高考化學一輪復(fù)習第1部分第2章第4節(jié)氧化劑和還原劑教學案魯科版.docx

第4節(jié)氧化劑和還原劑考綱定位核心素養(yǎng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學式判斷元素化合價。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。4.能正確書寫氧化還原化學方程式和離子方程式。1.模型認知根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認識“價態(tài)規(guī)律，強弱規(guī)律，守恒規(guī)律”三大規(guī)律及應(yīng)用的思維模型。2.證據(jù)推理根據(jù)某些事實和信息歸納推導(dǎo)氧化性或還原性的強弱問題。3.科學探究科學探究是認識氧化還原反應(yīng)的重要途徑。從氧化還原反應(yīng)的角度設(shè)計探究方案，進行實驗探究加深性質(zhì)的理解與深化?？键c一| 氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)1本質(zhì)和特征2有關(guān)概念及聯(lián)系對于反應(yīng)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(1)氧化劑是濃硫酸，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物SO2。(2)還原劑是C，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物CO2。(3)C和濃硫酸在反應(yīng)中分別表現(xiàn)還原性和氧化性。(4)反應(yīng)生成1 mol CO2，濃硫酸得4_mol電子，C失去4_mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4_mol電子。(5)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為 (濃)2SO2CO22H2O雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為深度歸納(1)有關(guān)概念與聯(lián)系(2)兩種電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：標變價畫箭頭標得失定數(shù)目。單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得到”“失去”字樣。=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSO(H2SO3/SO2)SOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO(H2SO3/SO2)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(3)金屬陽離子只有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。()(4)Na2O2與H2O反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑均為一種物質(zhì)。()(5)在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反應(yīng)中，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e。()(6)HNO3作氧化劑時還原產(chǎn)物可能為NO、NO2、N2O4、N2等。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2對于反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，(1)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(用NA表示阿伏加德常數(shù)的值)。(2)在此反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_。(3)此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有_。(4)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_。答案：(1)22NA(2)MnO2(3)酸性、還原性(4) 2H2O考法1有關(guān)概念判斷與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算1(2019合肥調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是()AK2FeO4中鐵元素的化合價是6B制得1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol eCFe3的氧化性強于FeOD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為23C根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于0，可計算出K2FeO4中鐵元素的化合價是6，A項正確；根據(jù)題給離子方程式可知，制得1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，B項正確；FeO的氧化性強于Fe3，C項錯誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeO，還原產(chǎn)物是Cl，二者的物質(zhì)的量之比為23，D項正確。2某?；瘜W課題組探究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝，他們設(shè)計的流程如圖所示，在“焙燒”過程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4。下列推斷正確的是()A“焙燒”反應(yīng)中，SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3O4是還原產(chǎn)物B“酸溶”時的酸可以用稀硫酸代替C“過濾”后的濾液中Fe3和Fe2的濃度比為21D“氧化”時的氧化劑只能選取Cl2C“焙燒”時O2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，SO2和Fe3O4都既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項錯誤；因目標產(chǎn)物為氯化物，故不能用稀硫酸代替鹽酸，B項錯誤；Fe3O4可寫成Fe2O3FeO，其中Fe3和Fe2之比為21，C項正確；“氧化”時的氧化劑可選取H2O2、Cl2等，D項錯誤。3(2018鄭州一模)將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學式為Cr(NH3)3O4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()AM中Cr的化合價為3B參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7 gDM的化學式為Cr(NH3)3O4，M中有2個過氧鍵，則4個O均為1價，而NH3為中性分子，故Cr的化合價為4，A項錯誤；根據(jù)3H2O2O2以及M中有2個過氧鍵，知參與反應(yīng)的H2O2只有被氧化，B項錯誤；M中含有過氧鍵，具有強氧化性，向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，溶液會發(fā)生顏色變化，C項錯誤；轉(zhuǎn)移0.2 mol電子生成0.1 mol M，質(zhì)量為16.7 g，D項正確。4對于反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，當有1 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：根據(jù)反應(yīng)當5 mol FeS2反應(yīng)時，CuSO4Cu2S時得14 mol e，F(xiàn)eS2Cu2S時得7 mol e，共得到21 mol e，所以當有1 mol FeS2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4.2 mol e。答案：4.2 mol思維建模轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。n(e)n(氧化劑)或n(還原劑)N(變價原子數(shù))N(化合價變化數(shù))考法2電子轉(zhuǎn)移的表示方法5用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O答案：(1)6用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)CaH22H2O=Ca(OH)22H2(2)FeS28HNO3=Fe(NO3)32H2SO45NO2H2O答案：(1) =Ca(OH)22H2(2)=Fe(NO3)32H2SO45NO2H2O考點二| 氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用1強弱規(guī)律(1)氧化性、還原性的判斷氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。(2)氧化性、還原性強弱的比較方法依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物(填“”或“還原產(chǎn)物依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強。