福建省廈門一中高三化學(xué)上學(xué)期暑期第二次返校試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年福建省廈門一中高三（上）暑期第二次返?；瘜W(xué)試卷一、選擇題（共22小題，每小題3分，滿分66分）1設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）a1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1nab0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l苯中含有分子的數(shù)目為0.5nad在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na2如圖表示1g o2與1g x氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（t）的關(guān)系，則x氣體可能是（）ac2h4bch4cco2dno3在標(biāo)況下，m g氣體a與n g氣體b的分子數(shù)目一樣多，以下說(shuō)法不正確的是（）a在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nb25、1.25105 pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mc同質(zhì)量的a、b在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：md相同狀況下，同體積的氣體a與b的質(zhì)量之比為m：n4下列溶液中，跟100ml0.5moll1nacl溶液中所含的cl物質(zhì)的量濃度相同的是（）a100ml0.5moll1mgcl2溶液b200ml0.25moll1alcl3溶液c50ml1moll1nacl溶液d25ml0.5moll1hcl溶液5下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是（）a在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸鈉溶液b僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100ml0.1000moll1k2cr2o7溶液c用100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和ph=1的鹽酸配制100mlph=2的鹽酸d配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出6將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度為bgcm3，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，則該氣體溶入水中的體積是（）abcd7下列物質(zhì)分類正確的是（）aso2、sio2、co均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物8已知某物質(zhì)x能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）a若x為n2或nh3，則a為硝酸b若x為s或h2s，則a為硫酸c若x為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則a不一定能與金屬銅反應(yīng)生成yd反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)9下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（） 選項(xiàng)abcd強(qiáng)電解質(zhì)kno3h2so4baso4hclo4弱電解質(zhì)ch3coonh4caco3h2co3nh3h2o非電解質(zhì)so2cs2h2oc2h5ohaabbccdd10下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（）a少量co2通入過(guò)量氨水中：nh3h2o+co2nh4+hco3b含等物質(zhì)的量的nh4hso3與naoh溶液混合加熱：hso3+ohso32+h2oc溴化亞鐵溶液中通入少量cl2：cl2+2br2cl+br2d含1molkoh的溶液與含2molba（hco3）2的溶液混合：ba2+2hco3+2ohbaco3+co32+2h2o11下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（）a3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2ob2ch3cooh+ca（clo）22hclo+ca（ch3coo）2ci2+2naclo32naio3+cl2d4hcl（濃）+mno2mncl2+cl2+2h2o12n2o俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生n2o：3co+2no23co2+n2o下列關(guān)于n2o的說(shuō)法一定正確的是（）a上述反應(yīng)，每生成lmol n20，消耗67.2l cob等物質(zhì)的量的n2o和co2含有相等的電子數(shù)cn2o只有氧化性，無(wú)還原性dn2o會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒13高鐵酸鉀（k2feo4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為fe（oh）3+c1o+ohfeo42+c1+h2o（未配平）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a由上述反應(yīng)可知，fe（oh）3的氧化性強(qiáng)于feo42b高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)c上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2dk2feo4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的fe3+水解形成fe（oh）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)14水熱法制備納米顆粒y（化合物）的反應(yīng)為：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o下列說(shuō)法中，不正確的是（）as2o32是還原劑by的化學(xué)式為fe3o4ca=4d每有1molo2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol15向含有fe2+、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a線段bc代表fe3+的物質(zhì)的量的變化情況b原混合溶液中c（febr2）=6 mol/lc當(dāng)通入cl22 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n（fe2+）：n（i）：n（br）=2：1：316已知：將cl2通入適量koh溶液中，產(chǎn)物中可能有kcl，kclo，kclo3，且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（koh）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=b參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molc改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea