廣西蒙山縣第一中學(xué)2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（無答案）.docx

廣西蒙山縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（無答案）（滿分100分 限時50分鐘）一、選擇題（每題6分，共60分）1、壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（ ）A.H2（g）+I2（g）2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）2CO（g）2、合成氨所需H2可由煤和水反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：降低溫度；增大壓強；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）A. B. C. D.只有3、下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是( )A.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)B.CaCO3（s）+2HCl(l) =CaCl2(l)+CO2(g)+H2O(l)C.C(s)+O2(g) =CO2(g)D.2HgO(s) =2Hg(l)+O2(g)4、對于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（ ）A.K= B.K=C.K= D.K=5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL-1min-1）來表示，則正確關(guān)系是（ ）A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）6、下列說法正確的是（ ）A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子百分數(shù)是個定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施D對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺8、電池總反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO23H2O，電池示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()Aa為電池的負極Bb電極發(fā)生氧化反應(yīng)C電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極D電池正極的電極反應(yīng)為：4HO24e=2H2O9、CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.31 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molCCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H175.3 kJ/molD2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H221 kJ/mol10、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3題號12345678910答案學(xué)校_ 班別姓名考號 密封線內(nèi)不要答題二、非選擇題（每空2分，共40分）11、(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1_，H_(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。12、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）2CO（g） H0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加C，平衡_（正移、逆移、不移），c（CO）_（增大、減小、不變）。（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c（CO2）_。（3）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO) _。（4）通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡_，c(CO2) _。13、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_。（2）該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_。14、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物