（北京專用）2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題九氮及其化合物課件.pptx

專題九 氮及其化合物,高考化學(xué) (北京專用),五年高考,A組 自主命題北京卷題組,考點(diǎn)一 氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸,1.(2017北京理綜,12,6分)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( ),A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),答案 D 中的CO2可能是空氣中的氧氣與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。,疑難突破 中紅熱木炭并未與濃硝酸直接接觸,只有HNO3揮發(fā)后,與木炭接觸才能發(fā)生反應(yīng)。,2.(2015北京理綜,12,6分)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):,下列說法不正確的是 ( ) A.中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2 2NO2 B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對(duì)比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對(duì)中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化,答案 C A項(xiàng),Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO,無色的NO易被空氣中的O2氧化為紅棕色的NO2,化 學(xué)方程式為2NO+O2 2NO2;B項(xiàng),中現(xiàn)象說明Fe遇到濃HNO3易發(fā)生鈍化,表面形成致密的 氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng);C項(xiàng),濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3;D項(xiàng),Fe、Cu、濃HNO3可構(gòu)成 原電池,連接電流計(jì)可以判斷Fe是否被氧化。,審題技巧 注意分析鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象差異,結(jié)合氮的氧化物的相關(guān)性質(zhì)推測(cè)原 因;在實(shí)驗(yàn)中,鐵和銅相互接觸插入濃硝酸中可以構(gòu)成原電池。,易錯(cuò)警示 鐵在濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,因此鐵和銅相 互接觸插入濃硝酸中構(gòu)成原電池,鐵作正極,銅作負(fù)極。,評(píng)析 具有氧化性的物質(zhì)濃度越大,其氧化性越強(qiáng)。,3.(2017北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排 放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理: 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式: 。 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方 程式表示(NH4)2SO4的形成: 。 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶 液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4 用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。,(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理: NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。 圖a,圖b 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是 。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該 過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是 。 還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在 有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程 式補(bǔ)充完整:,答案 (12分) (1)CO(NH2)2+H2O CO2+2NH3 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4 (2)BaO 81 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O,解析 (1)n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V110-3 mol-c2V210-3mol nCO(NH2)2= n(NH3)= mol mCO(NH2)2=nCO(NH2)260 gmol-1 = mol60 gmol-1 =(6c1V1-3c2V2)10-2 g 則a g尿素溶液中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%= 。 (2)觀察圖a可知BaO起到了儲(chǔ)存NOx的作用。觀察圖b可知,當(dāng)Ba(NO3)2用H2還原時(shí),氮元素 開始時(shí)轉(zhuǎn)化為NH3,由得失電子守恒可得消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為81。分析 可知,反應(yīng)物15NO、NH3與產(chǎn)物15NNO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是一樣的,然后結(jié)合得失電子守恒及原子 守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。,審題方法 (2)解答時(shí)要注意兩點(diǎn):一是15NNO中的氮元素一半來自15NO,一半來自NH3,因此 15NO、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等;二是反應(yīng)是在有氧條件下發(fā)生的,提示我們氧氣參加了反應(yīng)。,4.(2010北京理綜,26,14分)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以N 和NH3H2O的形式存在,該廢 水的處理流程如下: 氨氮廢水 低濃度氨 氮廢水 含HNO3廢水 達(dá)標(biāo)廢水 (1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ,通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的: 。 (2)過程:在微生物作用的條件下,N 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N 。兩步反應(yīng)的能量變化示 意圖如下:,第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。 1 mol N (aq)全部氧化成N (aq)的熱化學(xué)方程式是 。 (3)過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn) 移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。,答案 (1)N +OH- NH3H2O 廢水中的NH3被空氣帶走,使NH3H2O NH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于除氨 (2)放熱 H=-273 kJ/mol0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) N (aq)+2O2(g) 2H+(aq)+N (aq)+H2O(l) H=-346 kJ/mol (3)56,解析 (1)加NaOH溶液顯然是使N 轉(zhuǎn)化為NH3H2O,升溫、通空氣均有利于NH3H2O NH3+H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于除氨。 (2)由題圖可看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以是放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律 可知,1 mol N (aq)全部被氧化成N (aq)的反應(yīng)熱H=-273 kJ/mol+(-73 kJ/mol)=-346 kJ/ mol。 (3)32 g CH3OH的物質(zhì)的量為1 mol,失6 mol電子生成1 mol CO2,而1 mol HNO3得5 mol電子,被 還原為0.5 mol N2,由得失電子守恒知還原劑(CH3OH)和氧化劑(HNO3)的物質(zhì)的量之比是56。,答案 A A項(xiàng),人工固氮時(shí),N2+3H2 2NH3,氮元素被還原;B項(xiàng),把游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn) 化為含氮化合物的過程是氮的固定,工業(yè)合成氨屬于人工固氮;C項(xiàng),硝酸鹽可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì),動(dòng) 植物遺體可轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽,則含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化;D項(xiàng),在自然界氮循環(huán)過 程中,碳、氫、氧三種元素也參與了循環(huán)。,易錯(cuò)警示 自然界中氮循環(huán)的過程中,既有游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素,也有化合 態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的氮元素。,知識(shí)拓展 在雷電作用和豆科植物的根瘤菌作用下自然界中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài) 氮元素的過程屬于自然固氮;工業(yè)合成氨屬于人工固氮。,6.(2014北京理綜,26,14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。 (1)中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。 (2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓 強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如下圖)。,比較p1、p2的大小關(guān)系: 。 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 。 (3)中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。 已知:2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母) 。 N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 。 (4)中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需 補(bǔ)充物質(zhì)A。A是 ,說明理由: 。,答案 (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)p1p2 減小 (3)A 2N2O4+O2+2H2O 4HNO3 (4)NH3 根據(jù)反應(yīng):8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多,解析 (1)NH3催化氧化生成NO,所以化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。 (2)采用“定一議二”的分析方法,在相同溫度的條件下,p1時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率低,p2時(shí)NO平衡 轉(zhuǎn)化率高,由反應(yīng)特點(diǎn)知:p1p2。 在相同壓強(qiáng)的條件下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降,所以溫度升高,平衡常數(shù)減小。 (3)降低溫度,NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,所以H10,H20,再根據(jù)物質(zhì)(N2O4)的狀態(tài)可判斷出NO2轉(zhuǎn)化 成液態(tài)N2O4放熱更多。故選A。 N2O4與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng),產(chǎn)物應(yīng)為HNO3,所以反應(yīng)方程式為2N2O4+O2+2H2O 4HNO3。 (4)由題圖知,陰極反應(yīng)為NO+6H+5e- N +H2O,陽(yáng)極反應(yīng)為NO+2H2O-3e- N +4H+, 根據(jù)得失電子守恒可判斷出:當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的N 的物質(zhì)的量多于陰極 產(chǎn)生的N 的物質(zhì)的量,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,可補(bǔ)充NH3。,思路分析 分析圖像,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)作答。,知識(shí)拓展 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的分析方法 (1)認(rèn)清坐標(biāo)系:弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義; (2)緊扣可逆反應(yīng)的特征:弄清正反應(yīng)是吸熱還是放熱,氣體體積是增大、減小還是不變,有無 固體、純液體參與或生成等; (3)看清變化:看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)。,評(píng)析 本題綜合性較強(qiáng),考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱、電解原理等知識(shí)點(diǎn),考 生平時(shí)若能熟練掌握化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí),本題得分率會(huì)較高。,1.(2019江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2 C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2,考點(diǎn)一 氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸,B組 統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組,答案 C 本題涉及常見無機(jī)物的性質(zhì)知識(shí),通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的正誤判斷,考查了分析和 解決化學(xué)問題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。 A項(xiàng),常溫下,Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化,Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),MnO2 與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2,與稀鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3, 正確;D項(xiàng),室溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O,錯(cuò)誤。,審題方法 物質(zhì)的濃度、用量及反應(yīng)條件不同,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物也會(huì)有不同情況。,2.(2018天津理綜,9節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下 采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}: .