福建省晉江市南僑中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題.docx

福建省晉江市南僑中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題滿分：100 考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題( 每小題只有一個選項符合題意 ， 本題包括 16 小題 ，每小題 3 分，共 48 分)1、下列說法正確的是 ()A、因為SO2具有漂白性，所以它能使溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B、能使品紅溶液褪色的一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)2、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是 ()A、常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B、加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體干燥劑 D、用玻璃棒各蘸少許涂在紙上可用來區(qū)別濃硫酸和稀硫酸3、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是： ( )A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮 D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨4、已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜作氨氣尾氣吸收裝置的是 ()5、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是 ()AN2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒B液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑CNO可用向上排空氣法或排水法收集D濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)6、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是()A用圖1所示裝置制取少量的氨氣B用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C用圖3所示裝置收集SO2 D可用加熱濃氨水制氨氣7、硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O78、下列說法不正確的是()A氧氣和臭氧互為同素異形體BCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C.He和He互為同位素D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性9、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO310、下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是()Ar(K)r(Na)r(Li) Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3) Dr(Br)r(Cl)r(F)11、化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是()A過量的稀硝酸和鐵反應(yīng) B常溫下過量濃硝酸與鋁塊C過量的二氧化錳與濃鹽酸 D加熱下過量的銅與濃硫酸12、N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是()A上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只具有氧化性，無還原性DN2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒13、工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到電子的多少 D單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢14、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是CABB原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC15、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A. X和Y只能形成兩種化合物 B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYC. 元素Y的正化合價最高為+6 D. 簡單離子半徑的大小順序:XYZ16、中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+YM+N+H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯誤的是()A. 若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2OB. 當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為:CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2OD. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-二、填空題（共52分）17、（24分）I現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_(填寫物質(zhì)的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是_。(2)屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_。(3)的電子式是_ _，的電子式是_ _。II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：粒子AB2CDEF組成特點 單核離子化合物，雙核分子單質(zhì)， 雙核分子化合物，三核分子化合物， 四核分子請回答下列問題：(1)A的元素符號是_，B2的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)C的結(jié)構(gòu)式為 ，已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)E的電子式是_ _；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是_ _。18、（16分）A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。(1)寫出A的簡單陰離子的電子式是_。(2)E的氫化物與C單質(zhì)相比，沸點較低的是_ _(填化學(xué)式)。(3)C、E組成的化合物所含化學(xué)鍵的類型是_ _。(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_ _(填元素符號)。(5)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是_ _(6)若D和E可組成化合物D2E2 ，在該化合物中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)式 (7)寫出E在元素周期表中的位置_。(8)將D的最高價含氧酸的濃溶液露置空氣中，質(zhì)量會發(fā)生變化，體現(xiàn)了其對應(yīng)酸的 性19、（12分）亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑，有一定的的氧化性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2的實驗裝置如下：已知: NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O回答下列問題：（1）若當(dāng)反應(yīng)時NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1時，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（2）裝置B的作用是_ _；裝置C中通入O2的目的是_ _。（3）反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，試紙變藍(lán)，得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，其理由是_ _ _。（4）現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比nm_。參考答案12345678DDACBCBD910111213141516DBABABDB二、填空題（共52分，每空2分）17、（24分）I(1)(2)(3) II(1)K (2)H-Cl 2F2 + 2H2O = 4HF + O2(3) H2O218、（16分）(1