2019年高三化學(xué)第三次月考試題.docVIP

2019年高三化學(xué)第三次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 N 14 C12 Fe 56 第一卷（50分 ）一選擇（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）1我國古代做衣服的主要原料是麻和絲下列有關(guān)說法中不正確的是（）A麻的主要成分表示為（C6H12O6）nB絲的主要成分是蛋白質(zhì)C麻和絲生要成分均屬于高分子化合物D麻和絲可以通過灼燒進(jìn)行區(qū)分2、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.加熱 B.向水中通CO2 C.加入明礬晶體 D.加入NaHCO3固體3.下列有關(guān)表示正確的是: （）A過氧化鈣（CaO2）的電子式：B某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的電離方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O64、 同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H2ZO4， ,則下列判斷正確的是 （）A.原子半徑XYZ B.非金屬性 XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱5、下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是 （）A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6下列敘述正確的是（）A汽油、柴油和植物油都屬于烴B乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸C苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性7. 分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有（）A.9種B.10種C.12種D.15種8已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A B C D9、一定溫度下向含有FeS固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A. c(S2-) B. c(Fe2+) C. c(H+) D. c(Fe2+) c(S2-)10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OB.用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC.用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHD.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O二選擇（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分）11肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2H4中含共用電子對數(shù)為2.5NAB1mol N2H4和1mol H2O2含有的電子總數(shù)不相等C若生成3.6g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NADN2H4和H2O2均只含有極性共價(jià)鍵12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A25時(shí)，pH13的Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為02NAB224LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAC78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAD56g鐵和64g銅分別與01mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等13化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq）下列有關(guān)敘述中正確的是（）AFeS的Ksp小于CuS的KspB達(dá)到平衡時(shí)c（Fe2+）=c（Cu2+）C該反應(yīng)平衡常數(shù)K=D溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變14、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) Hc（Cl）c（H）c（CH3COOH）C等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大D01molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）第二卷（50分）三填空21、（14分）A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A和D為同主族元素，且A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽；F、G相鄰，C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半，F(xiàn)與J可形成離子化合物J2F；E元素是地殼中含量最多的金屬元素。完成下列填空：（1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為_,其微粒間存在的化學(xué)鍵有_;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過量，總反應(yīng)的離子方程式為_。（2）銅與B元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（3）F、G分別與A形成的化合物，還原性強(qiáng)的是_(填寫相應(yīng)的化學(xué)式)。（4）F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_（填寫相應(yīng)離子符號）（5）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)式為：_。22（10分）在25時(shí)，對于0.10molL-1的氨水，請回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)，（2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，此時(shí)溶液的pH_7(填“”“”或“=”);此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序_。（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）_2c(SO42-)(填“”“”或“=”)，此時(shí)混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3H2O），則NH3H2O的電離常數(shù)Kb為_。23(12分)如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：I已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1）830時(shí)反應(yīng)的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K1.0（填“”、“”或“=”）（2）在某溫度下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L（3）反應(yīng)在t時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc（mol/L）0.81.241.24此時(shí)刻v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 24. （14分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN被處理的百分率。選擇 1-10 ACABB BCAAB (每個(gè)2分) 1120 CDCDD BCBDC (每個(gè)3分)21. （1）（1分）；離子鍵和共價(jià)鍵（2分）；Al3+4OH-=2H2O+AlO2-（2分）（2）3、IIIA（2分）（3）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（2分）（4）H2S（1分）（5）（1分）；S2-Cl-K+22（1）減?。?）； c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）（3）=；1.7610-523. IC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）0.1mol/（Lmin）； a=5.4mol/L（3）此時(shí)刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是1.6 mol/L24.現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。