九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件1 新人教版.ppt_第1頁(yè)
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金屬的化學(xué)性質(zhì),課題2,第一課時(shí),知識(shí)回顧金屬與氧氣的反應(yīng),耀眼的白,白,劇烈,耀眼的白,白,劇烈,火星,黑,紫紅,黑色,2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3,金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物,1、金屬與氧氣的反應(yīng),1、金屬與氧氣的反應(yīng),在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。,Mg,AlFeCu,2、金屬活動(dòng)性順序的探究,探究活動(dòng)1：金屬與酸的反應(yīng),（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生氣泡，速度較慢,探究活動(dòng),沒(méi)有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，速度較快,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，,（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,沒(méi)有明顯變化,活動(dòng)探究,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，,產(chǎn)生大量的氣泡，速度較快,產(chǎn)生氣泡，速度較慢,討論：觀察此圖，你有何看法？,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是.,MgZnFe,MgZnFeCu,Cu,3、鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置換反應(yīng),單質(zhì)+化合物=另一化合物+另一單質(zhì),Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,分析與思考：,單質(zhì)化合物化合物單質(zhì),課堂小結(jié),1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫

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