2019屆高三化學(xué)最新信息卷（十二）.docx

2019年高考高三最新信息卷化 學(xué)（十二）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2回答第卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3回答第卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是A“長飛光纖光纜技術(shù)創(chuàng)新工程”中光纖的主要成分是二氧化硅B“半纖維素酶高效生產(chǎn)及應(yīng)用關(guān)鍵技術(shù)”中半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)C“廢舊聚酯高效再生及纖維制備產(chǎn)業(yè)化集成技術(shù)”中聚酯是天然高分子有機(jī)物D“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化屬于化學(xué)變化8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A32g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB0.1mol熔融NaHSO4中的陽離子數(shù)目為0.1NAC8g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA9電化學(xué)間接氧化法處理H2S氣體的過程主要有：廢氣吸收：2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S；吸收劑再生：Fe2+2e=2Fe3+，其工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A為充分吸收廢氣，應(yīng)由“填料吸收塔”的底部進(jìn)氣，從塔頂噴入吸收液B發(fā)生在“氣體混合器”中，發(fā)生在“電解槽”中C、總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S=H2+SD“尾氣處理器”可盛放NaOH溶液10共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的環(huán)烴叫做橋環(huán)烴，橋環(huán)烴(二環(huán)221-2，5-慶二烯)是有機(jī)合成的重要中間體。下列關(guān)于該化合物說法正確的是A屬于芳香烴類B與甲苯互為同分異構(gòu)體C二氯代物有6種D1mol該物質(zhì)完全燃燒需要10mol O211有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是Aa、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B簡(jiǎn)單離子半徑大小：dcabC含氧酸的酸性強(qiáng)弱：dcDb、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存12甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常溫下，向20.0mL 0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL 0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是Ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積Vc(CH3NH3+)c(H+)cOH)DV=20.00mL時(shí)，溶液中水電離的c(H+)107mol/L13電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是ANi電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B陽極的電極反應(yīng)為：2O2-4e=O2C電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O2=2SOD該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（14分）氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。.甲采用CuCl22H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。（1）儀器X的名稱是_，C中燒杯的試劑可以是_。（2）“氣體入口”通入的氣體是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是_。.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。（4）操作中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）操作中若用100mL 10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：猜想一：c(H+)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想，取75g CuCl2固體、100mL 0.2mol/L鹽酸及_mL 10.0mol/L H2SO4配制成200 mL溶液，再進(jìn)行操作，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二：_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立：_。27（14分）重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。已知：I在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）“加熱”操作的目的是 。（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)2CrO+2H+Cr2O+H2O (K=41014L3mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6103mol/L則溶液中c(CrO)= （5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294gmol1)產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000molL1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.00mL，則產(chǎn)品的純度為 。滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_；一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。28（15分）中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。 （1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（有機(jī)物請(qǐng)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_。（3）在400時(shí)，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1mol CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：在該溫度下，其平衡常數(shù)K_。若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400），C2H4的產(chǎn)率將_（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_。若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是_。實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。A在200時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_。B400時(shí)，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硼族元素在科學(xué)研究領(lǐng)域有重要應(yīng)用，回答下列問題：（1）Ga是硼族元素，寫出其M能層的電子排布式_。（2）B是硼族元素中唯一的非金屬性元素。Li、Be、C、Al中第一電離能比B大的是_-菱形硼品體結(jié)構(gòu)單元是如圖所示的正二十面體，該結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子構(gòu)成。（3）Al單質(zhì)的熔點(diǎn)為660，Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)為30，Al比Ga熔點(diǎn)高的原因是_（4）Al存在AlCl、Al2Cl、AlF63等多種配離子。