常見金屬活動性順序.doc

_考點、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）習(xí)題：1.為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中,在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為 A.bac B.abc C.bca D.cab2將潔凈的鐵絲浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段時間后，鐵絲表面覆蓋了一層固體物質(zhì)，這層物質(zhì)是下列的 AZn BAg CAg和Zn DZn和Fe3向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的銅粉。充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中，一定含有的金屬是下列的 ( )A Ag BCu CAg、Cu D無法確定4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列對濾渣成分的判斷中，正確的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe5將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則在濾渣中：A只有銀 B只有銀和鐵 C可能含有鋅 D一定有銀、鐵、鋅6. 金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是（ ） A. 金、銀、銅都屬于不活潑金屬B. 單質(zhì)銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來C. 黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：金原子的銀原子的銅原子的1、下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（ ） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al2、下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是（ ）A、鋅和稀硫酸 B、鐵和稀硫酸 C、鐵和硫酸銅 D、鐵和稀鹽酸3、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）A、M、N兩種金屬中較活潑的是N B、生成H2的速率NM C、相對原子質(zhì)量較大的是N D、生成H2的質(zhì)量MN4、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（ ） A、 觀察顏色 B、稱取質(zhì)量 C、用磁鐵吸引 D、插入稀鹽酸中5、下列物質(zhì)中，不能有金屬跟鹽酸反應(yīng)來生成的是（ ）A、氯化鋅 B、氯化鐵 C、氯化亞鐵 D、氯化鎂 7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止時，濾出不溶物，并向濾液中插入一鐵釘，片刻后取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。則下面結(jié)論正確的是（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（）A、不溶物一定是Cu，不含F(xiàn)e B、不溶物一定是Fe，不含CuC、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO D、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO48、金屬插入溶液中，溶液質(zhì)量會增加的是（ ） A、鐵片插入硫酸銅溶液中 B、鋅片插入硫酸銅溶液中 C、銅片插入硝酸銀溶液中 D、銅片插入硫酸鋁溶液中9、甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，無現(xiàn)象。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（ ）A、甲乙丙 B、乙甲丙 C、丙乙甲 D、甲丙乙10、將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ）A、甲乙丙 B、甲丙乙 C、乙甲丙 D、丙甲乙 11、把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（ ） A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag12、若A、B、C為三種金屬，根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)，推斷A、B、C三種金屬的活動性由強到弱順序為（ ） A+B(NO3)2= A(NO3)2+BC+ B(NO3)2= C(NO3)2+B A+ H2SO4=ASO4+H2C與硫酸不反應(yīng) A、A B C B、A C B C、B C A D、C A B 13、分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是（ ）A、僅有 B、 C、 D、14、云爽化學(xué)小組設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（ ）A、Fe、CuSO4溶液、Ag B、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 C、Ag 、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D、 Fe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸15、要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤隷，充分反應(yīng)后，再用_方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。16、整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是小慧學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認為與其它金屬的不同之處 。從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。1、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（ ） A金、銅、鐵 B鐵、金、銅 C鐵、銅、金 D銅、金、鐵2、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是（ ） A、甲銅乙 B、銅甲乙 C、乙銅甲 D、甲乙銅3、為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，下列不能達到目的的試劑組是( ) AAg，F(xiàn)e，CuSO4溶液BAg，F(xiàn)eSO4溶液,CuSO4溶液 CFe，Cu，AgNO3溶液DCu,FeSO4溶液，AgNO3溶液4、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2、FeCl25、為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，下列不能達到目的的試劑組是( ) AAg，F(xiàn)e，CuSO4溶液 BAg，F(xiàn)eSO4溶液,CuSO4溶液 CFe，Cu，AgNO3溶液DCu,FeSO4溶液，AgNO3溶液7、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不反應(yīng)的請說明理由。（1）、銀和稀鹽酸 （2）、鋁和稀硫酸 （3）、銅和硫酸鋅溶液 （4）、鋅和硫酸銅溶液 （5）、鎂和硝酸銀溶液 （6）、銅和氯化銀固體 實驗室中驗證金屬活動性順序的方法很多，請用三種方法驗證鐵、銅、銀的活動性順序（只寫出所需試劑即可）。（1）Fe、 CuSO4溶液、 Ag（2）FeSO4溶液、 Cu、 AgNO3溶液（3）Fe、Cu、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液試題分析：驗證鐵、銅、銀的活動性順序的方法有：（1）Fe、CuSO4溶液、Ag，將兩種金屬分別伸入硫酸銅溶液中，鐵的表面有銅析出而銀沒有，說明鐵的活動性強于銅，銅的活動性強于銀；（2）FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；將銅分別伸入兩種溶液中，銅能置換出銀，卻不能置換出鐵，說明鐵的活動性強于銅，銅的活動性強于銀；（3）Fe、Cu、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液，先將鐵和銅伸入稀硫酸中，鐵的表面有氣泡產(chǎn)生而銅沒有，說明鐵的活動性強于銅；后將鐵和銅伸入硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵和銅的表面都有銀析出，說明鐵的活動性強于銅，銅