（備考）全國名校高考化學(xué)試題分類解析匯編 B單元+化學(xué)物質(zhì)及其變化（含6月試題）.doc

b單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄b1 離子反應(yīng)與離子方程式1b2 氧化還原反應(yīng)概念9b3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用11化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合18b1 離子反應(yīng)與離子方程式10b1【2014寧夏銀川一中三?！肯铝须x子方程式書寫正確的是 a. 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：so32-2h+= so2h2ob碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+【知識點】離子方程式正誤判斷【答案解析】b 解析：a、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故a錯誤；b、碘水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩大強(qiáng)酸，故b正確；c、nahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：2h+so42ba2+2oh=baso42h2o，故c正確；d、在強(qiáng)堿性溶液中h+不能存在，故d錯誤。故答案選b【思路點撥】離子方程式判斷要依據(jù)是否符合事實如a，是否符合物質(zhì)配比如c等，難度不大。10b1【2014江西師大附中三?！磕苷_表示下列反應(yīng)的離子方程式（ ）a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2na + cu2+ = cu+ 2na+cnahco3溶液與稀h2so4反應(yīng):co32+ 2h+ = h2o + co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+【知識點】離子反應(yīng)、離子方程式的書寫正誤【答案解析】d 解析：a、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：fe + 2h+ = fe2+ + h2，故a錯誤；b、鈉與cuso4溶液反應(yīng)，要先與水反應(yīng)，2na +2h2o+ cu2+ = cu(oh)2+h2+ 2na+，故b錯誤；c、nahco3溶液與稀h2so4反應(yīng)：hco3+ h+ = h2o + co2，故c錯誤；d、向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+，所以d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查離子方程式判斷正誤，注意鐵與濃鹽酸反應(yīng)只生成亞鐵離子，鈉與溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)；難度不大。8b1 c4 e1 【2014江西師大附中三?！肯铝袛⑹霾徽_的是（ ）a根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量bcacl2、mgcl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液c根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法d根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行【知識點】無機(jī)反應(yīng)中的計算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】a 解析：a、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素質(zhì)量數(shù)，只是在數(shù)值上約等于相對原子質(zhì)量，故a錯誤；b、晶體潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液，故b正確；c、活動性強(qiáng)的金屬用電解法冶煉，再弱的用熱還原法，其次用熱分解法，故c正確；d、復(fù)分解發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體和水，故d正確；故答案選a【思路點撥】本題運用化學(xué)基礎(chǔ)知識如原子結(jié)構(gòu)、溶解性、金屬活動性等，難度不大，學(xué)生容易把握。28、b1 c5 f3 j2【2014臨川二中一?！夸\錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：元素鋅錳鐵銅碳其它質(zhì)量百分含量1327142823260.50.75613通過簡單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（mno2）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖： 查閱資料知各離子沉淀完全的ph為離子fe3+fe2+cu2+mn2+ph3.29.06.710.1已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為koh,則其正極反應(yīng)為 ；電極總反應(yīng)方程為 ； 2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加(nh4)2co3在ph7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ；4、已知第二次加h2o2后調(diào)節(jié)ph9的目的為將mn2+轉(zhuǎn)化為mno2,則第一次加h2o2后調(diào)節(jié)ph5，目的是 ；5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ；6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為 ?！局R點】常見離子檢驗、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書寫【答案解析】 1、2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh- (1分) 2mno2+2h2o+zn=2mnooh+zn(oh)2 (1分)2、 磁選法或用磁鐵吸 （1分） zn2(oh)2co3 (2分)3、 mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (2分) 碳黑（或碳） （1分）4、 除去fe2+和fe3+ （2分）5、2mno4-+3mn2+4oh-=5mno2+2h2o (2分)6、3mnso4mn3o4+so2+so3 (2分)解析：1、鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成mnooh，正極電極反應(yīng)式：2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh-；總反應(yīng)方程式： 2mno2+2h2o+zn=2mnooh+zn(oh)2；2、 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是磁選法或用磁鐵吸；洗液加(nh4)2co3在ph7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學(xué)式為zn2(oh)2co3；3、 二氧化錳生產(chǎn)中，加入30%鹽酸溶解時，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為： mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o； 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑；4、 第一次加h2o2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)ph5，將鐵離子完全沉淀；故目的是除去fe2+和fe3+；5、 高錳酸鉀溶氧化mn2+生成黑色的mno2，方程式：2mno4-+3mn2+4oh-=5mno2+2h2o6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3mnso4mn3o4+so2+so3【思路點撥】本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、分解反應(yīng)等，注意流程中的信息；難度中等。9、b1 【2014臨川二中一?！