山東省肥城市王莊鎮(zhèn)初級中學(xué)九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》復(fù)習(xí)課件課件 新人教版.ppt

質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 會從宏觀和微觀的角度出發(fā)解釋質(zhì)量守恒定律 2 能利用質(zhì)量守恒定律解決問題 知識儲備 1 質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 生成的 總和 參加 2 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒 的原因 在反應(yīng)前后 原子的沒有改變 原子的沒有增減 原子的也沒有改變 元素的沒有改變 元素的也沒有改變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 種類 質(zhì)量 各個擊破 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 解釋考點(diǎn)二 推斷物質(zhì)的組成考點(diǎn)三 推斷物質(zhì)的化學(xué)式考點(diǎn)四 確定物質(zhì)的質(zhì)量 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 解釋 1 ag鎂在bg氧氣中點(diǎn)燃 生成氧化鎂的質(zhì)量 a b g 若恰好完全反應(yīng) 生成氧化鎂的質(zhì)量 a b g 2 鎂帶在容器中密封 內(nèi)含空氣 加熱 圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是 d 原子種類 時間 時間 時間 時間 物質(zhì)質(zhì)量 原子個數(shù) 元素種類 3 下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化 其中 分別表示a b c三種不同分子 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a b c前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 a 4 1 3b 3 1 2c 4 1 2d 3 1 3 反應(yīng)前 反應(yīng)后 b 考點(diǎn)二 推斷物質(zhì)的組成 4 醫(yī)用脫脂棉是一種有機(jī)物 把脫脂棉隔絕空氣加熱時 能生成碳和水 根據(jù)這一事實(shí)判斷 脫脂棉由哪幾種元素組成 脫脂棉在足量的純氧中燃燒 生成的產(chǎn)物應(yīng)該有哪些 已知 脫脂棉 水葡萄糖 則葡萄糖由哪些元素組成 一定有c h元素 可能有o元素 co2和h2o c h o 挑戰(zhàn)自我 x o2co2 h2o 2g4 4g1 8g mc mh 4 4g 12 44 1 8g 2 18 若2g脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒 生成4 4gco2和1 8gh2o 請通過計(jì)算確定脫脂棉中是否含有氧元素 考點(diǎn)三 推斷物質(zhì)的化學(xué)式 7 一氧化氮是大氣的主要污染物之一 工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為 4x 5o2 4no 6h2o 則x的化學(xué)式為 a n2b no2c nh3d n2o5 4x 5o2 4no 6h2o 4x10o4n10o12h 3 nh3 考點(diǎn)四 確定物質(zhì)的質(zhì)量 9 在化學(xué)反應(yīng)a 2b 2c d中 6ga和8gb恰好完全反應(yīng) 生成9gd 則生成cg 反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 5 6 8 5 9 a 2b 2c d 說明 物質(zhì)的相對質(zhì)量比 實(shí)際質(zhì)量比相對質(zhì)量 化學(xué)計(jì)量數(shù) 相對分子質(zhì)量 a 2c 2b d 若a b c d的相對分子質(zhì)量分別為a b c d 則每份質(zhì)量的a與份質(zhì)量的b生成份質(zhì)量的c和份質(zhì)量的d 反應(yīng)中各物質(zhì)的相對質(zhì)量比為 若反應(yīng)生成15c 則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為g 挑戰(zhàn)自我 a 2b 2c d 8g5g x15g 24 說明 利用物質(zhì)的質(zhì)量比求解 若a的相對分子質(zhì)量為m 則c的相對分子質(zhì)量為 a 2b 2c d m 6g5g 5m 12 說明 利用物質(zhì)的相對質(zhì)量比 實(shí)際質(zhì)量比求解相對質(zhì)量 化學(xué)計(jì)量數(shù) 相對分子質(zhì)量 設(shè)c的相對分子質(zhì)量為y 2y 10 在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說法正確的是 a 反應(yīng)后x的質(zhì)量為6gb 參加反應(yīng)的x z的質(zhì)量比是1 3c 該反應(yīng)的反應(yīng)物是x yd x z的相對分子質(zhì)量比一定為1 1 b 說明 密閉容器中 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量和 質(zhì)量的是生成物 質(zhì)量的是反應(yīng)物 質(zhì)量的可能是催化劑 參加反應(yīng)的質(zhì)量 48128 4 若反應(yīng)中 x z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2 1 則y q的相對分子質(zhì)量之比為 挑戰(zhàn)自我 1x 2zy q 412 2mn 1 6 說明 相對質(zhì)量 化學(xué)計(jì)量數(shù) 相對分子質(zhì)量 中考實(shí)戰(zhàn) 1 尾氣催化轉(zhuǎn)換器 將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變位無毒氣體 其微觀過程如下圖所示 不同的圓球代表不同的原子 下列說法中正確的是 a 生成物全部是化合物b 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 3 2c 反應(yīng)后分子個數(shù)變少了d 反應(yīng)后原子個數(shù)變少了 反應(yīng)前 反應(yīng)后 c 2 常用燃燒法測定有機(jī)物的組成 現(xiàn)取3 2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒 生成了4 4gco2和3 6gh2o 則該有機(jī)物中 a 一定含有c h o三種元素b 只含有ch兩種元素 不含o元素c 一定含有c h兩種元素 可能含有o元素d 一定含有c o兩種元素 可能含有h元素 a 3 工業(yè)廢氣中的二氧化氮會對大氣造成污染 對其污染治理的反應(yīng)原理之一為 2no2 2naoh nano2 nano3 x 其中x的化學(xué)式是 a nh3b h2oc no2d hno3 b 4 在一密閉容器中 有甲乙丙丁四種物質(zhì) 在