2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試卷(含解析) (I).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試卷(含解析) (I)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_一、單選題(共24小題,每小題2.0分,共48分)1.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是（）A. 具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B. 晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C. 晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD. 將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體【答案】B【解析】【詳解】A.晶體的幾何外形比較規(guī)則屬于晶體的一般特性，但并不是所有具有幾何外形的固體都是晶體，故A項錯誤。B.晶體的自范性是指：在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體的微觀結(jié)構(gòu)是物質(zhì)微粒按照一定的規(guī)律在空間排列成整齊的行列，而非晶體內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)，晶體具有自范性，非晶體沒有自范性，故B項正確。C.晶體碾碎后還是晶體，故C項錯誤。D.將玻璃加工成規(guī)則的固體不會改變其各項同性的特征，所以不會變成晶體，故D項錯誤。答案：B。【點睛】晶體的自范性是指：在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體的微觀結(jié)構(gòu)是物質(zhì)微粒按照一定的規(guī)律在空間排列成整齊的行列，而非晶體內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)，晶體具有自范性，非晶體沒有自范性。2.假設(shè)原子晶體SiO2中，Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石則正長石的化學(xué)組成為（）A. KAlSiO4B. KAlSi2O6C. KAlSi2O8D. KAlSi3O8【答案】D【解析】【分析】設(shè)有nmol二氧化硅，含有nmolSi原子、2nmolO原子，然后根據(jù)當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，計算出用n表示的鋁原子、鉀原子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比就等于原子個數(shù)比，從而得出正長石的化學(xué)式?！驹斀狻扛鶕?jù)題目條件因二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補(bǔ)充，設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol（3-2）=0.25nmol，所以正長石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8。答案為D【點睛】本題考查了正長石的化學(xué)式的計算，解題關(guān)鍵是理解題干的信息，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力。3.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A. SO2和O3B. CO2和NO2C. CS2和NO2D. PCl3和BF3【答案】A【解析】【詳解】A. SO2和O3的原子數(shù)相等，兩者的各原子的最外層電子數(shù)之和相等，所以它們屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，故A項正確；B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子個數(shù)相等,且各原子的最外層電子數(shù)之和不相等,所以不是等電子體,其空間構(gòu)型不相似，故B錯誤；C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子個數(shù)相等,但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不相似,故C錯誤；D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子個數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和不相同,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似,故D錯誤；綜上所述，本題選A。4.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28，X與Z2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是()A. 原子半徑：XY，離子半徑：Z2XB. X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為21C. Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為2價D. 所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期?？赏芚在Y、Z的下一個周期，則X為Na、Z為O、進(jìn)而可知Y為F?！驹斀狻緼電子層數(shù)越多，原子半徑越大，NaF。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2-Na+，故A正確；BNa與O2反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+ O2=2Na2O，故B錯誤；CF在化合物中顯-1價，故F與O形成的化合物OF2中，O為2價，故C正確；D非金屬性F最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。答案選B?！军c睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；（電子層數(shù)相等時）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時）5.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A. 3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B. 3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C. 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D. 