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第三講氧化還原反應(yīng) 課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書P129(單獨成冊)1(2015高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析:選D。A.明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大,能吸附水中的雜質(zhì),所以能起到凈水的作用,與氧化還原無關(guān),A項錯誤;B.甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸濕性,因此可作護膚保濕劑,與氧化還原無關(guān),B項錯誤;C.漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒,并不是起還原作用,C項錯誤;D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,起還原作用,D項正確。2關(guān)于反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2,下列判斷正確的是()A生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA解析:選B。Zn、NH為還原劑,HNO3為氧化劑,生成1 mol N2,應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子。3(2017湖南師大附中月考)安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng):10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列說法中正確的是()A每生成16 mol N2,需轉(zhuǎn)移30 mol電子BNaN3中N被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為115解析:選D。A項,題干中的反應(yīng)屬于歸中反應(yīng),NaN3中N的化合價由價升高至0價,KNO3中N的化合價由5價降低至0價,則每生成16 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol,錯誤;B項,NaN3中N的化合價升高,被氧化,錯誤;C項,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,錯誤;D項,由氧化還原反應(yīng)方程式知,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為115 ,又因N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為115,正確。4(2017天津六校一聯(lián))在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3,氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol解析:選D。CuFeS2中鐵元素的化合價為2價,所以不是所有鐵元素均被還原,故A錯誤;反應(yīng)中硫元素化合價從2價變?yōu)?價,氧化產(chǎn)物是單質(zhì)S,故B錯誤;生成2 mol單質(zhì)S轉(zhuǎn)移電子為4 mol,則獲得單質(zhì)硫x mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2x mol,故C錯誤;生成單質(zhì)硫x mol時,生成 mol Cu2和 mol Fe2,消耗2x mol Fe3,剩余的Fe3為y mol mol mol(y3x) mol,則原Fe3的總物質(zhì)的量為(y3x2x) mol(yx) mol,故D正確。5氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O,下列有關(guān)說法錯誤的是()A由反應(yīng)可確定氧化性:HClO3O2B由非金屬性:ClS,可推知酸性:HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學(xué)計量數(shù)a8,b3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e解析:選B。A項,HClO3反應(yīng)能將2價的O氧化成O2,說明HClO3的氧化性大于O2;B項,HClO3不是Cl元素的最高價含氧酸,不能通過非金屬性強弱與H2SO4比較酸性的強弱;C項,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為45,據(jù)“十字交叉法”可計算n(O2)n(Cl2)(7145)(4532)21;D項,由已知化學(xué)計量數(shù)可知,d2e8,4de24618,解得d4,e2,由此得出反應(yīng)的方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O,只有生成Cl2得電子,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為225e20e。6某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7Cl2,則下列說法不正確的是()ACl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114C當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 molD由該反應(yīng)可知還原性:HClCrCl3解析:選B。根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性:K2Cr2O7Cl2,得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,A項正確;氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16,B項錯誤;當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol,C項正確;CrCl3為還原產(chǎn)物,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可知還原性:HClCrCl3,D項正確。7等物質(zhì)的量的CuS、Cu2S分別和一定濃度的硝酸完全反應(yīng),氧化產(chǎn)物為Cu2、SO,還原產(chǎn)物為NO、NO2、N2O4,且體積之比為111(相同條件下測定),二者消耗硝酸的物質(zhì)的量之比為()A316B326C11 D813解析:選D。依題意,將氣體看成整體,生成1 mol (NONO2N2O4)得到6 mol電子,化學(xué)方程式為3CuS16HNO3=3CuSO44(NONO2N2O4)8H2O,硝酸只作氧化劑;3Cu2S26HNO3=3Cu(NO3)23CuSO45(NONO2N2O4)13H2O,作氧化劑的硝酸與表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為206103。所以等物質(zhì)的量的硫化銅、硫化亞銅完全溶解時消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為813。8(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_,每生成2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。已知:還原性HSOI,氧化性IOI2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O解析:(1)按照化學(xué)方程式系數(shù)比的關(guān)系和化合價升降,每有3 mol BrF3參加反應(yīng),2 mol BrF3作氧化劑,1 mol BrF3作還原劑,2 mol H2O作還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為23,每生成2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA。(2)I元素的化合價由5價降低到0價,S元素的化合價由4價升高到6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,配平反應(yīng)方程式。答案:(1)230.6NA9化學(xué)實驗的微型化可有效減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色化。某同學(xué)按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_,d處的實驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是_(若不能,此空不填)。解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷,反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為濃HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21015。(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KICl2=2KClI2,淀粉遇I2變藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3,F(xiàn)e3和SCN反應(yīng)使溶液變紅。(3)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):,當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時,轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。(4)e處實驗說明氧化性:KMnO4Cl2,d處實驗說明氧化性:Cl2FeCl3,因此三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為KMnO4Cl2FeCl3。答案:(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl310(2017萍鄉(xiāng)高三二模)危化倉庫中往往存有硝酸銨、白磷(P4)和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題:(1)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進行分解:5NH4NO3=4N22HNO39H2O,則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為_。(2)對于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑:11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4,若有6 mol H3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為_mol。(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為CN與S2O反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3可生成紅色弱電解質(zhì),另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CN與S2O反應(yīng)的離子方程式:_。解析:(1)5NH4NO3=2HNO34N29H2O中,NH中氮元素由3價升高為0價,被氧化,NO中的部分氮元素由5價降低為0價,被還原,根據(jù)得失電子守恒可知,被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為53,則被氧化和被還原的氮原子質(zhì)量之比為53。(2)銅元素由2價降低到1價,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到3價,部分磷元素由0價升高到5價,磷元素的化合價既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若生成6 mol H3PO4,則參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為6 mol15 mol,根據(jù)得失電子守恒知,被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75 mol。(3)CN與S2O反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3可生成紅色弱電解質(zhì),另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,則CN與S2O反應(yīng)生成SCN與SO,反應(yīng)的離子方程式為CNS2O=SCNSO。答案:(1)53(2)0.75(3)CNS2O=SCNSO11為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH請回答下列問題:(1)配平化學(xué)方程式,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)依次為_。(2)上述反應(yīng)中還原劑為_,被還原的是_。若有1 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法正確的是_(填字母)。A該過程不會產(chǎn)生污染B反應(yīng)生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2解析:(1
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