綜合性氣體實驗的設計.ppt

化學專題復習,若需用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，下列裝置各有什么用途：,專題復習 綜合性氣體制備應用實驗的設計,一、綜合性氣體制備實驗的設計(第一課時),二、綜合性氣體應用實驗的設計(第二課時),實驗設計的基本要求: 實驗設計方案是否科學合理要注意:首先要考慮化學反應的規(guī)律，操作簡便、現(xiàn)象明顯、結(jié)論可信、安全可靠。又要考慮成本 環(huán)保等因素,綜合性氣體制備實驗的設計,凈化 裝置,干燥 裝置,收集 裝置,尾氣處理 裝置,發(fā)生 裝置,固體加熱型,固液常溫型,1.右圖是實驗室制備二氧化碳的裝置圖。該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應，關閉彈簧夾后，鹽酸被反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應。用該裝置制備二氧化碳可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。下列裝置中與圖示裝置具有相同效果的是（ ）,BD,洗氣瓶-除雜,濃硫酸,NaOH溶液,吸收CO2、 SO2、HCl等氣體,吸收水蒸氣,澄清石灰水,吸收、檢驗CO2,長進短出,（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內(nèi)應該盛放的試劑是 （2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內(nèi)應該盛放的試劑是 （3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是 。,濃硫酸,硝酸銀溶液,密度比空氣小的氣體，如氫氣,2.如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗 及儲氣等多種用途。,干燥管-氣體干燥,固體燒堿,吸收H2O、CO2、SO2等氣體,硫酸銅粉末(白色),檢驗水的存在,堿石灰,吸收水分、二氧化碳,粗進細出,氣體的收集裝置,尾氣處理裝置,3. 用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣?，F(xiàn)有以下裝置：,（1）制氫氣的發(fā)生裝置應選用（填裝置對應的字母號，下同） 。,（4）如果要制取和收集經(jīng)檢驗后純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連接順序是 。,（2）檢驗氯化氫氣體，可選 裝置； 除去氯化氫氣體，應選 裝置。,（3）檢驗水蒸氣，應選 裝置； 除去水蒸氣，應選用 裝置。,D,B,F,C,E,6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,(2009杭州中考）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性。實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同時還生成氯化鈣和水。,（1）請用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原 理 ； （2）可選上圖裝置中的 作發(fā)生裝置， 作收集裝置。,2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3,A,C,（3）按下圖安裝好裝置后，打開橡皮管上的夾子，將膠頭滴管中的少量水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，此時可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？,燒瓶內(nèi)形成紅色的噴泉，原因是：氨氣溶于水，造成燒瓶內(nèi)壓強減小，外界氣壓大于燒瓶內(nèi)壓強，氨水呈堿性，可使酚酞試液變紅,(2008杭州中考）已知Fe（OH）2是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）3紅褐色沉淀。右圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長時間內(nèi)觀察到生成的Fe（OH）2白色絮狀沉淀。,（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式_; （2）A試管中反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是 _。,（3）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，并在一定時間內(nèi)防止被氧化成Fe（OH）3紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是_； （4）寫出該裝置中生成的Fe（OH）2的化學方程式 _。,Fe+H2S04FeS04+H2,導管口有氣泡產(chǎn)生,關緊止水夾,2NaOH+ FeS04Na2S04+Fe（OH）2,綜合性氣體制備實驗的設計,凈化 裝置,干燥 裝置,收集 裝置,尾氣處理 裝置,發(fā)生 裝置,（1）固 氣體,“長進短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可檢驗） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可檢驗） H2O 濃H2SO4； “粗進細出” 固體NaOH；生石灰；氯化鈣等； 無水CuSO4 （可檢驗）,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空氣法（O2、CO2）； （3）向下排空氣法（H2）,（1）點燃法（如CO） （2）吸收法 （3）儲氣法,（2）固+液氣體,幾點注意： （1）首先要認真審題，辨清題目中是除雜還是檢驗。 （2）若除雜，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因為用石灰水或溶液除CO2時會生成H2O）。 若檢驗氣體的存在，則一般先證明H2O（g）的存在，再驗證存在CO2。 （3）涉及儀器連接的問題時，導管連接一般長進短出。,應考方略,作業(yè),二、綜合性氣體應用實驗的設計(第二課時),比較三個裝置的不同，復習氫氣還原氧化銅的操作注意事項。,綜合性氣體應用實驗的設計,1、用水蒸汽通過灼熱的煤所制得的水煤氣，其主要成分是CO和H2，還含有少量CO2和水蒸氣，如用下列裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2，試回答：,(1)連接上述所有裝置的正確順序是：水煤氣( )( )( )( )( )尾氣,(2)氣體經(jīng)過乙、丁、戊都應從 進入。,乙 戊 甲 丙 丁,長導管,（3）各裝置的導管連接順序是 。,(3)甲的作用是 ， 乙的作用是 ， 丁的作用是 ， 戊的作用是 。,（4）以上裝置還有一個不之處是什么?應怎樣處理?,丁,2.過碳酸鈉(Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應： 2 Na2CO4 +4HCl= 4NaCl+2CO2 O2 +2H2O. 工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉。為了測定工業(yè)用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：,(1)取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產(chǎn)生的 （寫化學式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度。,(2)請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列_（填字母，儀器中的試劑都是足量的）。,o2,BDEF,3、某火力發(fā)電廠以煤為燃料，充分燃燒后將熱能轉(zhuǎn)化為電能，其排出的廢氣中有CO2、SO2、H2O等。已知SO2既能使品紅溶液褪色又能使澄清石灰水變渾濁，因SO2有還原性，故還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。為了檢驗該發(fā)電廠排放廢氣的成分，用如下裝置進行實驗。,a b,C d,e f,澄清石灰水 品紅 高錳酸鉀 品紅 A B C D E,無水硫酸銅,1、儀器的連接順序為（填導管接口字母） . 2、根據(jù) 現(xiàn)象證明有SO2的存在 。 3、根據(jù) 中無明顯變化和裝置A中 現(xiàn)象證明有CO2存在 4、把裝置E放在最后，能否證明該廢氣中含有水蒸氣。,e f,無水硫酸銅,（2007杭州中考）某學生利用下圖所示的裝置，要測定含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)取樣品10克，得到如下兩組數(shù)據(jù)：,請回答下列同題： （1）為保證實驗安全，在點燃酒精燈前一步的實驗步驟是_. （2）不應選擇_組的實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，原因是_ （3）若要使兩組數(shù)據(jù)計算得到的結(jié)果一樣應將D裝置連接在上圖中的_位置（用裝置編號表示），并請在D裝置上畫出用導管連接的方式，并標出D中的液體名稱,練習1：,某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設計了右圖實驗裝置。,(1)寫出編號儀器的名稱： ， 。 (2)本實驗需要加熱的裝置字母編號為 。 (3)裝置B、C中可觀察到的現(xiàn)象分別為： B 。C 。 (4)裝置A還可以用于 ；（填或） 氯酸鉀分解制氧氣 大理石跟鹽酸反應制二氧化碳 (5)為了達到實驗目的，使根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論更科學，上述實驗裝置添加酒精燈后還存在缺陷，請?zhí)岢龊喴薷姆桨福?。,錐形瓶,鐵架臺,C,白色變藍色,黑色變紅色,在A、C之間加一個干燥裝置,練習2：乙醇（C2H6O）完全燃燒時生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成?，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。請回答下列問題：,（1）能確證產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是： ； 能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是： 。 （2）實驗時可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。 B裝置的作用是： ；C裝置的作用是： ；D裝置的作用是： ；,A中變藍,E中變紅，F(xiàn)中變渾濁,驗證CO2,吸收CO2,證明CO2已吸收完全,氣體收集裝置一,排水法收集裝置,一、適用范圍,不易或難溶解于水的氣體,二、優(yōu)點,1、易于收集到較純凈的氣體 2、便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿,三、缺點,1、收集的氣體較潮濕 2、收集不如排空氣法方便,向上排空氣法收集