山西省呂梁育星中學2018_2019學年高一化學下學期第一次月考試題（無答案）.docx

山西省呂梁育星中學2018-2019學年高一化學下學期第一次月考試題（無答案）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項是符合題目要求的）1.與元素的化學性質關系最密切的是( )A.電子層數 B. 最外層電子數 C. 核電荷數 D. 中子數2.下列關于元素周期表的描述正確的是( )A. 有7個周期，18個族 B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素C. 元素種類最多的族為第IIIB族 D. 第七周期若排滿，最多可排50種元素3.元素性質呈周期性變化的根本原因是（ ）A.相對原子質量逐漸增大 B.核電荷數逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化 D.元素的化合價呈周期性變化4.下表符號中“2”的含義正確的一組是（）2 H2HeCl2Ca2+A質量數中子數質子數電荷數B質量數質子數原子數電荷數C質子數中子數原子數電子數D質量數質子數分子數電荷數A. A B. B C. C D. D5. 已知原子序數，可以推斷原子的（）質子數中子數質量數核電荷數核外電子數原子結構示意圖元素在周期表中的位置. A. B. C. D. 6. 下列有關化學鍵的敘述,正確的是( )A. 單質分子均不存在化學鍵 B. 共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D. 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵7. 我國安徽發(fā)現了全國最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是（）A.95Mo原子核內有53個中子 B.95Mo原子核外有42個電子C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素 D.92Mo、95Mo、98Mo的化學性質有較大的不同8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中( ) A.75.77%表示35Cl的質量分數 B.24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數百分比 C.35.453表示氯元素的相對原子質量 D.36.966表示37Cl的質量數9. 下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是( )A.NH4Cl H2O CO2 B.NaCl MgCl2 Na2OC.H2O Na2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2SO410. 下列變化中,未破壞化學鍵的是( )A.HCl溶于水 B. 燒堿受熱熔化 C. 碘的升華 D.CaO溶于水11. 鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是（）A. 在化合物中呈+2價 B. 鐳比鈣的金屬性強C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水12. 下列敘述中,金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是( )A.a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B.a原子電子層數比b原子的電子層數多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D. 常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能13. 下列不正確的是( )A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D. 非金屬性：FOS14. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A. L2+與R2-的核外電子數相等 B. M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D. 單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為QL15.下列化合物中陰離子半徑與陽離子半徑之比最大的是（ ）A .liI B.NaBr C.KCl D.CsF16.下列各組純凈物中，其分子內部都存在著極性鍵且均為共價化合物的是（ ）A.H2、NH3、SO3 B.CO2、CH4、C2H5OHC.NO、CaO、Ne D.P4、CS2、Na2O2二、判斷題（10分）1.核外電子總是優(yōu)先排在能量高的電子層上 （ ）2.所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正價 （ ）3.40Ca中，質子數為20，中子數為22 （ ）4.酸性強弱：HClO4H2SO4H2PO4 （ ）5.H2、D2互為同素異形體 （ ）6.共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中也一定不含共價鍵 （ ）7.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線的元素常用作催化劑材料 （ ）8.第三周期非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強 （ ）9.B、C、N、O、F原子半徑依次增大 （ ）10.稀有氣體元素的原子最外層都排有8個電子 （ ）三、填空題（共25分）1.（11分）A. B. C.D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。(1)A為_元素，B為_元素，C為_元素.D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為_，它的最高正價為_價。(2)用電子式表示A.B兩元素形成AB2的過程： ，用電子式表示C.D兩元素形成化學鍵的過程： .(3)寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： .2. （14分）表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是 ；金屬性最強的是 （用元素符號表示）（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 （3）A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為 （用離子符號回答）（4）F元素氫化物的化學式是 該氫化物在常溫下跟B單質發(fā)生反應的離子方程式 ；（5）H元素的最高價含氧酸與G的最高價含氧酸比較酸性更強的是 （填化學式）（6）G元素與H元素兩者核電荷數之差是_：寫出C元素原子結構示意圖 3.（5分）用化學式回答下列與原子序數11-18的元素的有關問題（1）單質與水反應最劇烈的是 （2最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 （3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 （4）化學性質最不活潑的單質是 （5）氫氧化物呈兩性且能凈水的是 四、實驗題（12分）某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應的速度最慢； 與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 .。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