河南省魯山縣第一高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題.docx

河南省魯山縣第一高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量:N:14 B:11一、單選題（每題3分，共60分）1下列敘述正確的是ApH4的硫酸溶液中c(H)：c(SO42)等于2：1，稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變B由水電離的c(H)1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存C10103mol/L鹽酸溶液的pH3，則10108mol/L鹽酸溶液的pH8D某溫度下水的離子積為1.01012，等體積pH1的H2SO4溶液與pH11的NaOH溶液混合后溶液呈中性2有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A水 B鹽酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量 BCH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC高溫條件下才能進(jìn)行的反應(yīng) DC6H12O6(葡萄糖)+6O26CO2+6H2O5為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的是A用玻璃棒蘸取待測液滴在潤濕的pH試紙上，測得其pH為12B向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加鹽酸溶液至過量，現(xiàn)象是先有沉淀生成后沉淀溶解C中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種D在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)6可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動B使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C化學(xué)方程式系數(shù)a cdD無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向7下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是乙酸溶液能導(dǎo)電 常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3 乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng) 同PH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多 PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH4A B C D8工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線中正確的是A B C D9將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)3Y（氣） 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說法正確的是（ ）A可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱 B可能X是氣體，Z不是氣體，正反應(yīng)放熱C可能X是氣體，Z是氣體，正反應(yīng)吸熱 DX、Z一定都是氣體，正反應(yīng)放熱10將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)ClF(g) ClF3(g) H0。下列敘述正確的是A保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小B若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大C達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.811在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）C的生成與分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB B的濃度不再變化 混合氣體總物質(zhì)的量不再變化 A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 混合氣體的密度不再變化 A的濃度不再變化 混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A6個B5個C4個D3個12 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫，恒容通入惰性氣體，增大CO的濃度，擴(kuò)大容積，加催化劑，恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（ ）ABCD13在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常數(shù)K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2P甲D圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，平衡常數(shù)K1K219在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/molL-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應(yīng)速率/molL-1 min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是Av甲=v丙Bc乙 c丙Ca甲 +a乙1DK乙K丙20已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲k丙k乙 B反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙C容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲P丙2P乙 DSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙二、填空題（每題8分，共40分）21（8分）甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol-1。(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；計算反應(yīng)：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為_(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_a c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b 單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成c 容器中氣體密度不再改變 d 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_（填“變大”、“變小”或“不變”）22（8分）完成下列與溶液pH有關(guān)的計算（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為_ （2）在25時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，若所得混合溶液pH=3，則a：b=_（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1a的H2SO4溶液與1體積pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_（用含a、b的表達(dá)式表示）23（8分）現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO，反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如圖。根據(jù)圖意回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)_。(2)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0。試回答：若起始時c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”與“否”），此時v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。24（8分）釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。(1) 釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是_；(2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是_；A12C16與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4；A1(OH)4-中存在的化學(xué)鍵有_。A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵(3)已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_mol-1 (列式即可）25（8分）實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：配制100mL0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，滴加 23滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作 23次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次20.002.0028.15第二次20.001.5029.50第三次20.000.2026.55該實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_。（保留兩位有效數(shù)字）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_。（雙選）A 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E 稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質(zhì)現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是_A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑魯山一高9月月考（化學(xué)）答案1-5DCBAB 6-10CCB