（備考）全國(guó)名校高考化學(xué)試題分類解析匯編 B單元+化學(xué)物質(zhì)及其變化（含6月試題）.doc

b單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄b1 離子反應(yīng)與離子方程式1b2 氧化還原反應(yīng)概念9b3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用11化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合18b1 離子反應(yīng)與離子方程式10b1【2014寧夏銀川一中三?！肯铝须x子方程式書(shū)寫正確的是 a. 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：so32-2h+= so2h2ob碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式正誤判斷【答案解析】b 解析：a、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故a錯(cuò)誤；b、碘水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩大強(qiáng)酸，故b正確；c、nahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：2h+so42ba2+2oh=baso42h2o，故c正確；d、在強(qiáng)堿性溶液中h+不能存在，故d錯(cuò)誤。故答案選b【思路點(diǎn)撥】離子方程式判斷要依據(jù)是否符合事實(shí)如a，是否符合物質(zhì)配比如c等，難度不大。10b1【2014江西師大附中三?！磕苷_表示下列反應(yīng)的離子方程式（ ）a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2na + cu2+ = cu+ 2na+cnahco3溶液與稀h2so4反應(yīng):co32+ 2h+ = h2o + co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫正誤【答案解析】d 解析：a、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：fe + 2h+ = fe2+ + h2，故a錯(cuò)誤；b、鈉與cuso4溶液反應(yīng)，要先與水反應(yīng)，2na +2h2o+ cu2+ = cu(oh)2+h2+ 2na+，故b錯(cuò)誤；c、nahco3溶液與稀h2so4反應(yīng)：hco3+ h+ = h2o + co2，故c錯(cuò)誤；d、向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+，所以d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式判斷正誤，注意鐵與濃鹽酸反應(yīng)只生成亞鐵離子，鈉與溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)；難度不大。8b1 c4 e1 【2014江西師大附中三?！肯铝袛⑹霾徽_的是（ ）a根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量bcacl2、mgcl2晶體都容易潮解，它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液c根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法d根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)反應(yīng)中的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】a 解析：a、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素質(zhì)量數(shù)，只是在數(shù)值上約等于相對(duì)原子質(zhì)量，故a錯(cuò)誤；b、晶體潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液，故b正確；c、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬用電解法冶煉，再弱的用熱還原法，其次用熱分解法，故c正確；d、復(fù)分解發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體和水，故d正確；故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)如原子結(jié)構(gòu)、溶解性、金屬活動(dòng)性等，難度不大，學(xué)生容易把握。28、b1 c5 f3 j2【2014臨川二中一模】鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：元素鋅錳鐵銅碳其它質(zhì)量百分含量1327142823260.50.75613通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉（mno2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖： 查閱資料知各離子沉淀完全的ph為離子fe3+fe2+cu2+mn2+ph3.29.06.710.1已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為koh,則其正極反應(yīng)為 ；電極總反應(yīng)方程為 ； 2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加(nh4)2co3在ph7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ；4、已知第二次加h2o2后調(diào)節(jié)ph9的目的為將mn2+轉(zhuǎn)化為mno2,則第一次加h2o2后調(diào)節(jié)ph5，目的是 ；5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ；6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為 。【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書(shū)寫【答案解析】 1、2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh- (1分) 2mno2+2h2o+zn=2mnooh+zn(oh)2 (1分)2、 磁選法或用磁鐵吸 （1分） zn2(oh)2co3 (2分)3、 mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (2分) 碳黑（或碳） （1分）4、 除去fe2+和fe3+ （2分）5、2mno4-+3mn2+4oh-=5mno2+2h2o (2分)6、3mnso4mn3o4+so2+so3 (2分)解析：1、鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成mnooh，正極電極反應(yīng)式：2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh-；總反應(yīng)方程式： 2mno2+2h2o+zn=2mnooh+zn(oh)2；2、 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是磁選法或用磁鐵吸；洗液加(nh4)2co3在ph7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學(xué)式為zn2(oh)2co3；3、 二氧化錳生產(chǎn)中，加入30%鹽酸溶解時(shí)，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為： mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o； 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑；4、 第一次加h2o2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)ph5，將鐵離子完全沉淀；故目的是除去fe2+和fe3+；5、 高錳酸鉀溶氧化mn2+生成黑色的mno2，方程式：2mno4-+3mn2+4oh-=5mno2+2h2o6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3mnso4mn3o4+so2+so3【思路點(diǎn)撥】本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書(shū)寫、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫、分解反應(yīng)等，注意流程中的信息；難度中等。9、b1 【2014臨川二中一?！