廣東省揭西縣河婆中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

廣東省揭西縣河婆中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32一、單項(xiàng)選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）2. 我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指 （ ）A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾3. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體 B霧屬于分散系中的膠體，它的分散劑是水蒸氣C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，先生成紅褐色沉淀最后沉淀溶解4. 下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）A.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)C.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都能透過(guò)半透膜D.膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象5. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA C通常狀況下，1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42個(gè)數(shù)為0.5 NA6. 在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（） A. 氯化鈉晶體 B. 液態(tài)氯化氫 C. 硝酸鉀溶液 D. 熔融氫氧化鈉7. 某工廠排出的廢液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（ ）A B C D8. 能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是 （ ） AMg2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、HCO3、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO429. 下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（ ）A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+H2OB.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H2Al33H2D.向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3HCO2H2O10. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2SO4（NaOH）稀鹽酸加過(guò)量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶CCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液先通過(guò)飽和Na2CO3溶液，再通過(guò)濃硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）過(guò)量鐵粉過(guò)濾11. 已知M2O7x + 3 S2 + 14 H= 2 M 3+ 3S+ 7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（ ）A2B3C4D612. 用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：113. 運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍擊發(fā)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)時(shí)5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是 （ ）A.反應(yīng)中P得到電子B.消耗1mol KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5:3D.發(fā)令時(shí)看到白煙可能是P2O5固體顆粒14. 有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（ ）A.Fe3+Cu2+Fe2+ B.Cu2+Fe3+Fe2+ C.Fe3+Fe2+Cu2+ D.Fe2+Cu2+Fe3+二、非選擇題（共6大題，滿分58分）15.（6分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_、B_；（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外，還需加入少量_，其作用是_；（4）圖裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_。16（10分）按要求回答下列問(wèn)題（1）水銀 燒堿 大理石 氯化鈉晶體 鹽酸 氨氣 蔗糖 二氧化碳液態(tài)氯化氫 硫酸溶液。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填編號(hào)）（2）按要求寫出下列方程式 KAl(SO4)2電離的電離方程式： 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 17.（12分）填空題（1） 3.011023個(gè)NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ，含有電子的物質(zhì)的量是 ；（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 ；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為 ；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（5）已知1.5051023個(gè)A氣體分子的質(zhì)量為31g，則A氣體的摩爾質(zhì)量是 。18.（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。完成下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是 （填序號(hào)）；（2）配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為 mL，經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要濃硫酸的體積為 ；（3）在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是 ，能使所配溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線19.（12分）某廢液中含有大量的K+、Cl、Br，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體），設(shè)計(jì)了如下流程圖： 已知：可供選擇的試劑 a、試劑b（試劑 b代表一組試劑）如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）若試劑a為H2O2溶液(H)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；每消耗0.2molH2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol；還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ；（2）操作對(duì)應(yīng)的名稱分別是： 、分液、 、過(guò)濾、 ；（3）為了除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42，從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次是 、 、 （填化學(xué)式）；（4）調(diào)pH=7是為了除去雜質(zhì)離子 和 ，以提高氯化鉀晶體的純度；（5）操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。20.（8分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填寫編號(hào)，多選倒扣)；只有還原性還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O揭西縣河婆中學(xué)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一級(jí)化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）題號(hào)1234567891011121314答案BCDCBDBDADDCDA二、非選擇題（共6大題，滿分58分）15.（共6分，每空1分）（1）蒸餾燒瓶 （直形）冷凝管 （2）蒸餾燒瓶支管口處（3）沸石或碎瓷片 防止液體暴沸 （4）冷凝水蒸氣16.（共10分，每空2分）（1） （2分，少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）； （2分，少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）； （2分，少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）；（2）KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42 CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO217.（共12分,每空2分，沒(méi)寫單位或單位錯(cuò)誤扣1分）(1) 5.5mol, 5mol； (2) 6mol/L； (3)2:1 （4）3mol/L （5）124g/mol18.（共10分，每空2分）（1） （2分，少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）；（2）500 （2分） 5.4mL （2分）；（3） （2分，少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）； （2分，少選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）。19.（共12分）（1) H2O2