重慶市名校聯(lián)盟高三化學(xué)三診試題新人教版(1).docVIP

重慶市名校聯(lián)盟2014屆高三三診化學(xué)試題（共100分）【可能用到的相對原子質(zhì)量】c-12 o-16 h-1 cu-64一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是a由“bf3和so3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子b由“同主族元素性質(zhì)相似，co2為直線形分子”，可推知sio2為直線形分子c由“sih4的熔沸點比ch4高”，可推知ph3的熔沸點比nh3高d由“c、n、o三種元素的電負(fù)性cno”，可推知第一電離能cno2下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是ac(h+)=mol/l的溶液中：no、nh、k+、na+b苯酚鈉溶液中：hco、na+、k+、ch3cooc鐵與稀硫酸反應(yīng)制取h2后的溶液中：k+、alo、so、brd新鮮的空氣：so2、no、n2、nh33下列說法或表達(dá)正確的是ach3coona溶液中加入少量kno3固體后的堿性溶液一定有： c(na+)c(ch3coo)=c(oh)c(h+)b向zns白色懸濁液中加入cuso4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為ksp (zns)ksp (cus) c向沸騰的naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液，可以制備fe(oh)3膠體d熱水中加入nacl溶解至飽和后溶液的ph等于7 4某澄清溶液x中可能含有大量cl、so、so、fe2+、fe3+、k+，按如下流程進(jìn)行實驗：則下列說法中正確的是 a現(xiàn)象3不能證明x中是否含有sob現(xiàn)象2氣體c中至少有一種是co2或so2，操作為過濾c現(xiàn)象5表明x溶液中一定含有cld現(xiàn)象1表明x溶液顯酸性，沉淀d為fe(oh)35甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是 a甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng) b丙與c6h5oh都含有oh，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但不屬于同系物c淀粉、油脂、有機(jī)玻璃等都屬于高分子化合物d乙的化學(xué)名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構(gòu)體6一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：m(s)+n(g)r(g) h = q1 kjmol1，2r (g)+n(g)2t (g) h = q2 kjmol1。 q1、q2 、q3均為正值。下列說法正確的是a1 mol r(g)的能量總和大于1 mol m(s)與1 mol n(g) 的能量總和b將2 mol r (g)與1 mol n(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量q2 kjc當(dāng)1 mol m(s)完全轉(zhuǎn)化為t (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量q1+kjdm(g)+n(g)r(g) h=q3 kjmol1 , 則q3 q17在一定條件下，將e(g)和f(g)充入體積不變的2 l密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2e(g)f(g)2g(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：e（g）f（g）g（g）初始濃度（moll-1）2.01.00平衡濃度（moll-1）c1c20.4下列判斷正確的是a反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(e)0.04 mol/(lmin)b其他條件不變，若增大e的濃度，則達(dá)平衡時e的轉(zhuǎn)化率會增大c其他條件不變，降低溫度，平衡時n(e)=3.0mol，則反應(yīng)的h0d平衡后移走2.0 mol e和1.0 mol f，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(g)0.2 moll-1二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）8（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。.鉻化學(xué)豐富多彩：在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強(qiáng)”或“弱”）cr( oh)3和al( oh)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含k2cr2o7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的nacl，以fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時間后，生成cr(oh)3和fe(oh)3沉淀除去(已知ksp fe(oh)3=4.010-38，kspcr(oh)3=6.0l0-31)。已知電解后的溶液中c( fe3+)為2.01013mol/l，則溶液中c(cr3+)為 mol/l。.物質(zhì)ah有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。a、e、f、g均為氣體，d為貴重金屬之一。請回答下列問題： （1）a分子是 分子（填“極性”或“非極性”），c溶液中的陽離子是 (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的離子方程式為 。9(15分)某研究小組設(shè)計如下裝置分離co和co2的混合氣體并探究co還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀（pdcl2）溶液遇co氣體會產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫出。（題9圖）（1）試劑x、y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則x、y可能是 、 .（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和k3，打開k1、k2，分離出co，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時，可對c裝置進(jìn)行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體。（3）查詢資料獲得以下信息：cu2o為紅色固體；常溫下，cu2+在溶液中穩(wěn)定，cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2cu+ =cu2+cu。甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體(用m代表)進(jìn)行實驗，探究其成分：組別實驗操作實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié) 論甲 向a g m中加入一定量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁?繼續(xù)滴加稀硫酸至過量, 充分反應(yīng). 固體明顯減少；仍然有一定量固體，溶液呈藍(lán)色m中一定有cu2o;m中一定有cu.乙 將甲實驗后所得溶液過濾 將濾渣洗滌、干燥、稱量濾渣質(zhì)量為gm為cu和cu2o的混合物(i)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是 .(ii)甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進(jìn)行了計算,認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的,并得出m中cu和cu2o的物質(zhì)的量之比是 .（4）c裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出co2，需進(jìn)行的主要操作是 .實驗過程中d裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為 . （5）z試劑為混有ki的苯溶液，則e裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .10（15分） 某藥物中間體a的分子式為c9h8o4，在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個取代基連接在對位碳原子上。d能與naoh溶液反應(yīng)但不能與nahco3溶液反應(yīng)。a的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下圖所示： 回答下列問題：（1）a轉(zhuǎn)化為b、c所涉及的反應(yīng)類型是 、 .（2）反應(yīng)bd的化學(xué)方程式是 .（3）同時符合下列要求的f的同分異構(gòu)體有 種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 . 屬于芳香族化合物； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀koh溶液中，1 mol 該同分異構(gòu)體能消耗2 mol koh；一氯代物只有兩種.（4）g為高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是 .（5）化合物d有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：m的結(jié)構(gòu)簡式為 .n與足量naoh溶液共熱的化學(xué)方程式為 .11（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：請回答下列問題： （1）已知:n2(g)2h2(g)=n2h4(l) ha kjmol1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a 0(填“”、“”或“”).（2）zns焙燒的反應(yīng)2zns3o22so22zno所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，不含離子鍵的化合物是 .（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為_.（4）產(chǎn)生的so2可用ba(no3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為 .（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為2zno2=2zno，電解質(zhì)溶液為koh溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。25時，以該電池為電源，用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 ml 0.1mol/l cuso4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要_l空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。 化學(xué)參考答案及評卷標(biāo)準(zhǔn)評卷說明：化學(xué)方程式書寫未寫條件或未注明沉淀或注明氣體符號扣1分；化學(xué)式或離子符號錯誤不得分。要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式而未要求作答的不得分；有機(jī)反應(yīng)方程式結(jié)構(gòu)簡式錯誤或連鍵錯誤均不得分；有機(jī)官能團(tuán)名稱、反應(yīng)類型等文字簡答出現(xiàn)錯別字不得分；多寫或少寫物理量單位酌情扣分。題號1234567答案abadccd8（14分）每空2分.強(qiáng)；cr( oh)3h+ + cro+ h2o；3.0106；.（1）極性；ag(nh3)2+；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；3ag + 4h+ + no= 3ag+ + no+ 2h2o9（15分）（1）nahso4 naoh（各1分，共2分）；（2）f裝置中出現(xiàn)少量黑色沉淀（2分）；（3）m可能只含cu2o,因cu2o在酸性條件下反應(yīng)會生成cu（2分）；1：4 .(3分)（4）關(guān)閉k1、k2，打開k3和分液漏斗活塞