AlCl的立體構(gòu)型為_，Al2Cl，結(jié)構(gòu)如圖所示：其中Cl雜化方式為_。存在AlCl、AlF63，不能形成AlCl63的原因是_。（5）氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。畫出晶胞中Q原子沿z軸在xy平面上的投影_。該晶體密度為gm3，晶胞參數(shù)a=bc(單位：nm)，a、b夾角為120，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=_nm(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為_，A到B的反應(yīng)類型為_。（2）A的名稱為_（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知CH2=CHCNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。絕密 啟用前2019年高考高三最新信息卷化學(xué)答案（十二）7.【答案】C【解析】A光纖的主要成分是二氧化硅，故A正確；B半纖維素酶是一種能使構(gòu)成植物細(xì)胞膜的多糖類水解的酶類，主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的聚合物總稱，屬于合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D煤的氣化過程是在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確。答案選C。8. 【答案】D【解析】A由選項(xiàng)可知1 mol S8中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，32g S8為0.125mol，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA，選項(xiàng)A正確；B熔融條件下，NaHSO4=Na+HSO，因此含有的陽離子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)B正確；C1mol氧化銅被氫還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Cl、C1O和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。9. 【答案】B【解析】A“填料吸收塔”的底部進(jìn)氣，從塔頂噴入吸收液，使得氣體和液體充分接觸，從而達(dá)到反應(yīng)充分的目的，故A正確；B從流程圖可知，發(fā)生在“填料吸收塔”中，發(fā)生在“電解槽”中，故B錯(cuò)誤；C從流程圖可知，中生成的H+在電解槽中得到電子生成H2，總反應(yīng)為：H2S=H2+S，故C正確；D尾氣中主要是未反應(yīng)的H2S氣體，可用氫氧化鈉吸收，故D正確；故選B。10. 【答案】B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物不含有苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B該化合物的分子式為：C7H8，與甲苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；C該化合物的二氯代物有9種，故C錯(cuò)誤；D1mol該物質(zhì)完全燃燒需要9mol O2，故D錯(cuò)誤；故選B。11. 【答案】A【解析】a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。AO和Na可以形成Na2O2，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2Cl，故B錯(cuò)誤；C最高價(jià)含氧酸的酸性dc，這里沒有說是最高價(jià)，故C錯(cuò)誤；D若b為Al元素，則Al3和S2在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。12. 【答案】C【解析】A若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故A正確；B由甲胺的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=c(OH)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH)=103.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=103.4，故B正確；Cb點(diǎn)pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH)，故C錯(cuò)誤；D若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，常溫下KW=11014，故溶液中水電離的c(H+)107mol/L，故D正確；故選C。13. 【答案】C【解析】由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO轉(zhuǎn)化為S，CO轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2-4e=O2，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答。A由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O2-4e=O2，故B正確；C電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+O2+2O2=2SO和CO2+O2=CO，故C錯(cuò)誤；D該過程中在SO和CO被還原的同時(shí)又不斷生成SO和CO，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確。故答案選C。26. 【答案】（1）硬質(zhì)玻璃管 NaOH溶液 （2） HCl （3） HCl氣流不足，導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅，受熱分解所得 （4） SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=SO+2CuCl+4H+ （5） 49 c(Cl)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解 取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立 【解析】I（1）根據(jù)圖示，儀器X為硬質(zhì)玻璃管，2CuCl22H2O2CuCl+Cl2+4H2O，氯氣有毒，所以氯氣在C中用氫氧化鈉吸收，故答案為：硬質(zhì)玻璃管；NaOH溶液；（2）因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱堿鹽，CuCl22H2O受熱時(shí)可能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化氫，為了抑制水解，需要在 “氣體入口”通入HCl，故答案為：HCl；（3）HCl氣流不足，導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，故答案為：HCl氣流不足，導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅，受熱分解所得；（4）操作為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)為SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=SO+2CuCl+4H+，故答案為：SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=SO+2CuCl+4H+；（5）設(shè)10.0mol/L H2SO4的體積為VmL，則0.20.1+V10.02=100.1，解之得V=49mL，猜想二：結(jié)合鹽酸中的離子進(jìn)行猜想，可能是氯離子的濃度過大，導(dǎo)致白色沉淀溶解，可以取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立，故答案為：49；c(Cl)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解；取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立。27. 