人教版第8單元 第2課認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)教案

課題： 第2課認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 課型:復(fù)習(xí)課 總第_課時(shí)主備者:周紅英 成員:唐之義、伍冬枝、丁穎一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。A2、認(rèn)識(shí)緩慢氧化B3、知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性B4、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。C5、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。C二、考點(diǎn)梳理（一）、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型分為： 反應(yīng)（如： A+B=AB ） 反應(yīng)（如：AB=A+B ） 反應(yīng)（如：A+BC=B+AC） 反應(yīng)（如：AB+CD=AD+CB）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一些規(guī)律 （1）置換反應(yīng)的規(guī)律：氫前金屬能換氫；前置后，鹽必溶 （2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩化合物相互交換成分，生成物中有 、 、 的生成時(shí)才能進(jìn)行。注意：不是所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸納到四種基本反應(yīng)類(lèi)型中。如：CO+CuO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（二）、化學(xué)反應(yīng)的其他類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)按照標(biāo)準(zhǔn)的不同，有不同的分法1、化學(xué)反應(yīng)從得氧、失氧的角度分為 反應(yīng)和 反應(yīng)， 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的發(fā)生反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。例如：C+2CuO2Cu+CO2 C得氧，發(fā)生 反應(yīng)，CuO失去氧，發(fā)生 反應(yīng)。還原劑是 ，氧化劑是 。2、氧化反應(yīng)分為 反應(yīng)。如鐵生銹、 、 。 劇烈反應(yīng)。如物質(zhì)燃燒3、化學(xué)反應(yīng)從能量的角度分為 放熱反應(yīng)：如碳燃燒（寫(xiě)出化學(xué)方程式 ）吸熱反應(yīng)：如炭與二氧化碳反應(yīng)（ ）（三）、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：一是以 為基礎(chǔ)，二是遵守 。 2、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě)二配三注3、化學(xué)方程式的意義 表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 表示反應(yīng)物、生成物之間的的粒子數(shù)目關(guān)系寫(xiě)出2H2+O22H2O的意義 ， ， 。三、例題分析例1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷錯(cuò)誤的是（ ）A、SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng) B、NH4HCO3= NH3+H2O+CO2分解反應(yīng)C、2Al+WO3Al2O3+W置換反應(yīng) D 、6CO2+6H2O=C6H12O6 +6O2復(fù)分解反應(yīng)例2、如圖所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)類(lèi)型是（ ） 反應(yīng)前 反應(yīng)后每個(gè)小球代表一個(gè)原子A、置換反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)例3、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（ ）A、Cu+2HCl=CuCl2+H2 B、CO2+NaOH=NaCO3+H2OC、H2SO4+Ba(OH)