（搏擊倒計(jì)時）高考化學(xué)沖刺講義 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc

第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)( 在2so2(g)o2(g)2so3(g) 反應(yīng)中，t1、t2時刻，so3(g)濃度分別是c1、c2，則t1t2時間內(nèi)，so3(g)生成的平均速率為v()(2)(2013山東高考)co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)hv2v3bv3v2v1cv1v3v2 dv2v3v1解析：選a影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。演練2(2013福建高考)nahso3溶液在不同溫度下均可被過量kio3氧化，當(dāng)nahso3完全消耗即有i2析出，根據(jù)i2析出所需時間可以求得nahso3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 moll1nahso3(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(過量)酸性溶液40.0 ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時間，55時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()a40之前與40之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反b圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率相等c圖中a點(diǎn)對應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率為5.0105 moll1s1d溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑解析：選ba項(xiàng)，由圖像可知40 之前變藍(lán)的時間在加快，40之后的變藍(lán)時間在減慢；b 項(xiàng)，雖然變藍(lán)時間都是64 s，但是二者處在不同的階段，所以反應(yīng)速率不相等，b 點(diǎn)比c點(diǎn)的反應(yīng)速率大；c 項(xiàng)，c(nahso3)1030.004 moll1，t80 s，所以v(nahso3)5.0105moll1s1；d 項(xiàng)，當(dāng)溫度高于40，變藍(lán)時間變長以及當(dāng)溫度高于55時不出現(xiàn)藍(lán)色，所以此時淀粉不是合適的指示劑。一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012四川高考)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，當(dāng)so3的生成速率與so2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡()(2)(2013山東高考)co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)h0，在其他條件不變的情況下改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變()(3)(2012江蘇高考)n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xya溫度容器內(nèi)混合氣體的密度bco的物質(zhì)的量co2與co的物質(zhì)的量之比cso2的濃度平衡常數(shù)kdmgso4的質(zhì)量(忽略體積)co的轉(zhuǎn)化率解析a項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，體積不變，密度增大，正確；b項(xiàng)，co2與co的物質(zhì)的量之比實(shí)際等于co的轉(zhuǎn)化率，增加co的量，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可得出co轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；c項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤；d項(xiàng)，因mgso4為固體，增加其量，平衡不移動，co的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。答案a解答化學(xué)平衡圖像題的“三看”、“兩法”演練1(2013全國大綱卷)反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)；h0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()a減小容器體積，平衡向右移動b加入催化劑，z的產(chǎn)率增大c增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大d降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大解析：選d本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，意在考查考生對化學(xué)平衡移動、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)物的產(chǎn)率等知識的掌握情況以及分析問題、解決問題的能力。因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以a項(xiàng)錯誤；加入催化劑可同時同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，故平衡不會發(fā)生移動，所以b項(xiàng)錯誤；增大c(x)，平衡將正向移動，但x的轉(zhuǎn)化率減小，所以c項(xiàng)錯誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，y的轉(zhuǎn)化率增大，所以d項(xiàng)正確。演練2(2013上海高考)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)h0ni(co)4(g)ni(s)4co(g)完成下列填空：(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)(1)中ni(co4)的產(chǎn)率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定條件下的2l密閉容器中制備ni(co)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與co反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。ni(co)4在010 min的平均反應(yīng)速率為_。(3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時_。a平衡常數(shù)k增大bco的濃度減小cni的質(zhì)量減小 dv逆ni(co)4增大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：_。解析：(1)反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，在溫度不變的情況下采取增大co濃度，增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率；(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的ni為1 mol，則生成ni(co)4為1 mol，反應(yīng)速率為1/(210)0.05 moll1min1；(3)反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)k、co的濃度、ni的質(zhì)量、v逆ni(co)4減??；(4)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可提純粗鎳。答案：(1)增大co濃度加壓(2)0.05 moll1min1(3)bc(4)把粗鎳和co放于一個水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時間后在容器的一端加熱一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2013臨沂模擬)反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k( )(2)(2012山東高考)將1 mol n2o4充入一恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 l的恒容容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)增大 ()(3)(2013南京模擬)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以升高溫度，平衡常數(shù)一定增大。( )(4)(2013惠州模擬)在其他條件不變的情況下，對于反應(yīng)2so2o22so3，增大壓強(qiáng)或增大o2的濃度，k值增大()二、必備知識掌握牢1化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫對于反應(yīng)：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，k。注意：固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不包含在化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中；k只受溫度的影響，當(dāng)溫度不變時，k值不變；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時，平衡常數(shù)的數(shù)值也發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)方程式逆向書寫時，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)。