化學平衡階段考查試卷.doc

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。化學周練10月22日出題人 李雅嵐一、選擇題（每題3分）1下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是( )A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量CCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJ/mol，則ba2下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反應熱H2283.0kJmolCHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 H2(57.3)kJmolD500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ/mol3在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物質(zhì)的濃度（c）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）AH0 BH0、S0、S0 DH0、S04把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為0.01 mol/(Lmin)，則上述反應中Z氣體的反應方程式中化學計量數(shù)n的值是( )A1 B2 C3 D45在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) H0，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平衡的標志是（ ）當物質(zhì)M、N、P的體積分數(shù)比為 1：1：1時 混合氣體的密度不變時體系的溫度不變時 反應速率2v（N）正=v（Q）逆時體系的壓強不變時 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時A B C D6某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1molL1；且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )該反應的化學平衡表達式為：K= 此時B的轉(zhuǎn)化率為35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A B C D7利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO) /10-3 molL-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / 10-3 molL-13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是A2s內(nèi)的平均反應速率(N2)1.87510-4 molL-1s-1B在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K5C若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D使用催化劑可以通過提高活化分子百分數(shù)提高單位時間CO和NO的處理量8在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到達平衡的時間（min）58A的濃度（mol/L）c1c2C的體積分數(shù)w1w3混合氣體密度（g/L）12下列說法正確的是A若xK350，則該反應時吸熱反應13T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g)B減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小C增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應14一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 molL1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()。A05 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol(Lmin)1B反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆D若T1 、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K215在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)；H0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為A B C D16可逆反應N2+3H22NH3是一個放熱反應。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q24Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率A20% B25% C75% D80%考號：_姓名：_班級：_分數(shù)：_12345678910111213141516二、填空題（共52分）17（每空1分）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)具有重要意義。（1）已知：N2（g）O2(g)2NO(g) H1H2(g)1/2O2(g)H2O（1） H24NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O（1） H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H4”“”“”或“=”)。一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。21（每空2分）無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2 NO2(g) H=+24.4 kJ/mol(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色_(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)(例如：p(NO2)=p總x(NO2)。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素是_。(3)上述反應中，正反應速率v正=k正p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kP