反應(yīng)熱的測量與計算.ppt

反應(yīng)熱的測量與計算,第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),三、反應(yīng)熱的測量,1.實驗原理和步驟.,實驗步驟：,用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入量熱計,測其溫度 ；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入量熱計中，用玻璃棒攪拌.觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，作好記錄并進行數(shù)據(jù)處理.,【交流與討論】：,.實驗成功的關(guān)鍵是什么？,防止熱量的散失.,.實驗數(shù)據(jù)處理.,a.取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù).,b.計算反應(yīng)熱：HQ/ncmt/n,如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，可能是什么原因？,a.為了保證0.50mol L1的鹽酸完全被NaOH中和，可以采用0.55molL1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng).,b.實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用 .,c.要使用同一支溫度計.分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干.溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù).,d.操作時動作要快，盡量減少熱量的散失.,e.實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低.,中和熱的定義：,在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1molH20，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱.,思考： 活動與探究（）,【課堂練習(xí)】：,（2004蘇州一模-19）試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題. (1).實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50molL1鹽酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_. (2).實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_，其原因是_. (3).實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C4.18J/(g)，實驗起始溫度為t1，終止溫度為t2。試推斷中和熱的計算式： H_.,溫度計、量筒（兩個）,不能,銅絲易導(dǎo)熱，使實驗過程中熱量損失較大,16.72（t2t1）kJ/mol,四、反應(yīng)熱的計算.,【交流與討論】：,如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱H1？,.能直接測定嗎？如何測？ .若不能直接測，怎么辦？,1.蓋斯定律的內(nèi)容:,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).,HH1+H2,蓋斯定律直觀化,CO(g),C(s),CO2(g),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/mol,+),H1 + H2 = H3,H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,【課堂練習(xí)】：,1.已知 .CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol .H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol .C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 試計算.2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,解:根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的.下面就看看反應(yīng)能不能由三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成.2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,2.已知： .C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol .C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol 寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25,101kPa時).,解：- 得： C(石墨，s)= C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol,3.某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液 態(tài)H2O.已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1= 67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)