2019年秋季開學(xué)九年級化學(xué)下冊《第九單元 溶液》課題3 溶液的濃度（1）（課堂導(dǎo)學(xué)+課后作業(yè)）課件 新人教版.ppt

,化學(xué),第九單元溶液,課題3溶液的濃度（一）,目標導(dǎo)學(xué),導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,隨堂檢測,課后作業(yè),化學(xué)用語天天練,目標導(dǎo)學(xué),化學(xué)用語天天練,根據(jù)物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式:硫酸鉀氯化鈣氯化鋅氯化亞鐵,K2SO4,CaCl,ZnCl2,FeCl2,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,知識點1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【引導(dǎo)自學(xué)】溶液濃度的表示方法之一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_與_之比，可用下式進行計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=_/_100=_/_100,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【師生合作】1.完成教材P42“實驗9-7”，探究溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的濃度之間的關(guān)系。結(jié)論：對于有顏色的溶液，溶液的顏色越深，溶液濃度越_；溶劑質(zhì)量相同時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越_。,淡藍色,20.1,0.5,藍,20.5,2.4,深藍,22,9.1,大,大,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【小組討論】1.未溶解的溶質(zhì)能計入“溶質(zhì)質(zhì)量”中嗎?。未飽和的溶液有沒有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?。2.使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否必須指明溫度?。3.從100g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來,取出的溶液或余下的溶液,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少?。,有,不能,不是,都是10%,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,2.完成教材P43“實驗9-8”。,氯化鈉全部溶解,10,氯化鈉全部溶解,20,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【小組討論】1.已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36。”這種說法對嗎？為什么？,不對。20時，氯化鈉的溶解度為36g，是指在20時100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36g/(36g+100g)100%26.5。,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,2.在一定溫度下某固態(tài)溶質(zhì)的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有最大值，為溶液在該溫度下達到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算公式為：一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%,溶解度/(100g+溶解度),導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【課堂練習(xí)1】1.完成下列表格：,100g,10%,95g,5%,17g,20g,20g,4%,4g,196g,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【課堂練習(xí)】2.對“10%氯化鈉溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g氯化鈉B.將氯化鈉與水按19的質(zhì)量比配成的溶液C.將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液D.100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉,A,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,配制200g、20%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為200g20%=40g；所需水的質(zhì)量=200g-40g=160g。,【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀教材P43的【例題1】掌握溶液配制的簡單計算?！菊n堂練習(xí)2】實驗室需要配制200g、20%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體和水各多少克？,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,知識點2.溶液稀釋的計算【引導(dǎo)自學(xué)】認真閱讀教材P44【例題2】及其解答過程，了解溶液稀釋的計算。1.計算依據(jù)是溶液稀釋前后中_的質(zhì)量不變。2.稀釋過程中加水的質(zhì)量=_。,溶質(zhì),稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【課堂練習(xí)3】3.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A.50gB.10gC.100gD.40g,B,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【課堂練習(xí)3】4.化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g98%=(50g+x)10%，x=440g。答：需要水的質(zhì)量是440g。,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【知識點3】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系【課堂練習(xí)4】1.氯化鈉在20時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為（）A20%B26.5%C25%D30%,D,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練,【課堂練習(xí)4】2.（2016蘇州）如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A甲、乙兩物質(zhì)均屬于難溶物質(zhì)B甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Ct1時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Dt2時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%,C,隨堂檢測,1.某溫度時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則該溫度時KNO3的溶解度是（）A.20gB.25gC.30gD.40g,B,隨堂檢測,2.20時，氯化鈉的溶解度是36g。把20g氯化鈉中加入50g水，充分溶解后，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.36%B.40%C.26.5%D.28.6%,C,隨堂檢測,3.向一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象符合有關(guān)量變化規(guī)律的是（）,C,A.,B.,C.,D.,隨堂檢測,4.要將100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)增加到20%，采用了以下四種方法。試計算：需加蔗糖_g。需蒸發(fā)掉水_g。若向其中加入40%的蔗糖溶液，需_g。若向其中加入_%的蔗糖溶液，只需100g即可。,12.5,50,50,30,隨堂檢測,9.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請閱讀后計算：（1）該硫酸未開啟前的其中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）欲配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）,901.6,溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量為500g19.6%=98g，需要這種硫酸的體積為98g1.84g/mL98%54.3mL。,課后作業(yè),1.同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是（）A.溶質(zhì)的溶解度變小了B.剩余溶液由飽和變成不飽和C.取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了D.剩余溶液密度不變2.25時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.溶質(zhì)的溶解度不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C.仍為飽和溶液D.溶液的質(zhì)量不變,D,A,課后作業(yè),3.向飽和KNO3溶液加入少量的KNO3固體，保持溫度不變，所得到的溶液中（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C.溶液的質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的質(zhì)量增加,B,課后作業(yè),4.（2017昆山市一模）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸10mL（密度為1.84gmL1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要量取水的體積是（）A180mLB170mLC162mLD88mL,C,課后作業(yè),5.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入溶劑（）A.1mLB.2mLC.3mLD.4mL6.將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%,B,A,課后作業(yè),7.向100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是（）A.20%B.22.5%C.25%D.30%8.（2014永春縣模擬）華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉_g。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液_g；蒸餾水_g；配制時應(yīng)選_mL（選填“10”“20”“50”或“100”）的量筒量取蒸餾水。,A,5,20,30,50,課后作業(yè),能力提升9.如圖是甲物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。（1）在t1時，將56g甲物質(zhì)放人100g水中，攪拌，充分溶解后形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。,33.3%,課后作業(yè),（2）點A描述的是t2時甲物質(zhì)的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；若不考慮水分的損失，將170g該溶液降溫至t1，點A如何移動：_，此時析出晶體_g。（3）A、B、C、D四個點所代表的4種甲物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系正確的是_（填序號）。AC=DBA=CB=DABD=CAB=DC,飽和,沿曲線向下移動到點B,20,課后作業(yè),10.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)?