采樣 采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖 采樣步驟: 檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140 ;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;采集無 塵、干燥的氣樣;關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。.NOx含量的測(cè)定 將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N ,加水稀釋至100.00 mL。量取 20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 molL-1 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。,(5)NO被H2O2氧化為N 的離子方程式為 。 (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。 (7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng): 3Fe2+N +4H+ NO+3Fe3+2H2O Cr2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mgm-3。 (8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 若缺少采樣步驟,會(huì)使測(cè)定結(jié)果 。 若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果 。,答案 (5)2NO+3H2O2 2H+2N +2H2O (6)錐形瓶、酸式滴定管 (7) 104 (8)偏低 偏高,解析 (5)NO被氧化為N ,H2O2被還原為H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00 mL稀釋液均 用酸式滴定管,稀釋液在滴定過程中需放在錐形瓶中。(7)20.00 mL溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的 量為(6c2V210-3)mol,則參加反應(yīng)的N 的物質(zhì)的量為(c1V110-3-6c2V210-3) mol,依據(jù)氮原 子守恒,V L氣樣中NOx折合成NO2的物質(zhì)的量為 (c1V1-6c2V2)10-3mol,質(zhì)量為 (c1V1-6c2V2) 10-346g,含量為 mgm-3= 104mgm-3。(8)若缺 少采樣步驟,會(huì)使氣樣中含有空氣,部分NOx與O2、H2O共同反應(yīng),導(dǎo)致測(cè)得的NOx含量偏低; 若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),則導(dǎo)致V2偏小,使計(jì)算出的NOx含量偏高。,解題指導(dǎo) (8)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),則滴定消耗的K2Cr2O7溶液體積會(huì)偏小,由第(7)問 NOx含量表達(dá)式可知結(jié)果會(huì)偏高。,3.(2015山東理綜,32,12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、 NaNO3,工藝流程如下: 已知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有 (填化學(xué)式)。 (2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是 。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用 于流程中的 (填操作名稱)最合理。 (3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是 。母液需回收利 用,下列處理方法合理的是 。 a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作,(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為21,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的 理論用量為 噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。,答案 (1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出 溶堿 (3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3 c、d (4)1.59,解析 (1)由題中信息可知:Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2,當(dāng)NO2過量時(shí),還發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 +2NO2 NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有NaNO3。 (2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作是為了分離出溶質(zhì)NaNO2,由(1)中分析可知,中和液中還含有少量 Na2CO3和NaNO3,若水的蒸發(fā)量過大,NaNO3也會(huì)結(jié)晶析出,從而造成產(chǎn)品不純。蒸發(fā)產(chǎn)生的 蒸汽中含有少量的NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶堿”操作中最為合理。 (3)母液中主要含有NaNO3,若回收利用,顯然轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作最為合理,若轉(zhuǎn)入 中和液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作,都會(huì)造成NaNO2產(chǎn)品不純。 (4)n(NaNO2)= =2.00104 mol,則n(NaNO3)= n(NaNO2)=1.00104 mol,由Na原子守恒 可知,n(Na2CO3)= n(NaNO2)+n(NaNO3)=1.50104 mol,所以m(Na2CO3)=1.50104 mol106 g mol-1 =1.59106 g=1.59 t。,4.(2016江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,考點(diǎn)二 氨和銨鹽,答案 D A項(xiàng),SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿;B項(xiàng),NH4HCO3中含有N元素,可用作氮肥;C 項(xiàng),Fe2(SO4)3溶于水后形成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑。,5.(2016浙江理綜,13,6分)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含N 廢水和工業(yè)廢氣(主 要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是 ( ) A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含N 廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:N +N N2+2H2O,答案 B SO2、CO2與過量石灰乳反應(yīng)生成CaSO3、CaCO3,故固體1中主要含有CaSO3、 CaCO3、Ca(OH)2,A項(xiàng)正確;X可以是空氣,但不能過量,若空氣過量,通過NaOH溶液后得不到 NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,B項(xiàng)不正確;N2無污染,CO無法被NaOH溶液吸收,捕獲劑主 要捕獲CO,C項(xiàng)正確;N 與N 在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O,D項(xiàng)正確。,6.