mold改變溫度，產(chǎn)物中kclo3的最大理論產(chǎn)量為amol17某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為xn，下列說(shuō)法正確的是（）axn含有的中子數(shù)為a+bbxn含有的電子數(shù)為ancx原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+ndx原子的質(zhì)量約為18短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有關(guān)敘述正確的是（）a若xy2是共價(jià)化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差1b若xy2是離子化合物，則x與y的原子序數(shù)可能相差8c若x與y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物xy2不溶于水d若x與y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物xy2可溶于強(qiáng)堿溶液19短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（）a元素a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸b元素b能與a的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)c元素b和d能形成bd2型的共價(jià)化合物dd的單質(zhì)有毒，且有漂白性20甲、乙、丙、丁4種無(wú)機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)c丙中含有a族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定d若丁的分子組成符合xy3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵21短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等下列說(shuō)法正確的是（）a元素q的非金屬性比r的強(qiáng)b離子半徑的大小順序：r（tm+）r（wn）c元素q的氧化物均為酸性氧化物d元素t與元素r的最高正價(jià)之和等于822如圖所示的五中元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是（）ax、y、z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵c物質(zhì)wy2，w3x4，wz4均有熔點(diǎn)高，硬度大的特性dt元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz4二、非選擇題（共2小題，滿分34分）23l、m、r、t、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，m、t在周期表中的相對(duì)位置如表：l與r原子的最外層電子數(shù)相同，r的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料請(qǐng)回答下列問(wèn)題：mt（1）t原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素w在周期表中位于，m單質(zhì)分子的電子式為（2）r是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）am的氣態(tài)氫化物比r的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性m強(qiáng)于r b高溫下l的單質(zhì)能從r的最高價(jià)氧化物中置換出r，則非金屬性l強(qiáng)于rcw的核電荷數(shù)比t多，原子半徑比t小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性w強(qiáng)于td同溫、同物質(zhì)的量濃度的na2lo3和na2to4溶液ph：na2lo3na2to4，則非金屬性t強(qiáng)于l（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備rw4，該反應(yīng)中除rw4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵制備rw4反應(yīng)的化學(xué)方程式為24七鋁十二鈣（12cao7al2o3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含caco3和mgco3）和廢al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）鍛粉主要含mgo和，用適量nh4no3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液中c（mg2+）小于5106moll1，則溶液ph大于mg（oh）2的ksp=51012；該工藝中不能用（nh4）2so4代替nh4no3，原因是（2）濾液中的陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液中僅通入co2，會(huì)生成，從而導(dǎo)致caco3產(chǎn)率降低（3）用naoh溶液可除去廢al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為（4）電解制備al（oh）3時(shí)，電極分別為al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)alcl4和al2cl7兩種離子在al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極al的電極反應(yīng)式為2015-2016學(xué)年福建省廈門一中高三（上）暑期第二次返?；瘜W(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共22小題，每小題3分，滿分66分）1設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）a1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1nab0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l苯中含有分子的數(shù)目為0.5nad在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；b丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，總共含有2個(gè)雙鍵；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量；d過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子【解答】解：a1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1na，故a正確；b0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2na，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2l苯的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)b為易錯(cuò)點(diǎn)，注意丙烯酸分子中含有兩個(gè)雙鍵2如圖表示1g o2與1g x氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（t）的關(guān)系，則x氣體可能是（）ac2h4bch4cco2dno【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)pv=nrt=知，相同溫度下，相同質(zhì)量、相同體積的不同氣體，其氣壓與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答【解答】解：由圖可知，相同溫度時(shí)，p（o2）p（x），根據(jù)pv=nrt=知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，只有co2的相對(duì)分子質(zhì)量大于o2，所以該氣體可能是二氧化碳，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律的推論，根據(jù)pv=nrt=中各個(gè)物理量之間的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度中等3在標(biāo)況下，m g氣體a與n g氣體b的分子數(shù)目一樣多，以下說(shuō)法不正確的是（）a在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nb25、1.25105 pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mc同質(zhì)量的a、b在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：md相同狀況下，同體積的氣體a與b的質(zhì)量之比為m：n【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體a和b，它們的物質(zhì)的量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量之比、同體積的氣體的體積之比均等于質(zhì)量之比、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，來(lái)分析密度之比【解答】解：a、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故a正確；b、溫度壓強(qiáng)一樣，vm相同，由=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于，即為m：n，故b錯(cuò)誤；c、a與b相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故c正確；d、相同狀況下，同體積的a與b的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵4下列溶液中，跟100ml0.5moll1nacl溶液中所含的cl物質(zhì)的量濃度相同的是（）a100ml0.5moll1mgcl2溶液b200ml0.25moll1alcl3溶液c50ml1moll1nacl溶液d25ml0.5moll1hcl溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【分析】100ml0.5mol/l