肯铝惺悄惩瑢W(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價a碳酸鈣與醋酸反應(yīng)co32-+2ch3cooh =co2+h2o+2ch3coo-錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式b苯酚鈉溶液中通入co22c6h5o-+co2+h2o2c6h5oh+co32-正確cnahco3的水解hco3-+h2oco32-+h3o+錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式d等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-錯誤，離子方程式中fe2+與br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符【知識點】離子方程式的書寫與判斷【答案解析】c 解析：a、評價錯誤，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但是難溶，不應(yīng)寫成離子形式，故a錯誤； b、苯酚鈉溶液中通入co2，產(chǎn)物是碳酸氫鈉跟，故b錯誤；c、水解方程式誤寫成電離方程式，故c錯誤；d、等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-，書寫正確，評價錯誤，故d錯誤；故答案選c【思路點撥】本題考查離子方程式判斷正誤，d選項注意量的關(guān)系，為易錯點。26b1 f4 j2【2014襄陽四中模擬】（15分）粗銅精煉后的陽極泥含有cu、au（金）和pbso4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：陽極泥焙燒后陽極泥硫酸過濾空氣焙燒酸浸渣操作碳酸鈉溶夜硝酸過濾堿浸渣過濾硫酸硝酸鉛溶液濾液2硫酸鉛au溶金脫鉛渣廢渣含aucl4-溶液so2硫酸銅溶液操作濾液1硫酸銅晶體（1）用cuso4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有： 和cu-2e= cu2+。（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、pbso4外，還有 （填化學(xué)式）。（3）操作i的主要步驟為 ，操作的名稱是 。（4）寫出用so2還原aucl4的離子方程式 。（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。（6）已知298k時，ksp(pbco3)=1.4610-13，ksp(pbso4)= 1.8210-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 ?！局R點】電解原理、離子方程式的書寫、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【答案解析】（1） pb+so42-2e= pbso4 （2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等；cuo（3）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾（4）2aucl4-+3so2+6h2o=2au+3so42-+8cl-+12h+ （5）濾液2可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （6）pbso4(s)+co32-(aq)pbco3(s)+so42-(aq) 解析：（1）用cuso4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽極，電極材料放電，根據(jù)金屬活動性順序表，電極反應(yīng)式為：pb+so42-2e= pbso4和cu-2e= cu2+。（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、pbso4外，還有銅的產(chǎn)物cuo。（3）操作i是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥；操作的名稱是過濾；（4）so2做還原劑，化合價升高，對應(yīng)產(chǎn)物為so42-，aucl4化合價由+3價降為0價，根據(jù)得失電子守恒配平方程式：2aucl4-+3so2+6h2o=2au+3so42-+8cl-+12h+(5) 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，濾液2中含有大量硝酸，可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中；（6）沉淀的轉(zhuǎn)化，由數(shù)據(jù)知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為：pbso4(s)+co32-(aq)pbco3(s)+so42-(aq)【思路點撥】本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學(xué)實驗基本操作、氧化還原反應(yīng)的書寫、沉淀的轉(zhuǎn)化的綜合知識，考查角度廣，中等。10b1【2014襄陽四中模擬】下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是afecl3溶液與cu的反應(yīng)：cufe3=cu2fe2bnh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc少量so2通入苯酚鈉溶液中： c6h5oso2h2o=c6h5ohhsodfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2【知識點】離子方程式的書寫【答案解析】d 解析：a、電荷不守恒，故a錯誤；b、銨根也要和氫氧化鈉反應(yīng)，故b錯誤；c、由于hso3- 酸性比c6h5oh 強(qiáng)，少量的so2是形成so32- 而不是hso3-，故c錯誤；d、向febr2通入等物質(zhì)的量的cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子反應(yīng)方程式為：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl-，故d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意d中離子反應(yīng)先后順序，題目難度中等。26、b1 j2【2014武漢二中模擬】（14分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/l（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。陽離子k+ ag+ mg2+ cu2+ al3+ 陰離子c1 i甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：、取該無色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。、向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由i、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 。（2）中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （請用離子方程式說明）。（4）另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此過程中涉及的離子方程式為 。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g?！局R點】常見陽離子的檢驗、常見陰離子的檢驗【答案解析】（1）k+、nh、cu2+（2分）（2）6i+2no+8h+=3i2+2no+4h2o（2分）（3）mg2+、al3+（2分）cl、no、so、i（3分）酸（1分） mg2+2h2omg(oh)2+2h+、al3+3h2oal(oh)3+3h+（1分，寫出其中一個即可）（4）mg2+2oh=mg(oh)2、al3+4oh=alo+2h2o（2分，其余合理答案也可） 0.4（1分）解析：取該無色溶液5ml，說明一定不含有cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是nh4+，所以原溶液中一定不含nh4+，可能含有mg2+、al3+，不含nh4+，co32-；用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），說明沒有k+；另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，說明有還原性離子 