肯铝惺悄惩瑢W(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)a碳酸鈣與醋酸反應(yīng)co32-+2ch3cooh =co2+h2o+2ch3coo-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式b苯酚鈉溶液中通入co22c6h5o-+co2+h2o2c6h5oh+co32-正確cnahco3的水解hco3-+h2oco32-+h3o+錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式d等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-錯(cuò)誤，離子方程式中fe2+與br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫與判斷【答案解析】c 解析：a、評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但是難溶，不應(yīng)寫成離子形式，故a錯(cuò)誤； b、苯酚鈉溶液中通入co2，產(chǎn)物是碳酸氫鈉跟，故b錯(cuò)誤；c、水解方程式誤寫成電離方程式，故c錯(cuò)誤；d、等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-，書(shū)寫正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故d錯(cuò)誤；故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式判斷正誤，d選項(xiàng)注意量的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)。26b1 f4 j2【2014襄陽(yáng)四中模擬】（15分）粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有cu、au（金）和pbso4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：陽(yáng)極泥焙燒后陽(yáng)極泥硫酸過(guò)濾空氣焙燒酸浸渣操作碳酸鈉溶夜硝酸過(guò)濾堿浸渣過(guò)濾硫酸硝酸鉛溶液濾液2硫酸鉛au溶金脫鉛渣廢渣含aucl4-溶液so2硫酸銅溶液操作濾液1硫酸銅晶體（1）用cuso4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有： 和cu-2e= cu2+。（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、pbso4外，還有 （填化學(xué)式）。（3）操作i的主要步驟為 ，操作的名稱是 。（4）寫出用so2還原aucl4的離子方程式 。（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。（6）已知298k時(shí)，ksp(pbco3)=1.4610-13，ksp(pbso4)= 1.8210-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 ?！局R(shí)點(diǎn)】電解原理、離子方程式的書(shū)寫、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【答案解析】（1） pb+so42-2e= pbso4 （2）將陽(yáng)極泥粉碎，逆流焙燒等；cuo（3）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；過(guò)濾（4）2aucl4-+3so2+6h2o=2au+3so42-+8cl-+12h+ （5）濾液2可以用來(lái)溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （6）pbso4(s)+co32-(aq)pbco3(s)+so42-(aq) 解析：（1）用cuso4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽(yáng)極，電極材料放電，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，電極反應(yīng)式為：pb+so42-2e= pbso4和cu-2e= cu2+。（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽(yáng)極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、pbso4外，還有銅的產(chǎn)物cuo。（3）操作i是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥；操作的名稱是過(guò)濾；（4）so2做還原劑，化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為so42-，aucl4化合價(jià)由+3價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式：2aucl4-+3so2+6h2o=2au+3so42-+8cl-+12h+(5) 為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，濾液2中含有大量硝酸，可以用來(lái)溶解堿浸渣，或并入硝酸中；（6）沉淀的轉(zhuǎn)化，由數(shù)據(jù)知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為：pbso4(s)+co32-(aq)pbco3(s)+so42-(aq)【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫、沉淀的轉(zhuǎn)化的綜合知識(shí)，考查角度廣，中等。10b1【2014襄陽(yáng)四中模擬】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是afecl3溶液與cu的反應(yīng)：cufe3=cu2fe2bnh4hco3溶于過(guò)量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc少量so2通入苯酚鈉溶液中： c6h5oso2h2o=c6h5ohhsodfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫【答案解析】d 解析：a、電荷不守恒，故a錯(cuò)誤；b、銨根也要和氫氧化鈉反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、由于hso3- 酸性比c6h5oh 強(qiáng)，少量的so2是形成so32- 而不是hso3-，故c錯(cuò)誤；d、向febr2通入等物質(zhì)的量的cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子反應(yīng)方程式為：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl-，故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，涉及氧化還原反應(yīng)，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，書(shū)寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意d中離子反應(yīng)先后順序，題目難度中等。26、b1 j2【2014武漢二中模擬】（14分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/l（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。陽(yáng)離子k+ ag+ mg2+ cu2+ al3+ 陰離子c1 i甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：、取該無(wú)色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。、另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。、向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由i、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 。（2）中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性，原因是 （請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。（4）另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為 。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g?！