2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。對于同類型的反應(yīng)，k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為qc，則qck，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ；qck，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；qc0 。下列分析錯誤的是()a增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快b加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與o2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量c電解熔融的al2o3和alcl3溶液均能得到單質(zhì)鋁d將alcl36h2o在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁解析：選c電解氯化鋁溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以不能得到鋁單質(zhì)，c錯誤。3在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是()a產(chǎn)物b的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)b平衡時，單位時間內(nèi)n(a)消耗n(c)消耗11c保持體積不變，向平衡體系中加入b，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動d若開始時向容器中加入1 mol b和1 mol c，達(dá)到平衡時放出熱量小于q解析：選c若b是氣體，平衡常數(shù)kc(b)c(c)，若b是非氣體，平衡常數(shù)kc(c)，由于c(g)的濃度不變，因此b是非氣體，a正確，c錯誤，根據(jù)平衡的v(正)v(逆)可知b正確(注意，不是濃度消耗相等)；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時放出熱量小于q，d項(xiàng)正確。5(2012重慶高考)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)h10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()a等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變b等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高c等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變d等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：選a等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應(yīng)平衡向左移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個反應(yīng)平衡向左移動，c的物質(zhì)的量減小，選項(xiàng)a錯誤。等壓下通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度升高，選項(xiàng)b正確。選項(xiàng)c，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項(xiàng)d，等容時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。6(2013重慶高考改編)將e和f加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：e(g)f(s)2g(g)。忽略固體體積，平衡時g的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915、2.0 mpa時e的轉(zhuǎn)化率為60% 增大壓強(qiáng)平衡左移 k(1 000)k(810)上述中正確的有()a4個b3個c2個 d1個解析：選aa與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，g的體積分?jǐn)?shù)減小，b75%，e83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，g的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，k(1 000)k(810)；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以fb。而，可以令e為1 mol，轉(zhuǎn)化率為，則有2/(1)75%，60%，正確。該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，所以正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。7下列說法錯誤的是()a對于a(s)2b(g)3c(g)h0，若平衡時c的百分含量跟條件x、y的關(guān)系如圖所示，則y可能表示溫度，x可能表示壓強(qiáng)，且y3y2y1b已知可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1 025 kjmol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖可表示溫度對no的百分含量的影響c已知反應(yīng)2a(g)b(？)2c(？)q(q0)，滿足如圖所示的關(guān)系，則b、c可能均為氣體d圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)解析：選d選項(xiàng)a：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，c的百分含量增大，所以x不可能表示溫度，若y表示溫度，則y3最大。因?yàn)槲镔|(zhì)a為固態(tài)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，c的百分含量減小，因此x可能表示壓強(qiáng)。選項(xiàng)b：根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(即逆反應(yīng)方向移動)，導(dǎo)致no的百分含量隨溫度的升高而減少，但達(dá)到平衡所需的時間短，可確定該選項(xiàng)正確。選項(xiàng)c：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。根據(jù)方程式可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動。若b、c均為氣體，符合圖所示的關(guān)系。8有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 l，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：x2(g)3y2(g)2xy3(g)h92.6 kjmol1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時體系能量的變化x2y2xy3甲130放出熱量：23.15 kj乙0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯誤的是()a若容器甲體積為0.5 l，則平衡時放出的熱量小于23.15 kjb容器乙中達(dá)平衡時放出的熱量q23.15 kjc容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等d平衡時，兩個容器中xy3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7解析：選b平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，相同溫度下兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。若容器甲的體積增大一倍，平衡逆向移動，故放出的熱量小于23.15 kj。根據(jù)熱量的變化可計(jì)算出xy3的生成量。9(2013山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備tas2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式k_，若k1，向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為t2的一端放入未提純的tas2粉末和少量i2(g)，一段時間后，在溫度為t1的一端得到了純凈tas2晶體，則溫度t1_t2(填“”、“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用i2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成h2so3，然后用一定濃度的i2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25時，h2so3hsoh的電離常數(shù)ka1102 moll1，則該溫度下nahso3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kb_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及相關(guān)計(jì)算，意在考查考生靈活分析問題的能力。(1)在有氣體參與的反應(yīng)中，固體和液體的濃度不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。設(shè)容器的容積是v l，tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)起始濃度/ moll11/v 00轉(zhuǎn)化濃度/ moll1 2x x x平衡濃度/ moll1(1/v2x) x x則k1，x，則i2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是66.7%。