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物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,北京市第十中學(xué) 燕丹丹,物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,鋰,鈉,鉀,銣,銫,Li,Na,K,Cs,Rb,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性 化合物中均為+1價(jià),核對最外層電子的引力,失電子能力,原子半徑,遞變性:,相似性:,單質(zhì)還原性,單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性,金屬性,（2）堿金屬的主要物理性質(zhì),有延展性，均具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。,2KI+Cl2=2KCl+I2,萃?。杭尤隒Cl4 、震蕩、靜置,思考：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)間發(fā)生了什么反應(yīng)？體現(xiàn)物質(zhì)什么性質(zhì)？什么因素決定了物質(zhì)具有上述性質(zhì)？,2KI+Cl2=2KCl+I2,萃取：加入CCl4 、震蕩、靜置,思考：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)間發(fā)生了什么反應(yīng)？體現(xiàn)物質(zhì)什么性質(zhì)？什么因素決定了物質(zhì)具有上述性質(zhì)？,Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2,Cl2 + 2I = 2Cl+ I2,Br2 + 2I = 2Br+ I2,氧化性: Cl2 Br2 I2,元素的非金屬性: Cl Br I,同主族元素,隨著電子層數(shù)增加,原子半徑增大,核對外層電子的吸引力逐漸減弱,原子得電子能力減弱.,反應(yīng)條件:由易到難,生成的氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱,劇烈程度:逐漸減弱,鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),非金屬性小結(jié),非金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱。,單質(zhì)還原性,單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱,單質(zhì)氧化性,與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

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