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子【答案】B【解析】當(dāng)p能級上有2個或者4個電子時,p能級上都有2個未成對電子,所以相應(yīng)元素可能是第A族,也可能是第A族,故A項不符合題意;p能級上有3個軌道,當(dāng)p能級有1個空軌道時,另兩個軌道各容納了1個電子,加上s能級上的2個電子,最外層為4個電子,所以不管處于哪個能層,只要最外層為4個電子,就屬于第A族,故B項符合題意;最外層電子排布為1s2的原子是He,最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne,兩者均屬于0族元素,題干中要求屬于同一主族元素,故C項不符合題意;最外層電子排布為2s2的原子是Be,屬于第A族,而最外層電子排布為1s2的原子是He,屬于0族,故D項也是錯誤的。6.按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是()A. FeB. MgC. AlD. La【答案】B【解析】【分析】電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第AA族及零族元素，電子最后填入的能級是s能級的元素屬于s區(qū)元素（注意氦元素除外），包括A、A族元素，電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區(qū)元素，包括BB及族，ds區(qū)包括B族（11列）、B族（12列），此外還有f區(qū)，包含鑭系、錒系?！驹斀狻緼. Fe的核外電子排布為：Ar3d64s2，最后填入的是能量較高的能級3d，鐵是d區(qū)，故A錯誤；B. Mg的核外電子排布為：Ne3s2，最后填入的是能級3s，鎂是s區(qū)，故B正確；C. Al的核外電子排布為：Ne3s23p1，最后填入的是能級3p，鋁是p區(qū)，故C錯誤；D. 由分析可知，La是f區(qū)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意整體把握元素周期表。7.化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）化合物B3N3H6被稱為無機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（）A. 無機(jī)苯是僅由極性鍵組成的分子B. 無機(jī)苯能發(fā)生取代反應(yīng)C. 無機(jī)苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體D. 無機(jī)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】由苯的分子結(jié)構(gòu)可知無機(jī)苯的結(jié)構(gòu)，它們是等電子體，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?！驹斀狻緼由分析可知，無機(jī)苯分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵，故A正確；B無機(jī)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C苯分子中的環(huán)上六個碳原子均是等效的，而無機(jī)苯中的環(huán)上三個B原子是等效的，三個N原子又是等效的，所以該環(huán)上共有兩種等效氫，故其二氯代物中，兩個氯原子分別處在鄰位或?qū)ξ粫r各一種，而處在間位時，有兩種，故其二氯代物的異構(gòu)體有四種，故C錯誤；D無機(jī)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。8.xx年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2【答案】B【解析】【分析】利用均攤法先計算出鎂原子與硼原子個數(shù)。再求出原子個數(shù)比即可解答?！驹斀狻刻幱诹庵旤c上的鎂原子同時為6個結(jié)構(gòu)單元所共有，每個鎂原子有16屬于該結(jié)構(gòu)單元；處于面上的鎂原子同時為2個結(jié)構(gòu)單元所共有，每個鎂原子有12屬于該結(jié)構(gòu)單元；處于棱柱內(nèi)的6個硼原子，則完全屬于該結(jié)構(gòu)單元。故每個結(jié)構(gòu)單元中有鎂原子：l216+212=3，有硼原子6個。故化學(xué)式可表示為MgB2。故B正確，ACD錯誤；答案選B。9.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同的是()A. CH4與NH3B. C2H6與C2H4C. H2與Cl2D. Cl2與N2【答案】A【解析】【詳解】ACH4與NH3分子中只有單鍵，全部為極性鍵，所以共價鍵類型完全相同，故A正確；BC2H6分子中只有單鍵，全部為鍵，C2H4中有雙鍵，故既有鍵又有鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故B錯誤；CH2與Cl2分子中只有單鍵，但是氫氣是ss型鍵，氯氣是pp型鍵，均為非極性鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故C錯誤；DCl2分子中只有單鍵，全部為鍵，N2中有三鍵既有鍵又有鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故D錯誤；答案選A?！军c睛】共價鍵類型分為鍵和鍵。注意單鍵只有鍵，雙鍵既有鍵又有鍵。10.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，氯化氫易溶于水，難溶于四氯化碳。A倒置的漏斗可防倒吸，選項A錯誤； B氯化氫難溶于四氯化碳，可防倒吸，選項B錯誤；C氯化氫易溶于水，會發(fā)生倒吸，選項C正確；D球形干燥管能防止倒吸，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查尾氣處理裝置的應(yīng)用。HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，則HCl極易溶于水，難溶于四氯化碳，吸收HCl時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進(jìn)行判斷。11.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是()A. C3N4晶體是分子晶體B. C3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要長C. C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合【答案】C【解析】根據(jù)C3N4晶體性質(zhì)可推測，該化合物應(yīng)該是原子晶體。在原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，所以CN鍵長比金剛石中CC要小。根據(jù)氮原子和碳原子的價電子數(shù)并依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知選項C是正確的。答案C。12.下列各組物質(zhì)的沸點，按由低到高順序排列的是()A. NH3、CH4、NaCl、NaB. H2O、H2S、MgSO4、SO2C. CH4、H2O、NaCl、SiO2D. Li、Na、K、Rb、Cs【答案】C【解析】A、NH3存在氫鍵，沸點大于CH4，選項A錯誤；B、H2O存在氫鍵，沸點大于H2S、SO2，選項B錯誤；C、因為SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液態(tài)，CH4是氣態(tài)。