nacl溶液所含的cl的物質(zhì)的量濃度0.5mol/l，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的濃度和溶質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個(gè)溶質(zhì)電離出離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)【解答】解：100ml0.5moll1nacl溶液中cl物質(zhì)的量濃度為0.5moll11=0.5moll1a、100ml 0.5 moll1mgcl2溶液中cl物質(zhì)的量濃度為0.5moll12=1moll1l，故a錯(cuò)誤；b、200ml0.25moll1alcl3溶液中cl物質(zhì)的量濃度為0.25moll13=0.75moll1，故b錯(cuò)誤；c、50ml1moll1nacl溶液中cl物質(zhì)的量濃度為1moll11=1moll1，故c錯(cuò)誤；d、25ml0.5moll1hcl溶液溶液中cl物質(zhì)的量濃度為0.5moll11=0.5moll1，故d正確；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度的計(jì)算，注意離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系即可解答，難度不大，注意與體積無(wú)關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵5下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是（）a在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸鈉溶液b僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100ml0.1000moll1k2cr2o7溶液c用100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和ph=1的鹽酸配制100mlph=2的鹽酸d配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出【考點(diǎn)】溶液的配制【分析】a量筒為精密儀器，不能用來(lái)稀釋溶液；b配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要使用容量瓶；c依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇合適的儀器；d配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小【解答】解：a量筒為精密儀器，不能用來(lái)稀釋溶液，故a錯(cuò)誤；b配制100ml0.1000moll1k2cr2o7溶液，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，故b錯(cuò)誤；c配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、100ml容量瓶、膠頭滴管，故c正確；d配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，注意量筒、容量瓶正確的使用方法，題目難度不大6將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度為bgcm3，物質(zhì)的量濃度為cmoll1，則該氣體溶入水中的體積是（）abcd【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】令該氣體的體積為vl，計(jì)算出氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)v=計(jì)算溶液的體積，根據(jù)n=cv表示出該氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體物質(zhì)的量相等列方程計(jì)算【解答】解：令氣體的體積為vl，則：該氣體物質(zhì)的量為=mol，該氣體質(zhì)量為molmg/mol=g，故溶液的質(zhì)量為ag+g=（a+）g，溶液的體積為=，所以vl=cmol/l22.4l/mol，解得v=，故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用7下列物質(zhì)分類正確的是（）aso2、sio2、co均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】a、依據(jù)和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物分析；b、分散質(zhì)直徑在1100nm的分散系為膠體；c、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；d、由多種物質(zhì)組成的為混合物【解答】解：a、so2、sio2均為酸性氧化物，co與酸不能發(fā)生反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故a錯(cuò)誤；b、稀豆?jié){、硅酸均為膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故b錯(cuò)誤；c、燒堿是氫氧化鈉、冰醋酸為醋酸水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，四氯化碳水溶液中不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是一水合氨的水溶液均為混合物，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)，主要是酸性氧化物、膠體、電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，掌握概念內(nèi)涵和物質(zhì)組成性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單8已知某物質(zhì)x能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）a若x為n2或nh3，則a為硝酸b若x為s或h2s，則a為硫酸c若x為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則a不一定能與金屬銅反應(yīng)生成yd反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【專題】元素及其化合物【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a能發(fā)生連續(xù)氧化，則由氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，最終實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸；s在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應(yīng)生成的是硫酸，a為硫酸或硝酸，x為氮?dú)狻睔?