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.SiO2 SiCl4 Si B.FeS2 SO2 H2SO4 C.N2 NH3 NH4Cl(aq) D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg,答案 C SiO2和HCl(aq)不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2(aq) 的反應(yīng)為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,易混易錯(cuò) 電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2不同,電解MgCl2溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應(yīng)為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,7.(2019上海選考,一,15分)氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。,21.氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用? 。,22.在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)通?？刂圃?050 MPa,其原因是 。,23.侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方 程式 。,24.煙氣中的NO2與尿素CO(NH2)2(C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CO(NH2)2+4NO2 4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ,若反應(yīng)過程中有 0.15 mol NO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。,25.常溫下,在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉,使其pH=7,則c(Na+) c(NH3H2O) (填“”或“=”)。,答案 21.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí),會(huì)使N 轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失,降低肥效,22.高壓能使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率;壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本,23.CO2+NH3+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3,24.N2和O2 0.6NA,25.=,解析 21.銨態(tài)氮肥中含有N ,遇到堿性物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng):N +OH- NH3H2O NH3+ H2O,NH3不斷揮發(fā),促使平衡不斷向右移動(dòng),造成氮元素流失,降低肥效。,23.侯德榜聯(lián)合制堿法的反應(yīng)物是NaCl、NH3、CO2和H2O,生成物是NaHCO3、NH4Cl,注意 NaHCO3以沉淀的形式析出。,24.分析該氧化還原反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化,N:-30、+40;O:-20,故氧化產(chǎn)物為N2和O2;該 氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與NO2的關(guān)系式為4NO216e-,若反應(yīng)過程中有0.15 mol NO2反應(yīng),則 n(e-)=4n(NO2)=0.6 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA。,25.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(N )+ c(Na+)=c(Cl-)。又存在物料守恒:c(N )+c(NH3H2O)=c(Cl-),聯(lián)立式與式得出:c(Na+)= c(NH3H2O)。,8.(2018江蘇單科,20,14分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的 NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 (1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq) H=-116.1 kJmol-1 3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=75.9 kJmol-1 反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的H= kJmol-1。 (2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫 出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式: 。 (3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。 NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。 圖1,圖2 反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的 升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 ;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí),NOx的去除率迅速下降的 原因可能是 。,答案 (14分) (1)-136.2 (2)HNO2-2e-+H2O 3H+N (3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O (4) 迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大; 上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大 催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生 成了NO,解析 (1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,根據(jù)蓋斯定律 得3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) H= =-136.2 kJmol-1。 (2)電解過程中HNO2N 發(fā)生氧化反應(yīng),則陽(yáng)極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O 3H+N 。 (3)HNO2中N的化合價(jià)為+3,(NH2)2CO中N、C的化合價(jià)分別為-3、+4,依據(jù)得失電子守恒和原 子守恒配平反應(yīng)方程式為2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O。 (4)NH3、NO2中氮元素化合價(jià)分別為-3、+4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式 為8NH3+6NO2 7N2+12H2O,故生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子 mol。,9.(2017課標(biāo),26,15分)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在 催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測(cè)量。 已知:NH3+H3BO3 NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。 回答下列問題: (1)a的作用是 。,(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。 (3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水 倒吸進(jìn)入c,原因是 ;打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。 (4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用 蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。 d中保留少量水的目的是 。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ,e采用中空雙層玻璃瓶的 作用是 。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL, 則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,樣品的純度 %。,答案 (1)避免b中壓強(qiáng)過大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓 (4)液封,防止氨氣逸出 N +OH- NH3+H2O 保溫使氨完全蒸出 (5),解析 (1)a與大氣相通,作用是平衡氣壓,以免關(guān)閉k1后b內(nèi)壓強(qiáng)過大。(2)b中放入少量碎瓷片 的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3)g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是c、e及其所連接 的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后,氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被 倒吸入c中。(4)d中保留少量水可以起到液封的作用,防止氨氣逸出。e中的主要反應(yīng)是銨 鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng),離子方程式為N +OH- NH3+H2O;e采用中空雙層玻璃瓶 的作用是減少熱量損失,有利于N 在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。(5)根據(jù)反應(yīng)NH3+H3BO3 NH3 H3BO3,NH3H3BO3+HCl NH4Cl +H3BO3,可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=c molL-1 V10-3L=0.001cV mol,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= %;樣品中甘氨酸的 質(zhì)量0.001cV75 g,所以樣品的純度 %。,10.(2016課標(biāo),26,14分)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭 燃料?；卮鹣铝袉栴}: (1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價(jià)為 。 (2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)2O2(g)+N2(g) N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g) N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g) 2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) H4=-1 048.9 kJmol-1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4= ,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要 原因?yàn)?。 (4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知:N2H4+H+ N2 的K=8.7107;KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式 為 。,(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被 腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的 O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。,答案 (1)H H -2 (2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (3)2H3-2H2-H1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 (4)8.710-7 N2H6(HSO4)2 (5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3 產(chǎn)生Na2SO4),解析 (1)聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為 ,故其電子式為H H;N2H4中H的化合價(jià)為+1, 故N的化合價(jià)為-2。 (2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,可將NH3氧化為N2H4,本身被還原為NaCl,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方 程式。 (3)根據(jù)蓋斯定律,由2(-)-可得,故H4=2H3-2H2-H1。 (4)NH3在水中的電離方程式為NH3+H2O N +OH-,則N2H4在水中的第一步電離方程式為 N2H4+H2O N2 +OH-,該步電離的平衡常數(shù)K1= ,又知N2H4+H+ N2 ,K= = =8.7107,則K1=KKW=(8.7107)(1.010-14)=8.710-7。 (5)聯(lián)氨與AgBr反應(yīng)時(shí),AgBr可將N2H4氧化為N2,自身被還原為Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgBr+ N2H4 N2+4Ag+4HBr,因此可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生。因N2H4處理水中溶解 氧時(shí)也發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為N2H4+O2 N2+2H2O,則n(O2)=n(N2H4),又M(O2)= M(N2H4)=32 gmol-1,所以m(O2)=m(N2H4)=1 kg。,考點(diǎn)一 氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸,三年模擬,A組 20172019年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組,1.(2019北京西城一模,7)下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.雷雨肥莊稼自然固氮 B.從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅 C.干千年,濕萬年,不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存 D.灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀,肥中含有銨鹽,答案 D A項(xiàng),自然固氮,氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),二氧化硅制晶體硅, 硅元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),青銅器、鐵器的保存,金屬單質(zhì)被氧化,銅 元素、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),“灰肥相混損肥分”是由于發(fā)生了復(fù) 分解反應(yīng),元素的化合價(jià)未改變,不涉及氧化還原反應(yīng)。,2.(2019北京豐臺(tái)期末,5)氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分,大氣與土壤中氮元 素轉(zhuǎn)化如下圖所示,下列說法不正確的是 ( ) A.將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為固氮 B.無機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化 C.硝化細(xì)菌將N 轉(zhuǎn)化為N 可能需要O2參與,D.