各物質(zhì)的沸點按由低到高順序排列，選項C正確；D、五種堿金屬晶體，由于金屬鍵漸弱（金屬陽離子電荷數(shù)相等，但半徑增大）等原因，熔點依次降低，選項D錯誤。答案選C。13.下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯誤的是()A. HClO4H2SO4H3PO4B. HClO4HClO3HClO2C. HClOHBrO4HIO4D. H2SO4H2SO3H2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強(qiáng)，且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價越高其酸性越強(qiáng)，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4 HIO4 HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！军c睛】酸性強(qiáng)弱的比較，注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強(qiáng)弱。14.宇宙中最多的元素是()A. HB. OC. HeD. N【答案】A【解析】【詳解】氫是宇宙中含量最多的元素，在我們知道的宇宙范圍內(nèi)，超過總數(shù)90%的原子都是氫。第二輕的元素是氦，雖然它在地球上相當(dāng)稀少，卻占了宇宙間除氫以外剩下10%原子數(shù)目的大部分。答案為A15.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A. 鋅片逐漸溶解B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D. 鋅為正極，銅為負(fù)極【答案】A【解析】分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，鋅片逐漸溶解，A正確；B. 銅是正極，溶液中的氫離子放電，則燒杯中溶液不會呈藍(lán)色，B錯誤；C. 鋅是負(fù)極，銅是正極，電子鋅由片通過導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；D. 鋅為負(fù)極，銅為正極，D錯誤。答案選A。16.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH。下列說法正確的是()A. 稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B. 通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C. 升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】【詳解】A.稀釋溶液，促進(jìn)水解，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，故A錯誤；B. CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH-反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C.因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，c(CO32-)減小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C錯誤；D.加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤；答案選B?！军c睛】注意稀釋溶液會促進(jìn)水解和弱電解質(zhì)的電離，反之，增濃使水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度均減小。17.有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpqB. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpqC. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知壓強(qiáng)相同時升高溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，這說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；溫度相同時，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是體積減小的，即mnpq，答案選D?？键c：考查可逆反應(yīng)圖像分析18.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na導(dǎo)電的Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為2NaxSNa2Sx。以下說法正確的是()A. 放電時，鈉作正極，硫作負(fù)極B. 放電時，Na向負(fù)極移動C. 充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D. 放電時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2e=2Na【答案】D【解析】【分析】可充電電池2NaxSNa2Sx，放電時，作為原電池，Na為負(fù)極失去電子，S為正極得到電子。充電時，作為電解池，電極發(fā)生的反應(yīng)與原電池相反，Na為陰極得到電子，S作陽極失去電子?！驹斀狻緼.由分析可知，放電時，Na為負(fù)極失去電子，S為正極得到電子，故A錯誤；B.放電時，作為原電池，陽離子向正極移動，故Na向正極移動，故B錯誤；C.由分析可知，充電時，作為電解池，電極發(fā)生的反應(yīng)與原電池相反，Na為陰極得到電子，S作陽極失去電子。故鈉極與外電源負(fù)極相連，硫極與外電源的正極相連，故C錯誤；D. 放電時，Na為負(fù)極失去電子，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2e=2Na，故D正確；答案選D。19.已知反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)圖分析，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選B，不選AC；吸熱反應(yīng)有的在常溫的下進(jìn)行，故不選D?？键c：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。20.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A. 在O點時，醋酸不導(dǎo)電B. a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H濃度最小C. b點時，醋酸電離程度最大D. 