2020版高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析).doc

2020版高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)1.1.下列包裝標(biāo)識(shí)貼錯(cuò)了的是（ ）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精石灰石黑火藥標(biāo)識(shí)A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析：A硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確； B酒精易燃，是易燃液體，故B正確；C石灰石是碳酸鈣，不是劇毒品，故C錯(cuò)誤；D黑火藥，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)藥品名稱(chēng)與警示標(biāo)志的相關(guān)知識(shí)。2.2.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B. 實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅C. 向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中不需要加沸石【答案】B【解析】【詳解】A進(jìn)入煤礦井時(shí)，煤礦井中的甲烷，遇明火可能發(fā)生爆炸，A錯(cuò)誤；B酒精是易燃液體，實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅，B正確；C向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管要垂直于試管口上方，C錯(cuò)誤；D為防止暴沸，蒸餾實(shí)驗(yàn)中需要加沸石，D錯(cuò)誤；答案選B。3.3.摩爾是 ()A. 物質(zhì)質(zhì)量的單位 B. 物質(zhì)的量的單位C. 國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量 D. 表示6.021023個(gè)離子的集體【答案】B【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，答案選B。4.4.下列敘述正確的是 ( )A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】A. 1molH2O的質(zhì)量為1mol18g/mol18g，A錯(cuò)誤；B. CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯(cuò)誤；C. 3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol32g，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別：相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。5.5.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，在容量瓶上標(biāo)有的是( )溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線(xiàn)A. B. C. D. 【答案】A【解析】在容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)，答案選A。6.6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A. 分散質(zhì)粒子的大小 B. 是否能通過(guò)濾紙C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】A【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，其中溶液小于1nm，濁液大于100nm，膠體介于1nm和100nm之間，答案選A。7.7.下列屬于電解質(zhì)的是A. 液態(tài)氯化氫 B. 氯化鈉溶液 C. 銅 D. 葡萄糖【答案】A【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，A、氯化氫是電解質(zhì)，A正確；B、氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、銅是金屬，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖的溶液不導(dǎo)電，葡萄糖是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：判斷化合物是不是電解質(zhì)時(shí)不能只依據(jù)在水溶液中能否導(dǎo)電來(lái)判斷，而應(yīng)該依據(jù)在溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出陰陽(yáng)離子，即能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，不能電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。8.8.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（ ）A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】正確答案：C水和汽油互不相溶，分為兩層，符合分液的條件。9.9.下列儀器能直接用酒精燈加熱的是 （ ）量筒 錐形瓶 燒杯 試管 燒瓶 蒸發(fā)皿 坩堝A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】量筒是不能加熱的儀器；試管、蒸發(fā)皿、坩堝為可直接加熱的儀器；錐形瓶、燒杯、燒瓶加熱需要墊上石棉網(wǎng)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵。10.10.m g O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=320.5n/m=16n/m，B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。11.11.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。12.12.下列電離方程式正確的是（ ）A. KOHK+O2-+H+ B. MgCl2Mg2+Cl-C. KClK+Cl- D. NaHCO3Na+H+CO32-【答案】C【解析】【詳解】A. KOH是一元強(qiáng)堿，電離方程式為KOHK+OH，A錯(cuò)誤；B. 氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2Mg2+2Cl-，B錯(cuò)誤；C. 氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClK+Cl-，C正確；D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，D錯(cuò)誤。答案選C。13.13.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色D. 分液時(shí)，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出【答案】D【解析】【詳解】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯(cuò)誤。答案選D。14.14.20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 0.2 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.5mol/L D. 0.05mol/L【答案】B【解析】【詳解】稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為20mL0.5mol/L500mL0.02 mol/L。答案選B。15.15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. H+、K+ 、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. K+、Mg2+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、H+【答案】C【解析】【分析】在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答?！驹斀狻緼. H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；B. Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選C。16.16.下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A. 蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液 B. 蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾C. 蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液 D. 蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾【答案】B【解析】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾，故選B。17.17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 （ ）A. NaNO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2【答案】A【解析】【詳解】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A. NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B. Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯(cuò)誤；C. NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，C錯(cuò)誤；D. Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。18.18.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（ ）A. 用明礬凈化飲用水B. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A、用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，A不符合；B、用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，B不符合；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，C符合；D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，D不符合；答案選C。