局R(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)【答案解析】（1）k+、nh、cu2+（2分）（2）6i+2no+8h+=3i2+2no+4h2o（2分）（3）mg2+、al3+（2分）cl、no、so、i（3分）酸（1分） mg2+2h2omg(oh)2+2h+、al3+3h2oal(oh)3+3h+（1分，寫出其中一個(gè)即可）（4）mg2+2oh=mg(oh)2、al3+4oh=alo+2h2o（2分，其余合理答案也可） 0.4（1分）解析：取該無(wú)色溶液5ml，說(shuō)明一定不含有cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說(shuō)明增加的是nh4+，所以原溶液中一定不含nh4+，可能含有mg2+、al3+，不含nh4+，co32-；用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），說(shuō)明沒(méi)有k+；另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，說(shuō)明有還原性離子 i-與no3-和h+反應(yīng)生成no，即溶液中有i-、no3-；，判斷一定不含有ag+；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有so42-；（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是k+、nh4+、cu2+；（2）中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是i-與no3-和h+反應(yīng)生成no，其離子方程式：6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o；（3）由上述分析可知一定含有的陰離子i-、no3-，so42-，且各為0.1mol/l，依據(jù)電荷守恒可知，推斷出的陽(yáng)離子含有mg2+、al3+，其濃度為0.1mol/l，由電荷守恒可知溶液中還有一種-1價(jià)的陰離子為cl-，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：mg2+、al3+；陰離子是：cl-、i-、no3-、so42-，溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：mg2+2h2omg（oh）2+2h+、al3+3h2oal（oh）3+3h+；（4）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，mg2+、al3+ 反應(yīng)生成mg（oh）2，naalo2，涉及的離子方程式為mg2+2oh-mg（oh）2、al3+4oh-alo2-+2h2o；充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n（mgo）=n（mg2+）=cv=0.1mol/l0.1l=0.01mol；n（mgo）=0.01mol40g/mol=0.4g；【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫。8b1【2014中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】下列離子能在溶液中大量共存的是（ ）ana+、nh4+、co32、br bfe2+、h+、clo、clcal3+、ca2+、hco3、so42 dfe3+、cu2+、no3、oh【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【答案解析】a 解析：a、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故a正確；b、fe2+與clo在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe2+clo2h+2fe3+clh2o而不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c、al3+和hco3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故c正確；d、fe3+、cu2+與oh發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，故d錯(cuò)誤。故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題的判斷，離子共存是高考的常規(guī)考點(diǎn)，關(guān)鍵是了解離子反應(yīng)的類型，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。24b1 j2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒(méi)于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是a滴加agno3溶液，觀察是否有白色沉淀b滴加agno3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀c滴加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，觀察是否有白色沉淀d 滴加naoh溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入agno3溶液觀察是否有白色沉淀【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)方法【答案解析】c 解析：火柴頭中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在的，加入稀硝酸和nano2溶液，與氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查離子的檢驗(yàn)方法，注意氯元素在物質(zhì)的存在形式是解題的關(guān)鍵。16b1 c2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】向l ml 0.5moll1alcl3溶液中加入3 ml飽和naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其最主要的原因是a3moll1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)bnaf溶液堿性較強(qiáng)，al3+完全反應(yīng)生成alo2，而alo2不能與氨水反應(yīng)生成al(oh)3c氨水為弱堿溶液，al3+不與弱堿反應(yīng)dal3+與f結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有al3+【知識(shí)點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)原理【答案解析】d 解析：a、由于3moll-1氨水中的氫氧根離子，足以使溶液中的鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，故a錯(cuò)誤； b、在氟化鈉溶液中，氟離子只是部分水解，溶液中的氫氧根離子濃度不大，不能夠溶解氫氧化鋁生成鋁離子，故b錯(cuò)誤； c、由于al3+能夠與氨水中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故c錯(cuò)誤； d、若溶液中的鋁離子與氟離子進(jìn)化成新的物質(zhì)，導(dǎo)致溶液中鋁離子幾乎不存在，加入氨水則不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故d正確；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了探究反應(yīng)的原理，關(guān)鍵是根據(jù)題中信息及已知知識(shí)，進(jìn)行合理的分析，得出正確的結(jié)論，本題難度中等。b2 氧化還原反應(yīng)概念7b2 b3【2014襄陽(yáng)四中模擬】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價(jià) b實(shí)驗(yàn)證明cr2o3是兩性氧化物c實(shí)驗(yàn)證明氧化性：cr2o72i2 d實(shí)驗(yàn)證明h2o2既有氧化性又有還原性【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】d 解析：a、化合物kcro2中，k為+1價(jià)，o為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則cr元素為+3價(jià)，故a正確；b、由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故b正確；c、由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價(jià)降低，i元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為cr2o72-i2，故c正確；d、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中o元素的化合價(jià)降低，所以證明h2o2有氧化性，故d錯(cuò)誤；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)b為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。31b2 b3 d3 j2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】（2分）某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mgl1。某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的so2含量：準(zhǔn)確移取10ml 5104 moll1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加23滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100ml，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為 次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的so2含量達(dá)標(biāo)?！局R(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】160 解析：二氧化硫與標(biāo)準(zhǔn)碘液發(fā)生反應(yīng)：so2 + 2h2o + i2 = 2hi + h2so4， 5106 mol 0.010l 5104 moll1 = 5106 mol則需要二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol5106 mol103=0.32mg，需要空氣的體積為0.32mg0.02 mgl1=16l，每次抽氣100ml，則抽氣的次數(shù)為16000ml100ml=160次?