甘肅省白銀市會寧縣第五中學2014屆高三上學期11月月考化學試題.doc

考試教育月考答案學習原子量：Al:27H:1O:16Ca:40Mg:24C:12H:1S:32Fe:56Cu:64一、選擇題(本題20小題，每小題只有一個選項符合題意)1.多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的4526Fe，有關4526Fe的說法中正確的是A它是一種新元素B4526Fe與5626Fe互為同素異形體C它是一種新原子D這種鐵原子的中子數是262.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NAB標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為a/22.4NAC7gCnH2n中含有的氫原子數為2NAD2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NA3.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.下列推斷正確的是（）ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色5.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的141H110molLc的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-考試教育月考答案學習C12H/OH10cc的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D31Fe0.1molLc的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7.下述說法中不合理的是()。A向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性BFe與濃硫酸由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應CBa(NO3)2溶液分別滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一種物質D用下圖裝置檢驗乙烯中混有SO2和CO28.A、B兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L的鹽酸和燒堿溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的Al粉，在相同條件下產生氣體的體積比A:B=2:5,則加入鋁粉的質量為()A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g9.等體積硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應.若生成硫酸鋇沉淀的質量比為123,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為（）A123B169C133D13610.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度大小關系是(溶液體積變化忽略不計)()。A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙D乙丙甲11下列變化中不能通過一步反應實現的是()。ANa2SiO3H2SiO3BSiO2SiF4CSiO2H2SiO3DSiO2CaSiO312已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色。則下列關于該溶液組成的考試教育月考答案學習判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2C.可能含有SO32D.肯定不含有NH413.下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（）ASO2氣體通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色D將含有碘單質的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍色褪去14.下列判斷中一定正確的是（）A等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為21B等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為32C分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為12D10mL0.3molL1NaCl與30mL0.1molL1AlCl3溶液中Cl物質的量濃度比為1:315將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是（）A32.8gB46.8gC53.6gD63.8g16將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3）x+NO14H2O。下列判斷合理的是（）AFe（NO3）x中的x為2B反應中每生成02mol還原產物，就有06mol電子轉移C稀HNO3在反應中只表現氧化性D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化17下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3考試教育月考答案學習CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質18右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（）AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO219硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用：Cu與稀硝酸反應制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO+4H20Cu與濃硝酸反應制取，Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2N02+2H20通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列說法不正確的是（）A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸銅產生的有毒氣體比少C三種方案中硝酸的利用率D三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行20青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石(Tremolite)的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有關說法不正確的是()A透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO5MgO8SiO2H2OB透閃石中Mg元素的質量分數是Ca元素質量分數的1.5倍C1molCa2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用，至少需要14molHClD透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水二填空題21(15分)按下列要求填空向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：_。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量比是_。強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現已檢出有Ag+，你認為其中_離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_。向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設反應分為兩個階段寫考試教育月考答案學習出這兩個階段發(fā)生反應的離子方程式：第一階段：_.第二階段：_.22.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑是主族元素中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式為_。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是_(寫名稱)。(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X_Y(填“”“”或“”)。(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，該反應的離子方程式為_。23(15分)下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物試推斷：(1)寫出物質的化學式：A：_、C：_、I：_.考試教育月考答案學習(2)寫出下列反應的方程式：CF的離子方程式_FE的離子方程式_HI的化學方程式_24.(15分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成某?；瘜W研究性學習小組對此進行研究按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