高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十八單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)單元B卷.doc

第十八單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（每小題3分，共48分）1如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是ay軸表示的可能是第一電離能by軸表示的可能是電負(fù)性cy軸表示的可能是原子半徑dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2下列說(shuō)法中正確的是 a所有非金屬元素都分布在p區(qū)b最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)c元素周期表中第b族到第b族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素d同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化3(2018年吉林梅河口五中期末)某物質(zhì)的化學(xué)式為ptcl42nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強(qiáng)堿也沒(méi)有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 a該配合物中中心原子(離子)的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl和nh3分子均與中心原子(離子)形成配位鍵d配合物中心原子(離子)與cl形成配位鍵，而與nh3分子不形成配位鍵4下列說(shuō)法中正確的是 a在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)b若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵c含有非極性鍵的分子一定是非極性分子d鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定5n2的結(jié)構(gòu)可以表示為，co的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說(shuō)法中不正確的是 an2分子與co分子中都含有三鍵bco分子中有一個(gè)鍵是配位鍵cn2與co互為等電子體dn2與co的化學(xué)性質(zhì)相同6下列說(shuō)法中正確的是 a離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子b金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)c分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)d原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合7下列晶體分類(lèi)中正確的一組是 選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金剛石玻璃8下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 a金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子b氯化鈉晶體中，每個(gè)na周?chē)嚯x相等的na共有6個(gè)c氯化銫晶體中，每個(gè)cs周?chē)o鄰8個(gè)cld干冰晶體中，每個(gè)co2分子周?chē)o鄰12個(gè)co2分子9已知x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a第一電離能：y一定小于xb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hnxc最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于y對(duì)應(yīng)的酸性dx和y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)10x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；z元素2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；w元素原子的m層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是 ax元素的氫化物的水溶液顯堿性bz元素的離子半徑小于w元素的離子半徑cz元素的單質(zhì)在一定條件下能與x元素的單質(zhì)反應(yīng)dy元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)11用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(vsepr)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是 aso2、cs2、hi都是直線(xiàn)形的分子bbf3鍵角為120，snbr2鍵角大于120cch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子dpcl3、nh3、pcl5都是三角錐形的分子12某化合物的分子式為ab2，a屬a族元素，b屬a族元素，a和b在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知ab2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是aab2分子的立體構(gòu)型為v形bab鍵為極性共價(jià)鍵，ab2分子為非極性分子cab2與h2o相比，ab2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比h2o的低dab2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而h2o分子間能形成氫鍵13通常狀況下，ncl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)ncl3的有關(guān)敘述正確的是 ancl3分子中ncl鍵的鍵長(zhǎng)比ccl4分子中ccl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)bncl3分子是非極性分子cncl3分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dnbr3比ncl3易揮發(fā)14下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)()：bcl3al2o3na2onaclalf3alcl3干冰sio21072 0739208011 291190571 723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 a鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體b表中只有bcl3和干冰是分子晶體c同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體d不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體15有一種藍(lán)色晶體可表示為mxfey(cn)6，經(jīng)x射線(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是fe3和fe2互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而cn位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a該晶體的化學(xué)式為mfe2(cn)6b該晶體屬于離子晶體，m呈1價(jià)c該晶體屬于離子晶體，m呈2價(jià)d晶體中與每個(gè)fe3距離最近且等距離的cn為6個(gè)16有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 a為簡(jiǎn)單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積b每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為1個(gè)，2個(gè)，2個(gè)，4個(gè)c晶胞中原子的配位數(shù)分別為6，8，8，12d空間利用率的大小關(guān)系為二、非選擇題（共52分）17鐵氮化合物(fexny)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某fexny的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。 （1）fe3基態(tài)核外電子排布式為 。 （2）丙酮分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是 ，1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）c、h、o 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。 （4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?。（5）某fexny的晶胞如圖1所示，cu可以完全替代該晶體中a位置fe或者b位置fe，形成cu替代型產(chǎn)物fe(xn)cunny。fexny轉(zhuǎn)化為兩種cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2 所示，其中更穩(wěn)定的cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 。18（1）na與ne互為等電子體，電離能i2(na) i1(ne)(填“”)。（2）第四周期中，與al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有 種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(alcl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ，al原子的雜化方式為 。（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖a(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子)。水分子成籠的作用力是 ，圖a中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是 ?？扇急w具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖a所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有 個(gè)水分子。