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫與碘的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大。b3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用13a4 b3【2014寧夏銀川一中三?！楷F(xiàn)將1mo1cu2s與144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到fe(no3)3、cu(no3)2 、cuso4的混合溶液，并產(chǎn)生no氣體。則最終反應(yīng)所得no物質(zhì)的量為a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo1【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)反應(yīng)中的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】a 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算：銅由+1價(jià)升高到+2價(jià)，鐵由+2價(jià)升高到+3價(jià)，硫由-2價(jià)升高到+6價(jià)，失電子總物質(zhì)的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol，n原子由+5價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，則no的物質(zhì)的量=12mol3=4mol故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注意s元素化合價(jià)也升高，容易遺漏。難度中等。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三模】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個(gè)b常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析：a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確；b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為na，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol，與水充分反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個(gè)，所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，故c正確；d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2na，故d錯(cuò)誤。故答案選d【思路點(diǎn)撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計(jì)算的注意事項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié)，難度不大。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三?！吭O(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個(gè)b常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析：a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確；b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為na，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol，與水充分反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個(gè)，所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，故c正確；d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2na，故d錯(cuò)誤。故答案選d【思路點(diǎn)撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計(jì)算的注意事項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié)，難度不大。7.a1 a2 b3【2014寧夏銀川一中三?！吭O(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是a由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個(gè)b常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na d2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2na【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】 d 解析：a、由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，c(h+)=c(oh-),由電荷守恒知c(ch3coo-)=c(na+),則n(ch3coo-)=n(na+)=1mol,故a正確；b、n2與co的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為na，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2物質(zhì)的量是0.3mol，與水充分反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個(gè)，所以0.3mol no2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，故c正確；d、2molso2和1molo2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2na，故d錯(cuò)誤。故答案選d【思路點(diǎn)撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計(jì)算的注意事項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底等細(xì)節(jié)，難度不大。36b3 f1 f2 f4 o1【2014江西師大附中三?！俊净瘜W(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同條件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h，則h=_；（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)；（3）次磷酸鈉（nah2po2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）_ ni2+ + _ h2po2+ _ _ni+_ h2po3+ _（b）6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：_；原理上的不同點(diǎn)：_；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_。 【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解原理【答案解析】 （1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；（2分） 電鍍通過(guò)外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)； （2分） 裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便（2分）解析：（1）熱化學(xué)方程式4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4可以將下列三個(gè)反應(yīng)相加得到：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g）3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s）18h3；根據(jù)蓋斯定律可得h=h1+3h2+18h3；（2）一個(gè)磷酸中的羥基與另一個(gè)磷酸的h之間可以脫水結(jié)構(gòu)式則為，“五鈉”即五個(gè)鈉原子，所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為na5p3o10，故答案為：na5p3o10；（3）（a）根據(jù)得失電子守恒：鎳元素的化合價(jià)降低了1價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+；從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無(wú)論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，故答案為：化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)化學(xué)鍍無(wú)需通電，而電鍍需要通電；電鍍通過(guò)外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求。