(2)根據(jù)平衡移動及物質(zhì)的提純，在溫度t1端得到純凈的tas2晶體，即溫度t1端與t2端相比，t1端平衡向左移動，則t1t2。生成物i2(g)遇冷可在管壁上凝結(jié)成純凈的i2(s)，從而循環(huán)利用。(3)碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝘2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達(dá)滴定終點(diǎn)。由i22e2i，h2so32eso，根據(jù)得失電子數(shù)相等則有i2h2so3，再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平。(4)h2so3的電離常數(shù)表達(dá)式為ka，nahso3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kh11012。加入i2后hso被氧化為h2so4，c(h)增大，c(oh)減小，kh不變，由kh得，所以該比值增大。答案：(1)66.7%(2)i2(3)淀粉i2h2so3h2o=4h2iso (4)11012增大10(2013新課標(biāo)全國卷)在1.0 l密閉容器中放入0.10 mol a (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)h85.1 kjmol1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高a的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率(a)的表達(dá)式為_，平衡時a的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物a的物質(zhì)的量n(a)，n總_mol，n(a)_mol。下表為反應(yīng)物a濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a_。反應(yīng)時間t/h04816c(a)/(moll1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(a)變化與時間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(a)為_moll1。解析：本題考查化學(xué)平衡知識，意在考查考生對平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)及物質(zhì)濃度計(jì)算方法的掌握程度，同時考查考生思維的靈活性。(1)a(g)b(g)c(g)的正向反應(yīng)是一個氣體體積增大的的吸熱反應(yīng)，故可通過降低壓強(qiáng)、升溫等方法提高a的轉(zhuǎn)化率。(2)在溫度一定、容積一定的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比。求解平衡常數(shù)時，可利用求得的平衡轉(zhuǎn)化率并借助“三段式”進(jìn)行，不能用壓強(qiáng)代替濃度代入。(3)n(a)的求算也借助“三段式”進(jìn)行。a0.051，從表中數(shù)據(jù)不難得出：每隔4 h，a的濃度約減少一半，依此規(guī)律，12 h時，a的濃度為0.013 mol/l。答案：(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)(1)100%94.1%a(g) b(g) c(g)起始濃度/moll1 0.10 00轉(zhuǎn)化濃度/moll1 0.1094.1% 0.1094.1% 0.1094.1%平衡濃度/moll1 0.10(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%k1.5 moll1(3)0.100.10(2)0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(a)減少約一半0.013b卷(強(qiáng)化選做卷)1(2013臨沂模擬)化學(xué)反應(yīng)4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，經(jīng)2 min，b的濃度減少0.6 mol/l。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()a用a表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(lmin)1b分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率其比值是321c2 min末的反應(yīng)速率用b表示是0.3 mol(lmin)1d2 min內(nèi)，v正(b)和v逆(c)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的解析：選b不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，a不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是即時速率，c不正確；2 min內(nèi)，v正(b)的速率逐漸減小而v逆(c)逐漸增大，d不正確。2(2013安徽馬鞍山模擬)可逆反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是()壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度p1(mpa)p2(mpa)40099.699.750096.997.8解析：選c從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，h0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故有p1v(逆)，錯誤；d項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，正確。3(2013淮安模擬)已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol1(a0)。恒溫恒容下，在10 l的密閉容器中加入0.1 mol so2和0.05 mol o2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kj。下列判斷正確的是()a在2 min內(nèi)，v(so2)0.25 moll1min1b若再充入0.1 mol so3，達(dá)到平衡后so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小c在1 min時，c(so2)c(so3)0.01 moll1d若恒溫恒壓下，在10 l的密閉容器中加入0.1 mol so2和0.05 mol o2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kj解析：選ca項(xiàng)，在2 min內(nèi)，v(so2)0.002 5 moll1min1；b項(xiàng)，“再充入0.1 mol so3”等同于“再充入0.1 mol so2和0.05 mol o2”，此時相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率提高，達(dá)到平衡后so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；c項(xiàng)，根據(jù)硫原子守恒，該反應(yīng)體系中任何時刻都有c(so2)c(so3)0.01 moll1；d項(xiàng)，2so2(g)o2(g)2so3(g)的正反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，而恒溫恒壓條件下則相當(dāng)于在原恒溫恒容反應(yīng)體系的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025a kj。4(2013鄭州模擬)將a l nh3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b l(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是()a平衡后氨氣的分解率為100%b平衡混合氣體中h2的體積分?jǐn)?shù)為100%c反應(yīng)前后氣體的密度比為d平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g解析：選b設(shè)分解的nh3為x l，則2nh3(g)n2(g)3h2(g)起始體積(l): a 0 0轉(zhuǎn)化體積(l): x x平衡體積(l): ax x根據(jù)題中信息可知，axxb，即xba，平衡后nh3的分解率為100%100%a項(xiàng)錯誤；平衡混合氣體中h2的體積分?jǐn)?shù)為100%100%，b項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量(設(shè)為m g)不變，再根據(jù)密度的定義可得反應(yīng)前后氣體的密度之比為，c項(xiàng)錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，d項(xiàng)錯誤。5(2013山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1 mol x氣體和2 mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)2y(g)2z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()a容器內(nèi)密度不隨時間變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化c容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為122d單位時間消耗0.1 mol x同時生成0.2 mol z解析：選b該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的含量不變。a項(xiàng)，容器的體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，其密度始終不變，