)由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選在pH為45之間，則應選用的指示劑為_。A酚酞 B石蕊C甲基橙(3)現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第_種。2.500 mol/L0.25 mol/L0.025 mol/L(4)若所稱取的Na2CO3不純，測得的鹽酸的濃度就不準確，判斷下列情況c1和c2的大小(c1為鹽酸的準確濃度，c2為用不純Na2CO3標定的鹽酸的濃度，單位均為molL1)，用“”、“ c（Na+） c（CH3COOH） c（H+） c（OH-）9 下列有關滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B C D10 常溫下pH最小的是下列各項中的()ApH0的溶液B0.04 molL1H2SO4C0.5 molL1HCl D0.05 molL1CH3COOH參考答案：1 答案： B解析： 本題主要考查學生對中和滴定操作的掌握程度，要依據(jù)中和滴定操作的步驟順序進行分析判斷。2 答案： A解析： 3 答案： A解析： 因為鹽酸液面恰好在5 mL的刻度處時，放出全部液體的體積要大于20 mL。因為HClNaOH=NaClH2O，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。4 答案： B解析： 氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應時，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜5 答案： （1）溶解 定容將Fe3還原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。解析： 本題主要考察一定物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定、誤差分析、實驗操作及有關計算。6 答案： (1)B、D、C、E、A、F(2)C(3)(4)解析： (1)錐形瓶用自來水和蒸餾水洗滌后，不能再用待測鹽酸潤洗。(2)甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色，酚酞在堿性范圍內(nèi)變色，石蕊的變色范圍較寬，不選石蕊作指示劑。(3)燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)1/22.4 mol/L0.045 mol/L，選用濃度與之相差不大的Na2CO3溶液滴定時，誤差小。(4)等質(zhì)量時，NaHCO3耗用鹽酸的量少，NaOH耗用鹽酸的量多；當Na2CO3中含有NaCl時，NaCl不與鹽酸反應，耗用鹽酸的量減少。7 答案： D解析： 根據(jù)題意，水電離的c(OH)c(H)1012 molL1。溶液呈強酸性或強堿性，HCO與H或OH都不能共存，選D。8 答案： D 解析： 9 答案： B解析： 有關滴定操作的順序首先是檢查滴定管是否漏水，然后洗滌；用標準溶液