2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十電解質(zhì)溶液練習(xí).docx

專題十電解質(zhì)溶液12018上海市崇明區(qū)高三模擬室溫下，將小蘇打投入足量水中，下列過程不會發(fā)生的是()A溶解B分解 C電離D水解22018河北省定州中學(xué)月考能證明乙酸是弱酸的實驗是()A常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7BCH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅32018北京市海淀區(qū)模擬HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中，滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列說法中，不正確的是()ApH9時，c(A)c(HA)Bx0時，1pH7Cx5時，c(A)c(HA)Dx10時，c(A)c(HA)c(Na)0.05 mol/L42018滄州市第一中學(xué)月考常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1的Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)B0.1 molL1(NH4)2S溶液中：c(NH)c(S2)c(HS)C0.1 molL1 pH為9的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)D0.2 molL1 NH4Cl與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)52018蘭州市西北師大附中模擬已知298 K時，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lg c(Ni2)，p(B)lg c(S2)或lg c(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C對于曲線，在b點加熱，b點向c點移動DP為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO62018遼寧省實驗中學(xué)等五校聯(lián)考下列類比關(guān)系正確的是()A少量碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O，則與次氯酸反應(yīng)也生成CO2(HClOKa2.98108，H2CO3K14.3107K25.61011)BFe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則與氫碘酸反應(yīng)也可生成FeI3CFeCl3加熱蒸干、灼燒得Fe2O3，則FeCl2加熱蒸干、灼燒得FeODAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)72018江西師范大學(xué)附屬中學(xué)月考常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKalgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A將0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)Ba點時，c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH)C常溫下，0.1 mol/L NaF溶液的pH大于0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液10(pHpKa)82018浙江省杭州十四中月考在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A圖中五點Kw間的關(guān)系：BCADEB若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法CE點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH、Ba2、Cl、I大量同時存在D若處在B點時，將pH 2的硫酸溶液與pH 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性92018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查下列濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH)c(OH)c(SO)c(H)B0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中： c(K)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(H2CO3)c(CO)c(OH)c(H)BpH11時：c(HCO)c(Cl)CpH7時：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)DpH11時：c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為_。.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(1)若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H46.8 kJ/mol，H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH在水溶液中電離的H_。(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下： CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)；該反應(yīng)類型是_，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有_(任寫出一條)。(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：溫度在6080 范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率。a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為_。P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60 90 時，先升高后降低的原因是_，根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是_(合適的壓強(qiáng)和溫度)。專題十電解質(zhì)溶液1B室溫下，將小蘇打投入足量水中，NaHCO3溶解，在水中電離出Na、HCO，HCO為弱酸根，在溶液中存在電離平衡、水解平衡，在室溫下NaHCO3不會分解，故選B項。2AA項常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO在溶液中存在水解平衡，能夠證明CH3COOH為弱酸，B、C、D項只能證明乙酸溶液顯酸性，具有酸的通性，不能證明乙酸為弱酸，故選A項。3C根據(jù)圖像，當(dāng)pH9時，c(HA)(A), A項正確； HA為弱酸，0.1 mol HA的pH1，HA為酸，因此HA的pHc(S2)c(HS)，B項正確；0.1 molL1NaHA溶液中存在HA的電離平衡(HAHA2)和水解平衡(HAH2OH2AOH)，溶液pH9，說明HA水解程度大于電離程度，故溶液中c(HA)c(H2A)c(A2)，C項錯誤；0.2 molL1 NH4Cl與0.1 molL1NaOH反應(yīng)后生成NH3H2O的物質(zhì)的量與剩余NH4Cl的物質(zhì)的量相等，混合溶液中c(Cl)0.1 molL1，c(Na)0.05 molL1，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)，D項錯誤。5C常溫下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A項正確；Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2濃度增大，平衡逆向移動，Ni2減小，d點向b點移動，B項正確；對曲線在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2、S2濃度增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；曲線代表NiCO3, a點c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3)c(Ni2)c(CO)1107，c(Ni2)c(CO)1103.5，pNipB3.5且對應(yīng)的陰離子為CO，D項正確。6D根據(jù)HClOKa2.98108，H2CO3K14.3107K25.61011可知，酸性碳酸次氯酸碳酸氫根離子，因此少量碳酸鈉溶液與次氯酸反應(yīng)但不能放出CO2, A項錯誤； Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)生成的鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)， B項錯誤； FeCl3水解生成的氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒得Fe2O3，而FeO不穩(wěn)定，加熱生成四氧化三鐵， C項錯誤；鋁熱反應(yīng)是鋁在高溫下來還原一些高熔點的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)， D項正確。