（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積(如圖b所示)，晶胞可用圖c表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為 (寫(xiě)出計(jì)算式)；設(shè)晶胞中a點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，c點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，d點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則b點(diǎn)原子的坐標(biāo)為 。19(2018屆湖北黃岡質(zhì)檢)鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為ar_。（2）工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素co(nh2)2 、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是_；醋酸鈉中碳原子的雜化類(lèi)型是_。（3）工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(nh3)、聯(lián)氨(n2h4)等弱堿。比較下表中氨(nh3)、聯(lián)氨(n2h4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因：_。物質(zhì)n2h4nh3熔點(diǎn)/277.8沸點(diǎn)/113.533.5（4）下圖是從鐵氧體離子晶體fe3o4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積_(填“是”或“否”)，該立方體是不是fe3o4的晶胞_(填“是”或“否”)，立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_空隙(填空間結(jié)構(gòu))。（5）解釋該fe3o4晶體能導(dǎo)電的原因：_，根據(jù)上圖計(jì)算fe3o4晶體的密度_gcm3。 (圖中a0.42 nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)20(2018年安徽安慶二模)銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一。（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)，其核外能級(jí)能量的高低3d_4s(填“”“”“x；由于電負(fù)性：xy，則非金屬性：xy，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hmyy；得電子能力：xy，x和y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)。10【答案】c【解析】根據(jù)題意，z元素為mg，y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是c或si，x為n或o，w為al或cl。n的氫化物的水溶液顯堿性，但o的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，a錯(cuò)誤；al3的半徑比mg2小，b錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，c正確；co2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，d錯(cuò)誤。11【答案】c【解析】aso2是v形分子，cs2、hi是直線(xiàn)形的分子，錯(cuò)誤；bbf3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在snbr2中兩個(gè)價(jià)電子與br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，錯(cuò)誤；cch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子，正確；dpcl3、nh3都是三角錐形的分子，而pcl5是三角雙錐形分子，錯(cuò)誤。12【答案】b【解析】根據(jù)a、b的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷a元素為o，b元素為f，該分子為of2。of鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)閛f2分子的鍵角為103.3，of2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。13【答案】c【解析】因碳原子半徑比氮原子的大，故ncl鍵的鍵長(zhǎng)比ccl鍵的鍵長(zhǎng)短；ncl3分子立體構(gòu)型類(lèi)似nh3，故ncl3是極性分子；nbr3與ncl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于nbr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以nbr3的沸點(diǎn)比ncl3高，因此nbr3比ncl3難揮發(fā)。14【答案】b【解析】a項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；b項(xiàng)，表中只有bcl3、alcl3和干冰是分子晶體，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體，如co2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。15【答案】c【解析】由題圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含fe2個(gè)數(shù)：4，同樣可推出含fe3個(gè)數(shù)也為，cn為123，因此陰離子為fe2(cn)6，則該晶體的化學(xué)式只能為mfe2(cn)6，由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體，m的化合價(jià)為1價(jià)，故a、b兩項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可看出與每個(gè)fe3距離最近且等距離的cn為6個(gè)，故d項(xiàng)正確。16【答案】b【解析】為簡(jiǎn)單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，與判斷有誤，a錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為81，812，812，864，b正確；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，c錯(cuò)誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，d錯(cuò)誤。二、非選擇題（共52分）17【答案】（1）ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2）sp2和sp39na（3）hco （4）乙醇分子間存在氫鍵（5）fe3cun【解析】（1）fe為26號(hào)元素，fe3基態(tài)核外電子排布式為ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）甲基上的碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子為sp2雜化。單鍵全為鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故1 mol丙酮中含有9 mol 鍵。（3）非金屬性：hco，則電負(fù)性：hco。（4）乙醇中的羥基之間可以形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)高于丙酮。（5）能量越低越穩(wěn)定，從圖2知，cu替代a位置fe型會(huì)更穩(wěn)定，其晶胞中cu位于8個(gè)頂點(diǎn)，n(cu)81，fe位于面心，n(fe)63，n位于體心，n(n)1，其化學(xué)式為fe3cun。18【答案】（1）（2）4共價(jià)鍵、配位鍵sp3（3）氫鍵1015（4）100%(a，)【解析】（1）由于鈉離子的正電性較強(qiáng)，對(duì)核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，想失去電子需要更多的能量，因此鈉的第二電離能比氖的高，即電離能i2(na)i1(ne)；（2）第四周期中，與al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(alcl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、配位鍵，al原子的雜化方式為sp3雜化；（3）水分子成籠的作用力是氫鍵，圖a中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10；可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖a所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠有10個(gè)水分子不分?jǐn)?，兩個(gè)面與另外籠共面，面為正五邊形，有5個(gè)水分子，則實(shí)際占有105215個(gè)水分子；（4）六方最密堆積的晶胞不再是立方結(jié)構(gòu)。晶胞上、下兩個(gè)底面為緊密堆積的四個(gè)原子中心連成的菱形，邊長(zhǎng)為2a，夾角分別為60、120，底面積s(2a)2sin 602a2 cm2，晶胞的體積為2a2b cm3，晶胞中鎂原子的總體積為2a3a3，空間利用率100%100%。19【答案】（1）3d64s2（2）onchsp3、sp2（3）聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)（4）是是正八面體（5）電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移5.2【解析】（1）鐵的核外電子總數(shù)為26，則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為ar3d64s2 。（2）尿素co(nh2)2 所含四種元素分別為n、h、c、o，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性由大至小的順序是onch；ch3coona中甲基中的c原子 sp3雜化，羧基中的c原子 sp2雜化。（3）氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)，故聯(lián)氨的沸點(diǎn)明顯高于氨。（4）由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積，該立方體中氧離子數(shù)目為1214，fe3的數(shù)目為432，fe2的數(shù)目為1，則fe和o的原子數(shù)目為34，是fe3o4的晶胞；立方體中三價(jià)鐵離子周?chē)?個(gè)氧離子圍成的正八面體空隙中心。（5）晶體中電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移，則fe3o4晶體能導(dǎo)電；晶體的體積為a3(0.42107cm)3，每摩爾晶胞的質(zhì)量為(56