在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng),答案 D A項(xiàng),將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮;B項(xiàng),由題圖可知無機(jī)物與 有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),硝化細(xì)菌將N 轉(zhuǎn)化為N ,N 中的氧元素可能來自氧 氣;D項(xiàng),在硝化細(xì)菌作用下氮元素發(fā)生氧化反應(yīng),而在反硝化細(xì)菌作用下氮元素發(fā)生還原反應(yīng)。,知識(shí)拓展 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和電子對(duì)的偏移),其特征為 元素化合價(jià)的升降?；蟽r(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。 化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的物 質(zhì)氧化對(duì)方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。,3.(2019北京海淀一模,12)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃 硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資 料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因,該小 組同學(xué)用下圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn):,下列說法正確的是 ( ) A.濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2)V(O2)=11 B.紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C.能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣 D.以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2,答案 D A項(xiàng),HNO3分解過程中,氮元素化合價(jià)降低1價(jià),氧元素化合價(jià)升高2價(jià),故濃硝酸分 解產(chǎn)生的V(NO2)V(O2)=41;B項(xiàng),根據(jù)資料,濃硝酸分解也可以產(chǎn)生NO2,不一定是濃硝酸和 C發(fā)生了反應(yīng);C項(xiàng),根據(jù)A項(xiàng)的分析,實(shí)驗(yàn)的集氣瓶中,O2的含量只有20%,但實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn) 中現(xiàn)象相同,不能證明能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣;D項(xiàng),題干中沒有 進(jìn)行NO2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象影響的相關(guān)實(shí)驗(yàn),無法確定NO2在其中有無作用。,4.(2018北京東城一模,10)下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論相符的是 ( ),答案 D A項(xiàng),鐵和鋁遇到冷的濃硝酸均會(huì)發(fā)生鈍化,表面形成致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi) 層金屬進(jìn)一步與硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),向蔗糖中加入濃硫酸,現(xiàn)象是產(chǎn)生黑色、蓬松狀固體, 體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),SO2能使新制的氯水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)SO2+Cl2+ 2H2O 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中SO2作還原劑,體現(xiàn)還原性;D項(xiàng),飽和FeCl3溶液滴入沸水中發(fā) 生水解反應(yīng),制得氫氧化鐵膠體,用激光筆照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),可以觀察到光亮的通路。,5.(2019北京豐臺(tái)期末,15)隨著人類社會(huì)的發(fā)展,氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。 (1)NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為 。 (2)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如下圖所示: NO的作用是 。 已知:O3(g)+O(g) 2O2(g) H=-143 kJ/mol 反應(yīng)1:O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) H1=-200.2 kJ/mol 反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為 。,(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的十倍),裝置示意圖如下,固體 電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2- 陰極反應(yīng)為 。 消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素) 。 通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有 性。 (4)利用FeSO4吸收尾氣(主要含N2及少量NO、NO2)中的氮氧化物,實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下所示。 已知:Fe2+(aq)+NO(g) Fe(NO)2+(aq)(棕色) H0,當(dāng)觀察到 時(shí),說明b中FeSO4溶液需要更換。 吸收液再生的處理措施是 。 若尾氣體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用0.1 mol/L NaOH溶液滴定a中溶液,消耗NaOH溶液體積為 V L,尾氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為 。,答案 (1)4NO+3O2+2H2O 4HNO3 (2)作催化劑 NO2(g)+O(g) NO(g)+O2(g) H2=+57.2 kJ/mol (3)2NO+4e- N2+2O2- 陰極發(fā)生副反應(yīng)O2+4e- 2O2- 選擇 (4)c中溶液變棕色 加熱棕色溶液 0.15V100%,解析 (1)一氧化氮不穩(wěn)定,易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化 氮,故NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)為2NO+O2 2NO2、3NO2+H2O 2HNO3+NO,即4NO+ 3O2+2H2O 4HNO3。 (2)由題圖可知,NO的作用是作催化劑;已知:O3(g)+O(g) 2O2(g) H=-143 kJ/mol, O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) H1=-200.2 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,-得,NO2(g)+O(g) NO(g)+O2(g) H2=+57.2 kJ/mol。 (3)根據(jù)裝置示意圖可知,陰極反應(yīng)為2NO+4e- N2+2O2-;消除一定量的NO所消耗的 電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能是由于陰極發(fā)生副反應(yīng)O2+4e- 2O2-;催化劑的選擇性是 指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中,同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較。選擇性實(shí)質(zhì)上 是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)間反應(yīng)速率競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。 (4)當(dāng)觀察到c中溶液變棕色時(shí),說明b中FeSO4溶液需要更換;Fe2+(aq)+NO(g) Fe(NO)2+ (aq)(棕色) H0是放熱反應(yīng),要使吸收液再生,可通過加熱棕色溶液,使平衡向逆反應(yīng)方向移 動(dòng)即可;根據(jù)題意可得:2NaOH2HNO33NO2,則n(NO2)=0.1 mol/LV L3/2=0.15V mol, V(NO2)=22.4 L/mol0.15V mol=3.36V L,因此,尾氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為3.36V L/22.4 L100%= 0. 15V100%。,6.(2019北京通州期末,6)下列屬于銨鹽的是 ( ) A.NH3H2O B.Ag(NH3)2OH C.CO(NH2)2 D.NH4CNO,考點(diǎn)二 氨和銨鹽,答案 D A項(xiàng),NH3H2O是弱堿不是鹽;B項(xiàng),Ag(NH3)2OH電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子是Ag(NH3 ,而不 是N ,不是銨鹽;C項(xiàng),CO(NH2)2是非電解質(zhì),不屬于銨鹽;D項(xiàng),NH4CNO電離產(chǎn)生N 和CNO-, 是銨鹽。,思路分析 銨鹽是能電離出銨根離子的鹽,由此分析解答。,解題關(guān)鍵 本題考查學(xué)生鹽的分類知識(shí),注意從鹽電離出的陽(yáng)離子和陰離子的角度分析是解 題關(guān)鍵。,7.(2019北京朝陽(yáng)期末,2)下列物質(zhì)的用途是基于其氧化性的是 ( ) A.氨用作制冷劑 B.次氯酸鈣用于生活用水的消毒 C.氧化鋁透明陶瓷用于防彈汽車的車窗 D.生石灰用于廢氣的脫硫,答案 B A項(xiàng),氨用作制冷劑是利用其易液化,氣化吸收大量熱量的性質(zhì),屬于物理性質(zhì),與氧 化性無關(guān);B項(xiàng),次氯酸鈣用于生活用水消毒是利用次氯酸根的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),氧化鋁透明陶瓷 用于防彈汽車的車窗利用的是其硬度大的性質(zhì),與氧化性無關(guān);D項(xiàng),生石灰用于廢氣脫硫利用 的是其堿性氧化物的性質(zhì),與氧化性無關(guān)。,解題關(guān)鍵 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途,體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)的理念,明 確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。,8.(2019北京朝陽(yáng)二模,7)下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 ( ) A.濃硫酸使蔗糖變黑 B.二氧化氮低溫冷凝形成無色液體 C.液氨汽化起制冷作用 D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧,答案 C A項(xiàng),濃硫酸使蔗糖變黑是由于濃硫酸的脫水性,發(fā)生了化學(xué)變化;B項(xiàng),二氧化氮低 溫冷凝形成無色液體是由于存在2NO2(g) N2O4(g) H0,降低溫度使平衡正向移動(dòng),紅棕 色的NO2轉(zhuǎn)化為無色的N2O4,發(fā)生了化學(xué)變化;D項(xiàng),亞硫酸鈉除去水中的溶解氧是由于亞硫酸 鈉具有還原性,能被水中的溶解氧氧化,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。,知識(shí)拓展 液氨汽化起制冷作用是由于液氨汽化過程中吸收熱量使溫度降低,沒有發(fā)生化學(xué) 變化。,9.(2019北京西城期末,5)下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是 ( ) A.加熱NH4Cl固體 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 C.向FeSO4溶液中通入NO2 D.將鋁片放入冷的濃硫酸中,答案 D A項(xiàng),加熱氯化銨固體,固體分解,可以觀察到固體物質(zhì)逐漸減少;B項(xiàng),向硫酸鋁溶液 中逐滴加入氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁;C項(xiàng),將NO2通入溶液中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的硝 酸,硝酸可以將Fe2+氧化為Fe3+,從而觀察到溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色;D項(xiàng),鋁片在冷的濃硫 酸中發(fā)生鈍化,觀察不到明顯現(xiàn)象。,10.(2019北京朝陽(yáng)期中,13)用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略) ( ),答案 A A項(xiàng),稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO,NO要用排水法收集;B項(xiàng),濃鹽酸與二氧化錳在加熱 條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,不加熱不能反應(yīng);C項(xiàng),濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫,不加熱不能反 應(yīng);D項(xiàng),濃氨水滴到氧化鈣上可以生成氨氣,但是氨氣極易溶于水,不能用排水法收集。,思路分析 觀察實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適用于固體與液體不加熱制備難溶于水的氣體。,11.(2019北京西城期末,18)實(shí)驗(yàn)小組研究稀硝酸與鐵粉的反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 向2.0 mL 0.5 molL-1 HNO3中加入過量鐵粉,生成無色氣體,遇空氣不變色。充分反應(yīng)后,溶液 幾乎無色。 (1)N在元素周期表中的位置是 。 (2)經(jīng)檢驗(yàn),反應(yīng)后的溶液中含有N ,檢驗(yàn)N 的實(shí)驗(yàn)方案是 。 (3)實(shí)驗(yàn)中,生成N 的離子方程式是 。 (4)若反應(yīng)后溶液中含有210-5 mol N ,HNO3得到的電子的物質(zhì)的量為n(e-),則n(e-) 1.610-4 mol(填“”“=”或“”)。,答案 (1)第二周期第A族 (2)取少量溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變 藍(lán),則含有N (3)4Fe+10H+N 4Fe2+N +3H2O (4),解析 (1)依據(jù)氮原子的核外電子排布知,N在元素周期表中的位置是第二周期第A族。 (2)檢驗(yàn)N 的方法是取少量溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接 近試管口,若試紙變藍(lán),則含有N 。 (3)鐵過量,生成物為Fe2+,硝酸作氧化劑被還原為N ,依據(jù)得失電子守恒知,生成N 的離子方 程式是4Fe+10H+N 4Fe2+N +3H2O。 (4)依據(jù)題意知,HNO3被還原生成210-5 mol N ,理論上HNO3得到1.610-4 mol電子,由于反應(yīng) 生成的無色氣體有可能是N2,實(shí)際需要還原更多的HNO3,因此HNO3得到的電子的物質(zhì)的量大 于1.610-4 mol。,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 時(shí)間:30分鐘 分值:65分 一、選擇題(每小題6分,共12分),1.(2019北京豐臺(tái)一模,7)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( ) A.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙 B.銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體 C.過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白 D.一氧化氮遇空氣變?yōu)榧t棕色,答案 A A項(xiàng),氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變,與氧化