i-與no3-和h+反應(yīng)生成no，即溶液中有i-、no3-；，判斷一定不含有ag+；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，說明有so42-；（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是k+、nh4+、cu2+；（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體，是i-與no3-和h+反應(yīng)生成no，其離子方程式：6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o；（3）由上述分析可知一定含有的陰離子i-、no3-，so42-，且各為0.1mol/l，依據(jù)電荷守恒可知，推斷出的陽離子含有mg2+、al3+，其濃度為0.1mol/l，由電荷守恒可知溶液中還有一種-1價的陰離子為cl-，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：mg2+、al3+；陰離子是：cl-、i-、no3-、so42-，溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：mg2+2h2omg（oh）2+2h+、al3+3h2oal（oh）3+3h+；（4）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，mg2+、al3+ 反應(yīng)生成mg（oh）2，naalo2，涉及的離子方程式為mg2+2oh-mg（oh）2、al3+4oh-alo2-+2h2o；充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n（mgo）=n（mg2+）=cv=0.1mol/l0.1l=0.01mol；n（mgo）=0.01mol40g/mol=0.4g；【思路點撥】本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別以及方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。8b1【2014中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】下列離子能在溶液中大量共存的是（ ）ana+、nh4+、co32、br bfe2+、h+、clo、clcal3+、ca2+、hco3、so42 dfe3+、cu2+、no3、oh【知識點】離子共存【答案解析】a 解析：a、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故a正確；b、fe2+與clo在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe2+clo2h+2fe3+clh2o而不能大量共存，故b錯誤；c、al3+和hco3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故c正確；d、fe3+、cu2+與oh發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，故d錯誤。故答案選a【思路點撥】本題考查離子共存問題的判斷，離子共存是高考的常規(guī)考點，關(guān)鍵是了解離子反應(yīng)的類型，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。24b1 j2【2014浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】檢驗火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是a滴加agno3溶液，觀察是否有白色沉淀b滴加agno3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀c滴加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，觀察是否有白色沉淀d 滴加naoh溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入agno3溶液觀察是否有白色沉淀【知識點】物質(zhì)的檢驗方法【答案解析】c 解析：火柴頭中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在的，加入稀硝酸和nano2溶液，與氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。故答案選c【思路點撥】本題考查離子的檢驗方法，注意氯元素在物質(zhì)的存在形式是解題的關(guān)鍵。16b1 c2【2014浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】向l ml 0.5moll1alcl3溶液中加入3 ml飽和naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是a3moll1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)bnaf溶液堿性較強(qiáng)，al3+完全反應(yīng)生成alo2，而alo2不能與氨水反應(yīng)生成al(oh)3c氨水為弱堿溶液，al3+不與弱堿反應(yīng)dal3+與f結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒有al3+【知識點】探究化學(xué)反應(yīng)原理【答案解析】d 解析：a、由于3moll-1氨水中的氫氧根離子，足以使溶液中的鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，故a錯誤； b、在氟化鈉溶液中，氟離子只是部分水解，溶液中的氫氧根離子濃度不大，不能夠溶解氫氧化鋁生成鋁離子，故b錯誤； c、由于al3+能夠與氨水中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故c錯誤； d、若溶液中的鋁離子與氟離子進(jìn)化成新的物質(zhì)，導(dǎo)致溶液中鋁離子幾乎不存在，加入氨水則不會生成氫氧化鋁沉淀，故d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查了探究反應(yīng)的原理，關(guān)鍵是根據(jù)題中信息及已知知識，進(jìn)行合理的分析，得出正確的結(jié)論，本題難度中等。b2 氧化還原反應(yīng)概念7b2 b3【2014襄陽四中模擬】已知下列實驗事實：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價 b實驗證明cr2o3是兩性氧化物c實驗證明氧化性：cr2o72i2 d實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性【知識點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】d 解析：a、化合物kcro2中，k為+1價，o為-2價，由化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0，則cr元素為+3價，故a正確；b、由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故b正確；c、由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價降低，i元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為cr2o72-i2，故c正確；d、實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中o元素的化合價降低，所以證明h2o2有氧化性，故d錯誤；故答案選d【思路點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查，選項b為解答的易錯點，題目難度不大。31b2 b3 d3 j2【2014浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】（2分）某化工廠設(shè)計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mgl1。某同學(xué)擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的so2含量：準(zhǔn)確移取10ml 5104 moll1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加23滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100ml，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為 次時方可說明該廠空氣中的so2含量達(dá)標(biāo)?！局R點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】160 解析：二氧化硫與標(biāo)準(zhǔn)碘液發(fā)生反應(yīng)：so2 + 2h2o + i2 = 2hi + h2so4， 5106 mol 0.010l 5104 moll1 = 5106 mol則需要二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol5106 mol103=0.32mg，需要空氣的體積為0.32mg0.02 mgl1=16l，每次抽氣100ml，則抽氣的次數(shù)為16000ml100ml=160次?！