7C0.2 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒，c(OH)c(CH3COO)=c(H)c(Na)，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)上述2式有2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH), A項正確；根據(jù)圖像，a點時，lg0，則c(F)c(HF)，溶液的pH4，則c(H)c(OH)，此時溶液中含有NaF和HF，根據(jù)電荷守恒，c(F)c(OH)c(Na)c(H)，則c(F)c(Na)，因此c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH), B項正確； 根據(jù)圖像，當(dāng)lglg0，有K(HF)c(H)104，同理K(CH3COOH)105，因此酸性HFCH3COOH，則0.1 mol/L NaF溶液的pH0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH, C項錯誤； 根據(jù)圖像，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液， D項正確。8B通過關(guān)系式：Kwc(H)c(OH)可計算出圖中五點關(guān)系：B1012,1014C H2CO3 HCO。酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，D項錯誤。10CKsp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)， A項錯誤； 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除， B項錯誤； 根據(jù)Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)，增大c(Cu2)，平衡正向移動，使得c(Cu)增大，促進(jìn)Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)右移，c(Cl)減小， C項正確；Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)H1a kJ mol1，Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)H2b kJ mol1，根據(jù)蓋斯定律，將得：Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq) CuCl(s)的H kJ mol1, D項錯誤。11B模擬海水呈堿性，可說明HCO的電離能力小于其水解能力，A項不正確；由流程可知，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2，B項正確； MgCO3微溶于水，其溶解度比難溶的Mg(OH)2大，C項不正確； 濾液M中存在Mg2，也存在少量的Ca2，D項不正確。12C根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時，Ag與Cl剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B項正確；根據(jù)圖示，Cl濃度為0.050 0 molL1時消耗25 mL AgNO3溶液，則Cl濃度為0.040 0 molL1時消耗20 mL AgNO3溶液，a點對應(yīng)AgNO3溶液體積為15 mL，所以反應(yīng)終點不可能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)與c(Cl)相同時，反應(yīng)終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br濃度小于Cl濃度，即反應(yīng)終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。13答案：(1)2NaOH(aq)H2SO4(aq)=2H2O(l)Na2SO4(aq)H114.6 kJ mol1(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)硫酸溶液時，溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)97.56%(4)偏高偏高解析：(1)硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)H2SO4(aq)=2H2O(l)Na2SO4 (aq)H114.6kJ mol1；(2)在滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為20.00 mL，所以10.00 mLc20.00 mL0.100 0 mol/L2，c0.400 0 mol/L，則500 mL溶液中n(NaOH)0.400 0 mol/L0.5 L0.2 mol，所以燒堿樣品的純度100%97.56%。(4)觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，使讀數(shù)偏小，滴定終點平視，讀數(shù)正常，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高；錐形瓶用待測液潤洗，使待測液中溶質(zhì)量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使滴定結(jié)果偏高。14答案：(1)小于(2)A(3)0.39(4)NH4HSO42NaOH=NH3H2ONa2SO4H2O(5)a解析：(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出的H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(2)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，曲線A符合。(3)nNH4Al(SO4)20.1 L0.1 mol/L0.01 mol，n(NaOH)0.09 L0.5 mol/L0.045 mol,0.01 mol Al3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要0.03 mol NaOH，可生成0.01 mol Al(OH)3沉淀，0.01 mol NH反應(yīng)時消耗0.01 mol NaOH，則剩余0.045 mol0.03 mol0.01 mol0.005 mol NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀，由Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，最終生成沉淀為(0.01 mol0.005 mol)78 g/mol0.39 g。(4)銨根離子、氫離子均可與NaOH反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HSO42NaOHNH3H2ONa2SO4H2O。(5)a點時H恰好完全反應(yīng)，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，則a點水的電離程度最大。15答案：.(1)COH2OHCOOHCaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(2)不能B1103.(1)10.5 kJ/mol(2)加成反應(yīng)通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)(3)v(P1)v(P2)v(P3)cba60 80 反應(yīng)從正方向開始，未達(dá)平衡，溫度高反應(yīng)速率大，乙酸乙酯產(chǎn)率高；80 時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率下降P1MPa、80 解析：.(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO結(jié)合水電離的氫離子，生成HCO、H2CO3，破壞水的電離平衡，使土壤呈堿性，離子方程式COH2OHCOOH，加入石膏(CaSO42H2O)后，與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3，CO濃度降低，CO水解平衡向左移動，OH濃度降低，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO。(2)常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，結(jié)合圖像可知，曲線a為CO，曲線b為HCO，曲線c為H2CO3。由反應(yīng)及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。pH11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中幾乎沒有H2CO3，因此c(CO)c(H2CO3), A項錯誤；pH11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，以碳酸鈉水解為主，因此c(HCO)c(Cl), B項正確；當(dāng)pH7時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉水解溶液顯堿性，溶液中幾乎沒有CO，因此c(OH)c(H)c(CO), C項錯誤；pH11時，c(CO)c(HCO)，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)3c(CO