【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義及對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，綜合性較強(qiáng)，難度較大。7b2 b3【2014襄陽(yáng)四中模擬】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價(jià) b實(shí)驗(yàn)證明cr2o3是兩性氧化物c實(shí)驗(yàn)證明氧化性：cr2o72i2 d實(shí)驗(yàn)證明h2o2既有氧化性又有還原性【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】d 解析：a、化合物kcro2中，k為+1價(jià)，o為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則cr元素為+3價(jià)，故a正確；b、由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故b正確；c、由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價(jià)降低，i元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為cr2o72-i2，故c正確；d、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中o元素的化合價(jià)降低，所以證明h2o2有氧化性，故d錯(cuò)誤；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)b為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。36、a4 b3 e3 j1 j2 j4 o4【2014武漢二中模擬】【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）納米材料二氧化鈦(tio2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：i. 將干燥后的金紅石(主要成分tio2,主要雜質(zhì)sio2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入cl2,制得混有sicl4雜質(zhì)的ticl4。ii. 將混有sicl4雜質(zhì)的ticl4分離，得到純凈的ticl4。iii. 在ticl4中加水、加熱，水解得到沉淀tio2xh2o。iv. tio2xh2o高溫分解得到tio2。ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是_。ii中所采取的操作名稱_。資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)sicl47057.6ticl425136.5如實(shí)驗(yàn)iv中，應(yīng)將tio2.xh2o放在_ (填儀器編號(hào))中加熱。（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的tio2,tio2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成h2o2,其過(guò)程大致如下： a. o22o b. o+h2o2oh(羥基) c. oh+ohh2o2b中破壞的是（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。h2o2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了h2o2的（填“氧化性”或“還原性”）。（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝?0.00 ml密度為p g/ml的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 ml。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。 mno+ h2o2+ h+= mn2+ h2o+ 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液 v ml,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）?！局R(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；極性鍵和非極性鍵；氧化還原反應(yīng)；直接加熱的儀器及使用方法；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【答案解析】（1）液態(tài)(1分) 蒸餾(1分) b (1分) （2）極性共價(jià)鍵 (1分) 氧化性(1分) （3）2 5 6 2 8 5o2 （2分）酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（3分） 偏高 （2分） 解析：（1）根據(jù)資料卡片中的ticl4與sicl4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知，ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法；為燒杯與蒸發(fā)皿通常進(jìn)行液態(tài)加熱，高溫分解固體物質(zhì)常在坩堝中進(jìn)行；（2） 由2o+h2o2oh，可知水中o-h鍵斷裂，o-h鍵屬于極性共價(jià)鍵；cxhy、co等具有還原性，h2o2具有強(qiáng)氧化性，h2o2能氧化cxhy、co等，清除路面空氣中的cxhy、co等，故答案為：氧化性；（3） 方程式中，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是o2，錳元素化合價(jià)降低了5價(jià)，生成1mol氧氣時(shí)，氧元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來(lái)配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，答案為：2、5、6、2、8、502；由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；根據(jù)化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式：2mno4-5h2o2，耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，即cv10-3mol的高錳酸鉀時(shí)，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cv10-3mol，則原過(guò)氧化氫的質(zhì)量為：0.025cvmol34g/mol=0.85cv，過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高。【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理裝置的理解等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。31b2 b3 d3 j2【2014浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試】（2分）某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mgl1。某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的so2含量：準(zhǔn)確移取10ml 5104 moll1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加23滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100ml，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為 次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的so2含量達(dá)標(biāo)。【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】160 解析：二氧化硫與標(biāo)準(zhǔn)碘液發(fā)生反應(yīng)：so2 + 2h2o + i2 = 2hi + h2so4， 5106 mol 0.010l 5104 moll1 = 5106 mol則需要二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol5106 mol103=0.32mg，需要空氣的體積為0.32mg0.02 mgl1=16l，每次抽氣100ml，則抽氣的次數(shù)為16000ml100ml=160次?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題主要考查二氧化硫與碘的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)關(guān)