舅悸伏c撥】本題主要考查二氧化硫與碘的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行簡單計算，難度不大。b3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用13a4 b3【2014寧夏銀川一中三?！楷F(xiàn)將1mo1cu2s與144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到fe(no3)3、cu(no3)2 、cuso4的混合溶液，并產(chǎn)生no氣體。則最終反應(yīng)所得no物質(zhì)的量為a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo1【知識點】無機(jī)反應(yīng)中的計算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】a 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算：銅由+1價升高到+2價，鐵由+2價升高到+3價，硫由-2價升高到+6價，失電子總物質(zhì)的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol，n原子由+5價降低到+2價，得電子，則no的物質(zhì)的量=12mol3=4mol故答案選a【思路點撥】本題運用得失電子守恒進(jìn)行計算，注意s元素化合價也升高，容易遺漏。難度中等。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三?！吭O(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個b常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析：a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確；b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為na，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol，與水充分反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個，所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，故c正確；d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2na，故d錯誤。故答案選d【思路點撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計算，同時注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計算的注意事項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié)，難度不大。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三?！吭O(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個b常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析：a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確；b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為na，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol，與水充分反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個，所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，故c正確；d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2na，故d錯誤。故答案選d【思路點撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計算，同時注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計算的注意事項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié)，難度不大。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三?！吭O(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個b常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析：a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確；b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為na，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol，與水充分反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個，所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，故c正確；d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2na，故d錯誤。故答案選d【思路點撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計算，同時注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計算的注意事項，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié)，難度不大。36b3 f1 f2 f4 o1【2014江西師大附中三?！俊净瘜W(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同條件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h，則h=_；（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_；（3）次磷酸鈉（nah2po2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）_ ni2+ + _ h2po2+ _ _ni+_ h2po3+ _（b）6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點：_；原理上的不同點：_；化學(xué)鍍的優(yōu)點：_。 【知識點】熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解原理【答案解析】 （1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；（2分） 電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)； （2分） 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便（2分）解析：（1）熱化學(xué)方程式4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4可以將下列三個反應(yīng)相加得到：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g）3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s）18h3；根據(jù)蓋斯定律可得h=h1+3h2+18h3；（2）一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的h之間可以脫水結(jié)構(gòu)式則為，“五鈉”即五個鈉原子，所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為na5p3o10，故答案為：na5p3o10；（3）（a）根據(jù)得失電子守恒：鎳元素的化合價降低了1價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+；從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點，故答案為：化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)化學(xué)鍍無需通電，而電鍍需要通電；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求。