可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO)增大【答案】C【解析】【詳解】A在0點時，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，故A正確；B溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中存在的離子濃度越大，a、b、c三點，a點溶液導(dǎo)電能力最小，所以a點時醋酸溶液中H+濃度最小，故B正確；C醋酸的濃度越小，其電離程度越大，a、b、c三點，c點溶液的體積最大，則c點醋酸的濃度最小，電離程度最大，故C錯誤；D醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以可以通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響，明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點為C，注意不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力判斷醋酸的電離程度，要根據(jù)溶液的體積判斷醋酸的電離程度。21.常溫下，將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A. (1081010)molL1B. (104106)molL1C. (1081010)/2molL1D. 21010molL1【答案】D【解析】【分析】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，計算出等體積混合后c（OH-），再利用KW計算溶液中c(H)?！驹斀狻慷叩润w積混合溶液中c（OH-）=1041062mol/L1042 mol/L，混合溶液中c（H+）=KWc（OH-）=210-10mol/L，故D正確，ABC錯誤。答案選D。22.用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是()A. H2、Cl2B. Cu、Cl2C. H2、O2D. Cu、O2【答案】B【解析】試題分析：電解初期，Cu2+放電，陰極析出Cu，陽極生成Cl2，后期由于Cu2+消耗完全，溶液仍有Cl-。繼而陰極生成H2，故B正確，此題選B。考點：考查電解池的相關(guān)知識23.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】鎂條與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Mg+2H+Mg2+H2。由圖可知，產(chǎn)生H2速率先增大后減小?！驹斀狻块_始鹽酸的濃度較大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故正確；由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故正確；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，故正確；因Cl-實質(zhì)上不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變，故錯誤；故C正確。答案選C。24.對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)3v正(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則4v正(O2)5v逆(NO)，故A正確；B. 單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，均是正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則3v正(NH3)2v正(H2O)，故D錯誤。答案選A。分卷II二、填空題(共6小題,共52分)25.用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O32-=2IS4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。(2)玻璃液封裝置的作用是_。(3)V中加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_。(4)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_ g?！敬鸢浮?(1). 2ClO210I8H=2Cl5I24H2O (2). 吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出) (3). 淀粉溶液 (4). 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 (5). 0.027 00【解析】【分析】(1)由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水；(2)玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出；(3)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(4)由關(guān)系式2ClO25I210S2O32-可求。【詳解】(1)由分析可知，ClO2氧化I-為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O；(2) ClO2氣體易溶于水，玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）；(3)V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色； (4)由關(guān)系式2ClO25I210S2O32-，則m(ClO2)=0.1000mol/L0.02L567.5g/mol=0.027 00g?！军c睛】解滴定類題目的關(guān)鍵是：找出所求物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，建立關(guān)系式。再根據(jù)物質(zhì)的量計算公式即可解答。26.某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀溶液來滴定NaOH溶液有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1)重復(fù)以上操作用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測得pH約為4.2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度(1)以上各步中，正確的(填序號)操作順序是_，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是_，選用指示劑是_。(2)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL20.20mL，他的計算合理嗎？理由是_。(3)步驟中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作_；滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定，此操作對實驗結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?(1). (2). 酸式滴定管 (3). 酚酞 (4). 第3組數(shù)據(jù)誤差較大，不應(yīng)采用 (5). 快速放液 (6). 偏小【解析】【分析】（1）中和滴定順序：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等。鄰苯二甲酸氫鉀顯弱酸性。酚酞的變色范圍：8.210.0；（2）誤差大的數(shù)據(jù)要舍棄；（3）酸式滴定管趕走氣泡的操作快速放液。