例如：依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷a相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：b相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：根據(jù)外界條件判斷同一種物質(zhì)的性質(zhì)強弱a濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：如濃硫酸稀硫酸，濃硝酸稀硝酸，還原性：濃鹽酸稀鹽酸。b溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。c酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如NO在酸性條件下具有強氧化性。2價態(tài)規(guī)律(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不交叉”。如在反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為Cl2，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子 mol。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反應(yīng)1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子1 mol。3反應(yīng)先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)濃硫酸具有強氧化性，故SO2不能用濃硫酸干燥。()(2)Cu與Fe3反應(yīng)生成Fe2，故Cu比Fe還原性強。()(3)HCl中Cl為1價，故HCl只能被氧化。()(4)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2。()(5)在H2S與濃硫酸的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以均為SO2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。答案：(1)(2)考法1氧化性、還原性強弱比較及實驗探究1(2019湘東五校聯(lián)考)向CuSO4溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變棕色，再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變無色。則下列說法正確的是()A通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2mol個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C滴加碘化鉀溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D上述實驗條件下，微粒的氧化性：Cu2I2SO2D題中沒有指明溫度和壓強，22.4 L SO2的物質(zhì)的量無法確定，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，A項錯誤；通入SO2時發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2將I2還原為I，體現(xiàn)了SO2的還原性，B項錯誤；滴加碘化鉀溶液時，CuSO4轉(zhuǎn)化為CuI，則CuSO4被還原，故KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物，C項錯誤；由2Cu24I=2CuII2、SO2I22H2O=H2SO42HI，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：Cu2I2SO2，D項正確。2(2019衡水模擬)已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中鉻元素為3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2OI2C化合物KCrO2中，K為1價，O為2價，由正負化合價代數(shù)和為0知，鉻元素為3價，A正確；由實驗可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；由實驗可知，鉻元素的化合價升高，過氧化氫中氧元素的化合價降低，故H2O2有氧化性，C錯誤；由中溶液變藍，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。3(1)如何設(shè)計實驗證明氧化性Cl2Fe3？寫出有關(guān)離子方程式。(2)如何設(shè)計實驗證明還原性IFe2？寫出有關(guān)離子方程式。答案：(1)取少許FeCl2溶液，加入2滴KSCN溶液，不顯紅色，加入氯水變成紅色。Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3。(2)取少許KI溶液，加入淀粉溶液，不變藍色，加入FeCl3溶液，變藍色。2Fe32I=I22Fe2。思維建模 證明物質(zhì)氧化性強弱或還原性強弱的實驗?zāi)０?1)探究物質(zhì)的氧化性強弱，需利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力強于氧化產(chǎn)物進行設(shè)計，且反應(yīng)中要有明顯的實驗現(xiàn)象。(2)探究物質(zhì)的還原性強弱，需利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原能力強于還原產(chǎn)物進行設(shè)計，且反應(yīng)中要有明顯的實驗現(xiàn)象?？挤?價態(tài)規(guī)律應(yīng)用4已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)XWO2(2)ZYNaOHH2OW(3)YSO2ZSO3(4)QYZH2O(5)XCuH2SO4(濃)Cu2YSO則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為()AXYZWQBXZYQWCXYWZQDWXZQYC(1)XWO2中，X中氧元素失電子化合價升高，則氮元素得電子化合價降低，所以氮元素化合價XW；(3)YSO2ZSO3中，硫元素化合價升高，則Y中氮元素化合價降低，所以氮元素化合價YZ；(2)ZYNaOHH2OW為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)(3)可知，氮元素化合價YWZ；(4)QYZH2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)(3)知，YZ，所以ZQ；(5)XCuH2SO4(濃)Cu2YSO，銅元素化合價升高，則X化合價降低生成Y，所以氮元素化合價XY；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為XYWZQ。5氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，則下列說法錯誤的是()ALiAlH4中氫元素為1價B反應(yīng)中，每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol eC兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物DNH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同BLiAlH4中Li為1價，Al為3價，故H為1價，A項正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個電子，則每生成1 mol NH3BH3轉(zhuǎn)移1 mol e，B項錯誤；兩個反應(yīng)中均只有H元素的化合價發(fā)生變化，故兩個反應(yīng)中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，D項正確?？挤?先后規(guī)律應(yīng)用6(2018合肥一模)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A物質(zhì)的還原性：HIH2SO3HClBH2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL1C若再通入0.05 mol Cl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD由已知反應(yīng)可知，還原性：H2SO3HI，故向混合溶液中通入Cl2后先發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：Cl22HI=I22HCl，則還原性：HIHCl，故還原性：H2SO3HIHCl，A項錯誤；設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為x molL1，根據(jù)二者分別與Cl2反應(yīng)的化學方程式并結(jié)合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反應(yīng)，則0.1x0.1，解得x0.8，B項錯誤；混合溶液中還剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好將HI和H2SO3完全氧化，C項錯誤；通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的n(Cl2)n(H2SO3)n(HI)542，反應(yīng)的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H，D項正確。