（學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 2.1 共價(jià)鍵課后鞏固作業(yè) 新人教版選修3.doc

（學(xué)習(xí)方略）2013-2014高中化學(xué) 2.1 共價(jià)鍵課后鞏固作業(yè) 新人教版選修3一、選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()a.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵b.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵c.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為hcch，則乙炔中存在2個(gè)鍵(ch)和3個(gè)鍵(cc)d.乙烷分子中只存在鍵，不存在鍵2.下列說(shuō)法中不正確的是()a.雙鍵、三鍵都有鍵和鍵b.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固c.因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故成鍵原子個(gè)數(shù)也是一定的d.所有的共價(jià)鍵在空間都有自己的方向性3.(2012南通高二檢測(cè))下列分子中，鍵能最小的是()a.f2 b.cl2 c.br2 d.n24.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是()a.h2s分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90的原因是共價(jià)鍵有方向性b.n2分子中有1個(gè)鍵，兩個(gè)鍵c.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵d.在雙鍵中，鍵的鍵能小于鍵的鍵能5.能說(shuō)明bf3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是()a.3個(gè)bf鍵的鍵能相同b.3個(gè)bf鍵的鍵長(zhǎng)相同c.3個(gè)bf鍵的鍵角均為120d.3個(gè)bf鍵均為鍵6.(2011鹽城高二檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()a.在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵b.烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵而烯烴含有鍵c.等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同d.共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系7.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()a.氮元素的電負(fù)性較大，但n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定b.hcl、hbr、hi的熔點(diǎn)逐漸升高c.hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱d.f2比o2更容易與h2反應(yīng)8.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()a.becl2 b.h2s c.ncl3 d.sf49.(2012鎮(zhèn)江高二檢測(cè))下列粒子屬于等電子體的是()a.ch4和nh4b.no和o2c.no2和o3d.hcl和h2o10.下列說(shuō)法中正確的是()a.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定b.元素周期表中的第a族(除h外)和第a族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵c.水分子可表示為hoh，分子中鍵角為180d.ho鍵鍵能為463 kjmol1，即18 g h2o分解成h2和o2時(shí)，消耗能量為2463 kj二、非選擇題11.(2012福州高二檢測(cè))在下列分子中，hf，br2，h2o，n2，co2，h2，h2o2，hcn分子中只有鍵的是_(填序號(hào)，下同)，分子中含有鍵的是_，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是_，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。12.氮是地球上極為豐富的元素。nn的鍵能為942 kjmol1，nn的鍵能為247 kjmol1，計(jì)算鍵的鍵能是_，這說(shuō)明n2中的_鍵比_(填“”或“”)鍵穩(wěn)定。13.1919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。由短周期元素組成的物質(zhì)中，與no2互為等電子體的分子有_。答案解析1.【解析】選d。銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中就沒(méi)有金屬元素，a錯(cuò)；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，b錯(cuò)；乙炔中存在3個(gè)鍵和2個(gè)鍵， 2個(gè)ch鍵和碳碳三鍵中的1個(gè)鍵是鍵，而碳碳三鍵中的兩個(gè)鍵是鍵，c錯(cuò)。2.【解析】選d。s-s 鍵無(wú)論s軌道從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。3.【解析】選a。n2中有一個(gè)三鍵，鍵能較大；f2、cl2、br2中只有一個(gè)單鍵，鍵能較小，f2分子中電子云“密度大”，氟原子間斥力大，鍵能最小。4.【解析】選d。a項(xiàng)硫原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)氫原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。b項(xiàng)n2分子中有三個(gè)化學(xué)鍵，其中有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵。c項(xiàng)，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，首先有一個(gè)鍵，其余為鍵。d項(xiàng)，鍵的重疊程度比鍵大，故鍵能鍵大于鍵。【互動(dòng)探究】c項(xiàng)改為“兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵”，正確嗎？提示：不正確，若兩個(gè)原子只形成共價(jià)單鍵，都是鍵。5.【解析】選c。當(dāng)fbf鍵角為120時(shí)，bf3分子中的4個(gè)原子共面且構(gòu)成平面三角形。分子的空間構(gòu)型由分子化學(xué)鍵的鍵角決定。6.【解析】選b。在單質(zhì)分子中，可能存在鍵(如h2、cl2)、鍵(如n2分子中存在鍵、鍵)，而稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；烯烴中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其中一個(gè)是鍵，因鍵易斷裂，故性質(zhì)較活潑，b項(xiàng)正確；等電子體結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【解析】選b。本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于n2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，a正確；hcl、hbr、hi熔化時(shí)不會(huì)破壞化學(xué)鍵，b錯(cuò)誤；鹵族元素從cl到i，原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，c正確；由于hf的鍵能大于ho，所以二者比較更容易生成hf，d正確?！菊`區(qū)警示】本題易認(rèn)為“b項(xiàng)”正確，hcl、hbr、hi在熔化時(shí)只是分子間的距離發(fā)生變化，共價(jià)鍵不會(huì)被破壞。8.【解析】選c。該題型常用方法是：化合物分子中每種元素的價(jià)態(tài)的絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)之和若等于8，則符合題意。becl2分子中鈹原子最外層電子為224，不符合要求；h2s中氫原子最外層電子數(shù)為112，不符合要求；ncl3中氮原子最外層電子數(shù)為538，氯原子最外層電子為718，符合要求；sf4中硫原子最外層電子為6410，不符合要求。9.【解析】選a。只要原子個(gè)數(shù)和最外層電子數(shù)相等的兩種微粒，即為等電子體。10.【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1)活潑的金屬和活潑的非金屬形成離子鍵。(2)第a族和第a族元素并不是都很活潑?！窘馕觥窟xb。本題可采用“排除法”。鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，a錯(cuò)誤；水分子的鍵角是105，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)中ho鍵鍵能為463 kjmol1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 mol ho鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開1 mol ho鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463 kj，18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol ho鍵，斷開時(shí)需吸收2463 kj的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成h2和o2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【解析】寫出分子的結(jié)構(gòu)式，明確鍵與鍵的判斷方法與鍵的類型是解題的關(guān)鍵。答案： 12.【思路點(diǎn)撥】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)熟練的判別分子中鍵和鍵。(2)鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定?！窘馕觥拷獯祟愵}的關(guān)鍵是掌握三鍵中有一個(gè)鍵(即單鍵)和兩個(gè)鍵，所以鍵的鍵能等于(942 kjmol1247 kjmol1)2347.5 kjmol1。鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以n2中鍵比鍵穩(wěn)定。答案：347.5 kjmol1【誤區(qū)警示】本題易根據(jù)“思維定勢(shì)”直接判斷鍵比鍵穩(wěn)定，對(duì)于給出數(shù)據(jù)的題目，應(yīng)認(rèn)真計(jì)算，然后由已有知識(shí)做出正確的判斷。13.【解析】(1)僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即c、n、o、f組成的共價(jià)分子，n2與co均為14個(gè)電子，n2o與co2均為22個(gè)電子，符合題意。(2)依據(jù)等電子原理的發(fā)展，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱為等電子體，no2是三原子組成的離子，其外層電子數(shù)(即價(jià)電子)之和為562118，so2、o3也是三原子分子，價(jià)電子總數(shù)為6318。答案：(1)n2con2oco2(2)so2、 o3【方法技巧】等電子體的快速