19.19.從50mL 5molL-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A. 5mol/L B. 0.5 mol/L C. 50mol/L D. 1mol/L【答案】A【解析】【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL 5molL-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L。答案選A。20.20.下列離子方程式正確的是 （ ）A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB. 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+CO2+H2OC. Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O【答案】B【解析】【詳解】A.澄清石灰水要寫(xiě)成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH-+H+H2O，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，B正確；C. Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循客觀事實(shí)，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點(diǎn)和學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。21.21.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.5NAB. 1mL 1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC. 18 g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2 NA【答案】C【解析】【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002 NA，B錯(cuò)誤；C、1分子水含有3個(gè)原子，18 g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個(gè)原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。答案選C。22.22.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )過(guò)濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A. 和 B. 和 C. 和 D. 【答案】A【解析】試題分析：過(guò)濾、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A?！究键c(diǎn)定位】考查玻璃棒的使用【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實(shí)驗(yàn)中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過(guò)濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流。23.23.將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L【答案】D【解析】40gNaOH的物質(zhì)的量是40g40g/mol=1mol，則c（NaOH）=1mol1L=1mol/L，故答案選D。24.24.某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（ ）A. 一定含有SO42 B. 一定含有CO32C. 一定含有Ag D. 可能是SO42，也可能是Ag【答案】D【解析】試題分析：無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)等知識(shí)。25.25.氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進(jìn)行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在 中是實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）操作、中所需加入試劑分別為_(kāi)、_、_、_。（2）操作、的操作名稱(chēng)分別為_(kāi)、_、_。（3）寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：第步：_。第步：_?！敬鸢浮?(1). 蒸餾水 (2). BaCl2 (3). Na2CO3 (4). HCl (5). 溶解 (6). 過(guò)濾 (7). 蒸發(fā)（結(jié)晶） (8). Ba2+SO42-BaSO4 (9). 2H+CO32-CO2+H2O【解析】【詳解】由流程可知，氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶體，則中加蒸餾水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子，中加Na2CO3溶液沉淀過(guò)量的鋇離子，為過(guò)濾得到澄清溶液，中加稀鹽酸反應(yīng)過(guò)量的碳酸鈉，為蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。（1）根據(jù)以上述分析可知，操作、中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；（2）根據(jù)以上分析可知操作、的操作名稱(chēng)分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶；（3）根據(jù)以上分析可知第步中發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42BaSO4、第步發(fā)生反應(yīng)2H+CO32CO2+H2O。【點(diǎn)睛】把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。注意碳酸鈉的作用是除去過(guò)量的鋇離子，一定要在氯化鋇之后加入。26.26.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaHSO4晶體 SO2 NaCl固體 鹽酸溶液 蔗糖 銅 Ba(OH)2固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）；（2）屬于非電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）；（3）屬于電解質(zhì)的依次寫(xiě)出其在水中的電離方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). NaHSO4Na+H+SO42、NaClNa+Cl、Ba(OH)2Ba2+2OH【解析】【詳解】（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，因此NaHSO4晶體、NaCl固體、Ba(OH)2固體都是電解質(zhì)；（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，SO2、蔗糖都是非電解質(zhì)，鹽酸溶液是混合物，銅是金屬單質(zhì)，二者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（3）NaHSO4晶體、NaCl固體、Ba(OH)2固體都是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式分別是NaHSO4Na+H+SO42、NaClNa+Cl、Ba(OH)2Ba2+2OH。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如本題中的SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離，所以SO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。27.27.有下列四組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別，請(qǐng)將該物質(zhì)選出來(lái)(寫(xiě)出化學(xué)式)并把所選依據(jù)(選出的物質(zhì)與他物質(zhì)的不同之處)列在下面相應(yīng)的表格中。(1)O2、H2、C、N2 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl組別被選出的物質(zhì)依據(jù)第(1)組_第(2)組_第(3)組_【答案】 (1). C (2). C為固體，其余為氣體 (3). Na2CO3 (4). Na2CO3為含氧酸鹽，其余為無(wú)氧酸鹽 (5). HCl (6). HCl是無(wú)氧酸，其余是含氧酸【解析】【詳解】（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是氣體非金屬單質(zhì)，C是固體非金屬單質(zhì)，因此被選出的是C，理由是通常情況下C是固體，其余是氣體；（2）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2中NaCl、KCl、BaCl2屬于無(wú)氧酸鹽，Na2CO3是含氧酸鹽，因此被選出的是Na2CO3，理由是Na2CO3為含氧酸鹽，其余為無(wú)氧酸鹽；（3）H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl中H3PO4、H2SO4、HNO3是含氧酸，HCl無(wú)氧酸，因此被選出的是HCl，理由是HCl是無(wú)氧酸，其余是含氧酸?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類(lèi)的應(yīng)用，分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，抓住分類(lèi)的依據(jù)來(lái)認(rèn)識(shí)分類(lèi)結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同，題目難度不大。28.28.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列_。A需要CuSO4固體8 g B需要CuSO4固體7.7 gC需要CuSO45H2O晶體12.5 g D需要CuSO45H2O晶體12.0 g(3)稱(chēng)量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?(1). 膠頭滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). A C (4). 偏高 (5). 攪拌、加速溶解 (6