7向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中FeBr26 molL1C當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213B根據(jù)還原性BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項不正確；當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項正確?？键c三| 氧化還原方程式的配平1配平原則2化合價升降法配平步驟3三種配平技巧(1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)補加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)電荷守恒法：適用離子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O答案：(1)36213(2)38324H2O(3)21016258深度歸納缺項配平的一般方法(1)一般補項：根據(jù)化合價升降確定“兩劑”和“兩物”的化合價，進而確定缺項化合價相應(yīng)的物質(zhì)。(2)根據(jù)原子守恒和介質(zhì)確定未知物并觀察配平。條件補項原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補H生成H2O，反應(yīng)物少O(氧)補H2O(水)生成H堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)生成OH，反應(yīng)物少O(氧)補OH生成H2O考法1一般配平1配平下列方程式。(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3(2)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(3)_Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案：(1)124212(2)513333(3)3289114(4)293352(1)_Fe2_Cr2O_H=_Fe3_Cr3_H2O(2)_MnO_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O答案：(1)6114627(2)25162108考法2缺項配平3(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色( Bi3無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO3Mn2_=NaBi3_(2)ClOFe2_=ClFe3_(3)ClOFe(OH)3_=ClFeOH2O(4)MnOH2O2_=Mn2_H2O(5)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學方程式：KMnO4K2S_=K2MnO4K2SO4S_(6)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_答案：(1)5214H552MnO7H2O(2)166H163H2O(3)324OH325(4)256H25O28(5)28524KOH283212H2O(6)524518H專項突破(5)新情景下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫新情景下氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述或化工流程的方式，敘述一個化學反應(yīng)的過程，需要從文字信息或化工流程中提煉反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物，進而分析反應(yīng)中電子得失情況，書寫流程為：典例導(dǎo)航(2016全國卷)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。思路點撥 答案：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O對點訓練(1)FeCl3溶液中通入SO2，溶液變?yōu)榈G色，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)FeSO4溶液在酸性條件下，將Cr2O 還原為Cr3，其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)酸性KMnO4溶液將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)離子方程式為_。(4)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_。(5)Cu與一定的硝酸反應(yīng)生成NO與NO2的物質(zhì)的量比為12，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(6)(2014全國卷)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為_。(7)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。(8)Co(OH)3與H2SO4、Na2SO3溶液反應(yīng)生成CoSO4的化學方程式為_。答案：(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)5C2H5OH4MnO12H=5CH3COOH4Mn211H2O(4)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)(5)5Cu6NO16H=5Cu22NO4NO28H2O(6)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(7)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(8)2Co(OH)3Na2SO32H2SO4=2CoSO4Na2SO45H2O專項突破(6)電子守恒法的應(yīng)用計算應(yīng)用1電子守恒法的一般計算典例導(dǎo)航Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為_。思路點撥列式：16(11)x，故x5。答案：5 對點訓練1(2018貴陽期末)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnONOMn2NO(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為25C該反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為NO，NO作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價為3，氮元素還有3價、0價、1價、2價，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項錯誤；配平離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，反應(yīng)過程中消耗H，溶液的pH增大，B項錯誤；生成2 mol NaNO3轉(zhuǎn)移電子2(53)mol4 mol,0.8 mol KMnO4消耗轉(zhuǎn)移電子0.8(72) mol4 mol，符合電子守恒，C項正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為NO與Mn2，根據(jù)電子守恒n(NO)2n(Mn2)5，故n(NO)n(Mn2)52，D項錯誤。2(1)(2016全國卷)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg。(2)(2015全國卷)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(3)(2014全國卷)H3PO2是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。解析：(1)4(20)2，m(O2)1 kg。(2)n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，。(3)4(10)1(n1)，n5，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。答案：(1)1(2)21(3)1價H3PO4應(yīng)用2電子守恒法在多步氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(1)SO22Fe2MnO(2)O22MnO(OH)22I2,4e4S2O(3)2Fe3I2SO對點訓練3羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2BN2OCNODNO2B根據(jù)兩步反應(yīng)：NH2OHFe2Fe3，故可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。課堂反饋真題體驗 一題串知，落實考法(2016全國卷，改編)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式_；氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_?？疾檠趸€原反應(yīng)方程式書寫與概念判斷(2)寫出“電解”步驟中生成NaClO2的化學方程式_，當生成(標準狀況)Cl2 3.36 L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?？疾檠趸€原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。寫出此吸收反應(yīng)的離子方程式(