、s或h2s等，以此來(lái)解答【解答】解：a若x為n2或nh3，y為no，z為no2，則a為硝酸，故a正確；b若x為s或h2s，y為so2，z為so3，則a為硫酸，故b正確；c若x為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，a為硝酸和硫酸，稀硝酸與cu反應(yīng)y，濃硝酸和cu反應(yīng)不生成y，且cu與稀硫酸不反應(yīng)，則a不一定能與金屬銅反應(yīng)生成y，故c正確；d反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)若為二氧化氮和水的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重氮及其化合物、硫及其化合物知識(shí)的考查，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系中x連續(xù)氧化為解答的突破口，屬于綜合知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大9下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（） 選項(xiàng)abcd強(qiáng)電解質(zhì)kno3h2so4baso4hclo4弱電解質(zhì)ch3coonh4caco3h2co3nh3h2o非電解質(zhì)so2cs2h2oc2h5ohaabbccdd【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)根據(jù)電離程度可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽和金屬氧化物弱電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的化合物，包括弱酸、弱堿和水非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物據(jù)此分析【解答】解：a、ch3coonh4是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、caco3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、h2o是電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、hclo4是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，nh3h2o是弱堿，是弱電解質(zhì)，c2h5oh是非電解質(zhì)，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)基本概念電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累10下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（）a少量co2通入過(guò)量氨水中：nh3h2o+co2nh4+hco3b含等物質(zhì)的量的nh4hso3與naoh溶液混合加熱：hso3+ohso32+h2oc溴化亞鐵溶液中通入少量cl2：cl2+2br2cl+br2d含1molkoh的溶液與含2molba（hco3）2的溶液混合：ba2+2hco3+2ohbaco3+co32+2h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a氨水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸銨；b亞硫酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于銨根離子，氫氧化鈉不足，亞硫酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)；c氯氣少量，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，則亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子不反應(yīng)；d1molkoh的溶液與含2molba（hco3）2的溶液混合，氫氧化鉀不足，碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀【解答】解：a少量co2通入過(guò)量氨水中，反應(yīng)生成碳酸銨，正確的離子方程式為：2nh3h2o+co22nh4+h2o+co32，故a錯(cuò)誤；b含等物質(zhì)的量的nh4hso3與naoh溶液混合加熱，氫氧化鈉不足，只有亞硫酸氫根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為hso3+ohso32+h2o，故b正確；c溴化亞鐵溶液中通入少量cl2，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為cl2+2fe2+2fe3+2cl，故c錯(cuò)誤；d含1molkoh的溶液與含2molba（hco3）2的溶液混合，氫氧化鉀不足，離子方程式按照氫氧化鉀的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為：ba2+hco3+ohbaco3+h2o，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等11下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（）a3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2ob2ch3cooh+ca（clo）22hclo+ca（ch3coo）2ci2+2naclo32naio3+cl2d4hcl（濃）+mno2mncl2+cl2+2h2o【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，結(jié)合反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)的變化分析【解答】解：a3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o反應(yīng)中有2mols化合價(jià)降低，作氧化劑，有1mols升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故a錯(cuò)誤；b2ch3cooh+ca（clo）22hclo+ca（ch3coo）2反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；ci2+2naclo32naio3+cl2反應(yīng)中，naclo3作氧化劑，i2作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故c錯(cuò)誤；d4hcl（濃）+mno2mncl2+cl2+2h2o反應(yīng)中，當(dāng)1molmno2得到2mol電子時(shí)，有2molhcl失電子，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，判斷氧化劑、還原劑后，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，難度不大12n2o俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生n2o：3co+2no23co2+n2o下列關(guān)于n2o的說(shuō)法一定正確的是（）a上述反應(yīng)，每生成lmol n20，消耗67.2l cob等物質(zhì)的量的n2o和co2含有相等的電子數(shù)cn2o只有氧化性，無(wú)還原性dn2o會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a、由方程式3co+2no23co2+n2o可知，生成lmoln20，需要3molco，物質(zhì)的量一定，影響氣體的體積因素有溫度、壓強(qiáng)等，co的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況b、n2o和co2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同c、n2o中n元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低d、no會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒【解答】解：a、由方程式3co+2no23co2+n2o可知，生成lmoln20，需要3molco，物質(zhì)的量一定，影響氣體的體積因素有溫度、壓強(qiáng)等，co的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗co的體積不一定是67.2l，故a錯(cuò)誤；b、n2o和co2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，故b正確；c、n2o中n元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，n2o既有氧化性，又有還原性，故c錯(cuò)誤；d、人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是no，故d錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評(píng)】考查氧化還原反應(yīng)、氧化性還原性判斷、常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算等，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與短線13高鐵酸鉀（k2feo4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為fe（oh）3+c1o+ohfeo42+c1+h2o（未配平）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a由上述反應(yīng)可知，fe（oh）3的氧化性強(qiáng)于feo42b高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)c上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2dk2feo4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的fe3+水解形成fe（oh）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性據(jù)此判斷b、離子中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷據(jù)此計(jì)算c、反應(yīng)中fe（oh）3是還原劑，c1o是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二者物質(zhì)的量之比d、k2feo4中鐵為高價(jià)鐵，具有強(qiáng)氧化性能殺菌，fe（oh）3（膠體）具有凈水作用【解答】解：a、反應(yīng)fe（oh）3+c1o+ohfeo42+c1+h2o中，氯元素化合價(jià)降低，c1o是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，fe（oh）3是還原劑，feo42是氧化產(chǎn)物，氧化性c1ofeo42，實(shí)際氧化性feo42fe（oh）3，故a錯(cuò)誤；b、令feo42中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4（2）=2，解得x=+6，故b正確；c、反應(yīng)fe（oh）3+c1o+ohfeo42+c1+h2o中，氯元素化合價(jià)由+1降低為1價(jià)，c1o是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，fe（oh）3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（63）：2=3：2，故c正確；d、k2feo4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為fe3+，fe3+水解生成的fe（oh）3（膠體）具有凈水作用，故d正確故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑與氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是關(guān)鍵14水熱法制備納米顆粒y（化合物）的反應(yīng)為：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o下列說(shuō)法中，不正確的是（）as2o32是還原劑by的化學(xué)式為fe3o4ca=4d每有1molo2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o中，4個(gè)s原子中s的化合價(jià)由+2升高為+2.5，o元素的化合價(jià)由0降低為2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒來(lái)分析【解答】解：a因s元素的化合價(jià)升高，則s2o32是還原劑，故a正確；b根據(jù)質(zhì)量守恒可知，y為化合物，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，則y為fe3o4，故b正確；c根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故c正確；d反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素只有氧元素，每有1molo2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol2（20）=4mol，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意s元素的化合價(jià)是解答的難點(diǎn)，題目難度較大15向含有fe2+、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）a線段bc代表fe3+的物質(zhì)的量的變化情況b原混合溶液中c（febr2）=6 mol/lc當(dāng)通入cl22 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n（fe2+）：n（i）：n（br）=2：1：3【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】還原性ife2+br，故首先發(fā)生2i+cl2i2+2cl，i反應(yīng)完畢再發(fā)生：2fe2+cl22fe3+2cl；最后發(fā)生反應(yīng)2br+cl2br2+2cl，ab點(diǎn)時(shí)溶液中i完全反應(yīng)，溶液中存在fe2+和br，bc段發(fā)生2fe2+cl22fe3+2cl；b根據(jù)bc段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計(jì)算溶液n（fe2+），但溶液的體積無(wú)法計(jì)算，不能計(jì)算c（febr2）；c根據(jù)反應(yīng)消耗順序，利用消耗的氯氣計(jì)算參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量，據(jù)此書寫；d根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計(jì)算原溶液中n（fe2+）、n（i）、n（br），據(jù)此解答【解答】解：還原性ife2+br，故首先發(fā)生2i+cl2i2+2cl，i反應(yīng)完畢再發(fā)生：2fe2+cl22fe3+2cl；最后發(fā)生反應(yīng)2br+cl2br2+2cl，ab點(diǎn)時(shí)溶液中i完全反應(yīng)，溶液中存在fe2+和br，bc段發(fā)生2fe2+cl22fe3+2cl，代表fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故a正確；b由圖可知，bc段發(fā)生2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（fe2+）=22mol=4mol，無(wú)法得到原溶液的體積，故不能計(jì)算原混合溶液中c（febr2），故b錯(cuò)誤；cab段發(fā)生2i+cl2i2+2cl，2mol的i消耗1mol氯氣，bc段發(fā)生2fe2+cl22fe3+2cl，余下的1mol氯氣再與2molfe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（fe2+）：n（i）=1：1，故通入2molcl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl，故c正確；d由圖可知ab段消耗氯氣1mol，發(fā)生2i+cl2i2+2cl，故n（i）=2n（cl2）=2mol，bc段發(fā)生2fe2+cl22fe3+2cl，消耗氯氣2mol，故n（fe2+）=2n（cl2）=22mol=4mol，de段發(fā)生2br+cl2br2+2cl，消耗氯氣3mol，故n（br）=2n（cl2）=6mol，故原溶液中n（fe2+）：n（i）：n（br）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，是易錯(cuò)題目，難度較大16已知：將cl2通入適量koh溶液中，產(chǎn)物中可能有kcl，kclo，kclo3，且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（koh）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=b參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molc改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea mold改變溫度，產(chǎn)物中kclo3的最大理論產(chǎn)量為amol【考點(diǎn)】真題集萃；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】a令n（clo）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（cl）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（clo3），據(jù)此計(jì)算判斷；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由鉀離子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh）；c氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有kclo時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；d氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合c中計(jì)算判斷【解答】解：a令n（clo）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（cl）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5n（clo3）+1n（clo）=1n（cl），即5n（clo3）+11mol=111mol，解得n（clo3）=2mol，故溶液中=，故a正確；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由鉀離子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（koh）=a mol，故b正確；c氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（kcl）=5（kclo3），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n（kclo3）=n（koh）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol5=a mol，氧化產(chǎn)物只有kclo時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（kcl）=n（kclo），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh），故n（kclo）=n（koh）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol1=a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea mol，故c正確；d氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由c中計(jì)算可知：n最大（kclo3）=n（koh）=a mol，故d錯(cuò)誤，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用17某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為xn，下列說(shuō)法正確的是（）axn含有的中子數(shù)為a+bbxn含有的電子數(shù)為ancx原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+ndx原子的質(zhì)量約為【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】xn中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值【解答】解：a、該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=ba，故a錯(cuò)誤b、該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，故b錯(cuò)誤c、該微粒的質(zhì)量數(shù)為b，故c錯(cuò)誤d、原子的質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法18短周期元素x、y可以形成化合物xy2，下列有關(guān)敘述正確的是（）a若xy2是共價(jià)化合物，則x與y的原子序數(shù)不可能相差1b若xy2是離子化合物，則x與y的原子序數(shù)可能相差8c若x與y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物xy2不溶于水d若x與y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物xy2可溶于強(qiáng)堿溶液【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a短周期元素x，y可以形成化合物xy2，可以推出：y為2價(jià)，x為+4價(jià)y可能為：o，sx可能為：c，si，n，s如no2；b短周期序數(shù)差8是同族，離子化合物是活潑金屬與活潑非金屬的化合物；cy為1價(jià)，x為+2價(jià)y可能為：h，f，clx可能為：be，mg，c，nmgcl2可溶于水；dy為2價(jià)，x為+4價(jià)y可能為：o，sx可能為：c，si，n，s如sio2【解答】解：a短周期元素x，y可以形成化合物xy2，可以推出：y為2價(jià)，x為+4價(jià)y可能為：o，sx可能為：c，si，n，s如no2，故a錯(cuò)誤；b短周期序數(shù)差8是同族，離子化合物是活潑金屬與活潑非金屬的化合物，故b錯(cuò)誤；cy為1價(jià)，x為+2價(jià)y可能為：h，f，clx可能為：be，mg，c，nmgcl2可溶于水，故c錯(cuò)誤；dy為2價(jià)，x為+4價(jià)y可能為：o，sx可能為：c，si，n，s如sio2，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表，原子結(jié)構(gòu)，化合價(jià)與形成化合物關(guān)系，難度較大19短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（）a元素a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸b元素b能與a的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)c元素b和d能形成bd2型的共價(jià)化合物dd的單質(zhì)有毒，且有漂白性【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】壓軸題；元素周期律與元素周期表專題【分析】c原子的最外層電子數(shù)是b原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為12，則a的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c的最外層電子數(shù)為6，b的最外層電子數(shù)為2，a的最外層電子數(shù)為4，則a為c元素，b、c、d位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，c為s元素，b為mg元素，則d應(yīng)為cl元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題【解答】解：由題中信息可知a為c，b為mg，c為s，d為cl，則aa為c，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)反應(yīng)：2mg+co22mgo+c，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故b正確；cb為mg，d為cl，二者形成的化合物為離子化合物，故c錯(cuò)誤；dd為cl，干燥的氯氣沒有漂白性，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題的推斷難度較大，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點(diǎn)判斷元素的種類，解答時(shí)要細(xì)心考慮20甲、乙、丙、丁4種無(wú)機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是（）a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)c丙中含有a族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定d若丁的分子組成符合xy3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】甲、乙、丙、丁4種無(wú)機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說(shuō)明甲是二元弱酸，則為h2s，含有兩種元素其分子中含有18電子的分子有：hcl、h2s、ph3、sih4、n2h4、h2o2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答【解答】解：甲、乙、丙、丁4種無(wú)機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物