用蒸餾水洗凈堿式滴定管，會使待測的NaOH溶液濃度偏小，測出的結(jié)果偏小?！驹斀狻浚?）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為；滴定時，用酸式滴定管待測液取20mL鄰苯二甲酸氫鉀放入錐形瓶中；鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑； （2）第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值；（3）鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作快速放液；滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，待測液被稀釋，待測液的濃度偏小。27.下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。(1)辨別晶胞(請用相應(yīng)的編號填寫)。鈉晶胞是_；碘晶胞是_；金剛石晶胞是_；干冰晶胞是_；氯化鈉晶胞是_。(2)與冰的晶體類型相同的是_。(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJmol1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJmol1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJmol1?！敬鸢浮?(1). E (2). C (3). D (4). B (5). A (6). BC (7). 20【解析】【分析】由晶胞圖可知，A為氯化鈉的晶胞圖，構(gòu)成微粒為離子；B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為二氧化碳分子；C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子；D為金剛石的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碳原子；E為鈉的晶胞圖，構(gòu)成微粒為原子?！驹斀狻?1)由分析可知，A為氯化鈉的晶胞圖，B為干冰的晶胞圖，C為碘的晶胞圖，D為金剛石的晶胞圖，E為鈉的晶胞圖；(2) 金剛石屬于原子晶體、氯化鈉屬于離子晶體，鈉是金屬晶體，碘和干冰屬于分子晶體。冰屬于分子晶體，故與冰的晶體類型相同的是BC；(3) 每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，每個氫鍵屬于水分子的1/2，所以1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，冰吸收熱量升華，成為水蒸氣，需要克服2mol氫鍵和范德華力，設(shè)氫鍵的“鍵能”是x，所以51kJ/mol=11kJ/mol+2x，解得x=20kJ/mol。【點睛】本題考查根據(jù)晶胞圖判斷晶體類型，題目難度不大。掌握構(gòu)成微粒是解題的關(guān)鍵。28.下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是_(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是_。(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_。(3)f的氫化物屬于_晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是_，它的晶體屬于_晶體。(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子c(用表示)位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子ij6x-(用表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是_?！敬鸢浮?(1). d (2). 碳的原子半徑比硅的原子半徑小，CCl鍵的鍵能比SiCl鍵的鍵能大 (3). 水分子之間存在氫鍵 (4). 分子 (5). 正四面體 (6). 分子 (7). Na3AlF6【解析】【分析】由元素周期各元素相對位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl、Al、F?！驹斀狻?1)元素單質(zhì)的熔點最高，則該單質(zhì)屬于原子晶體，硅單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，但是C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，C-C鍵更強(qiáng)，故碳的單質(zhì)熔點可能最高。dh4和gh4分別為CCl4和SiCl4，碳的原子半徑比硅的原子半徑小，CCl鍵的鍵能比SiCl鍵的鍵能大；(2) f和a所形成的物質(zhì)為H2O，水分子之間存在氫鍵，沸點在第VIA族的同類型化合物中比較高；(3) f的氫化物是H2O，屬于分子晶體。da4是CH4，sp3雜化，立體構(gòu)型是正四面體，CH4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；(4) 陽離子Na個數(shù)：1214+8+1=12，陰離子AlF6x-個數(shù)：818+612=4，陰陽離子個數(shù)比=4:12=1:3，化合物中電荷代數(shù)和為0，所以x=3。則其化學(xué)式為Na3AlF6。29.A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)X是含有_鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的_分子。(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。(4)Y分子的空間構(gòu)型為_，其中心原子采取_雜化。(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_。(7)寫出E2的電子排布式_，并寫出E2在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_。【答案】 (1). CON (2). 極性 (3). 非極性 (4). 3:2 (5). 三角錐形 (6). sp3 (7). N2O (8). 氨氣分子間存在氫鍵，沸點高而容易液化 (9). 1s22s22p63s23p63d9 (10). Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，說明D為氫元素，因為s層只能是2個電子，所以n=2，即C原子的最外層電子排布為2s22p4，為氧元素，則A為碳，B為氮，則形成的氫化物分別為甲烷、氨氣和水。E的原子序數(shù)為29，為銅元素?！驹斀狻?1)同周期隨著原子序數(shù)增大元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能由小到大的順序為CON。(2)X是甲烷，含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，該分子為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為，碳?xì)鋯捂I為鍵，碳碳三鍵含有一個鍵和2個鍵，故其分子中的鍵和堿的鍵數(shù)之比為3:2。(4)Y分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，其中心