【思路點撥】本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式含義及對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，綜合性較強(qiáng)，難度較大。7b2 b3【2014襄陽四中模擬】已知下列實驗事實：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價 b實驗證明cr2o3是兩性氧化物c實驗證明氧化性：cr2o72i2 d實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性【知識點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】d 解析：a、化合物kcro2中，k為+1價，o為-2價，由化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0，則cr元素為+3價，故a正確；b、由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故b正確；c、由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價降低，i元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為cr2o72-i2，故c正確；d、實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中o元素的化合價降低，所以證明h2o2有氧化性，故d錯誤；故答案選d【思路點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應(yīng)用能力的考查，選項b為解答的易錯點，題目難度不大。36、a4 b3 e3 j1 j2 j4 o4【2014武漢二中模擬】【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）納米材料二氧化鈦(tio2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：i. 將干燥后的金紅石(主要成分tio2,主要雜質(zhì)sio2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入cl2,制得混有sicl4雜質(zhì)的ticl4。ii. 將混有sicl4雜質(zhì)的ticl4分離，得到純凈的ticl4。iii. 在ticl4中加水、加熱，水解得到沉淀tio2xh2o。iv. tio2xh2o高溫分解得到tio2。ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是_。ii中所采取的操作名稱_。資料卡片物質(zhì)熔點沸點sicl47057.6ticl425136.5如實驗iv中，應(yīng)將tio2.xh2o放在_ (填儀器編號)中加熱。（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的tio2,tio2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成h2o2,其過程大致如下： a. o22o b. o+h2o2oh(羥基) c. oh+ohh2o2b中破壞的是（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。h2o2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了h2o2的（填“氧化性”或“還原性”）。（3）過氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝?0.00 ml密度為p g/ml的過氧化氫溶液稀釋至250 ml。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。 mno+ h2o2+ h+= mn2+ h2o+ 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液 v ml,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）?！局R點】制備實驗方案的設(shè)計；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；極性鍵和非極性鍵；氧化還原反應(yīng)；直接加熱的儀器及使用方法；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【答案解析】（1）液態(tài)(1分) 蒸餾(1分) b (1分) （2）極性共價鍵 (1分) 氧化性(1分) （3）2 5 6 2 8 5o2 （2分）酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（3分） 偏高 （2分） 解析：（1）根據(jù)資料卡片中的ticl4與sicl4熔點、沸點可知，ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離沸點相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法；為燒杯與蒸發(fā)皿通常進(jìn)行液態(tài)加熱，高溫分解固體物質(zhì)常在坩堝中進(jìn)行；（2） 由2o+h2o2oh，可知水中o-h鍵斷裂，o-h鍵屬于極性共價鍵；cxhy、co等具有還原性，h2o2具有強(qiáng)氧化性，h2o2能氧化cxhy、co等，清除路面空氣中的cxhy、co等，故答案為：氧化性；（3） 方程式中，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是o2，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，答案為：2、5、6、2、8、502；由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；根據(jù)化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式：2mno4-5h2o2，耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，即cv10-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cv10-3mol，則原過氧化氫的質(zhì)量為：0.025cvmol34g/mol=0.85cv，過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高?！舅悸伏c撥】本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作、對實驗原理裝置的理解等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識解決問題的能力。31b2 b3 d3 j2【2014浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】（2分）某化工廠設(shè)計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mgl1。某同學(xué)擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的so2含量：準(zhǔn)確移取10ml 5104 moll1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加23滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100ml，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為 次時方可說明該廠空氣中的so2含量達(dá)標(biāo)?！局R點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】160 解析：二氧化硫與標(biāo)準(zhǔn)碘液發(fā)生反應(yīng)：so2 + 2h2o + i2 = 2hi + h2so4， 5106 mol 0.010l 5104 moll1 = 5106 mol則需要二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol5106 mol103=0.32mg，需要空氣的體積為0.32mg0.02 mgl1=16l，每次抽氣100ml，則抽氣的次數(shù)為16000ml100ml=160次。【思路點撥】本題主要考查二氧化硫與碘的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)關(guān)