【答案】（1）Fe(OH)3 （2） 2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O （3） 分解除去過量H2O2 （4） 2脳108mol/L （5） 88.20% （6） C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H+ 減小 【解析】含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)加入KOH溶液調(diào)pH=78，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過濾后得濾渣為Cr(OH)3和Fe(OH)3；向?yàn)V渣加入過量H2O2溶液和KOH溶液，Cr(OH)3在堿性條件下被氧化為K2CrO4進(jìn)入溶液，經(jīng)過濾除去濾渣的主要成分為Fe(OH)3；濾液經(jīng)加熱除去過量H2O2，冷卻后酸化至pH=1，結(jié)晶析出K2Cr2O7晶體，以此分析解答。（1）根據(jù)以上分析，濾渣的主要成分為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（2）“氧化”步驟中Cr(OH)3在堿性條件下被H2O2氧化為K2CrO4，化學(xué)方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；（3）根據(jù)題給信息，在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+，所以酸化之前，要除去H2O2，故 “加熱”操作的目的是分解除去過量H2O2，故答案為：分解除去過量H2O2；（4）2CrO+2H+Cr2O+H2O，K=，酸化后pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O)=1.610-3mol/L，則溶液中c(CrO42-)=2脳10-8mol/L，故答案為：2脳108mol/L；（5）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：K2Cr2O76(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2Cr2O7)=n(NH4)2Fe(SO4)2=1.0000mol/L0.009L=0.0015mol，則產(chǎn)品的純度為100%=88.20%，故答案為：88.20%；（6）由圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H5OH失電子生成CO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出電極反應(yīng)式為C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H+；負(fù)極產(chǎn)生的H+通過陽離子交換膜進(jìn)入中間室，正極產(chǎn)生的OH-通過陰離子交換膜也進(jìn)入中間室，H+和OH中和生成水，溶液體積增大，NaCl溶液的濃度將減小。故答案為：C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H+；減小。28. 【答案】（1）2CH2=CH2+O22 （2）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=+202.0kJ/mol （3）0.20mol/L 增大 該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱，同時(shí)通入水蒸氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均右移，產(chǎn)率增大 p1p2 （4）在200時(shí)，乙烷的生成速率比乙烯的快 28% 【解析】（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O，不含雙鍵)，X為，該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22，故答案為：2CH2 = CH2 + O22；（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)有：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H2=-890.3kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H3=-1411.5kJ/mol，甲烷制備乙烯的化學(xué)方程式為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將2-2得到，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=2H2-H3-2H1=+202.5kJ/mol，故答案為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=+202.5kJ/mol；（3）400時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1mol CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%， 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)起始(mol) 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 1-2x x 2x所以有20.0%，解得：x=0.25，平衡后氣體的體積=1L=1.25L，所以化學(xué)平衡常數(shù)為K= =0.20mol/L，故答案為：0.20mol/L；2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=+202.5kJ/mol，反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400)相當(dāng)于加熱，平衡右移，產(chǎn)率增大；同時(shí)通入水蒸氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡右移，產(chǎn)率也增大，因此C2H4的產(chǎn)率將增大，故答案為：增大；該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣相當(dāng)于加熱，同時(shí)通入水蒸氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均右移，產(chǎn)率增大；若容器體積固定，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此p1p2，故答案為：p1p2；A根據(jù)圖象，200時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多，是因?yàn)樯梢彝榈姆磻?yīng)速率較快，故答案為：在200時(shí)，乙烷的生成速率比乙烯的快；B設(shè)最終氣體的總物質(zhì)的量為x，則C2H4為0.2x、C2H6為0.06x，根據(jù)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)和2CH4(g) C2H6(g)H2(g)可知，生成的氫氣為0.4x+0.06x=0.46x，則含有的甲烷為x-(0.2x+0.06x+0.46x)=0.28x，因此體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)=100%=28%，故答案為：28%。35. 【答案】（1）3s23p63d10 （2） Be、C 12 （3） Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價(jià)電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點(diǎn)高 （4） 正四面體 sp3 由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周圍可以容納更多的F原子 （5） 【解析】（1）Ga是31號(hào)元素，核外電子排布式：Ar3d104s24p1，Ga的M能層排滿了電子，電子排布式3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；（2）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，則第一電離能CB，由于Be形成2s軌道排滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能BeB，故答案為：Be、C；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的，每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：3=，20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：20=12；故答案為：12；（3）Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價(jià)電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點(diǎn)高；故答案為：Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價(jià)電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，