（狀元學案）高三化學一輪達標作業(yè)1 物質的量 氣體摩爾體積（有詳解）.doc

2014屆高三一輪達標作業(yè)（有詳解）1 物質的量氣體摩爾體積一、選擇題(本題共10個小題，每小題4分，共40分)1下列說法中，正確的是()a硫酸的摩爾質量是98 gb1 mol水的質量是18 g/molc氯化氫的摩爾質量等于它的相對分子質量d22 g二氧化碳的物質的量是0.5 mol2下列說法中正確的是()a2 mol ch4的質量和o2的摩爾質量都是32 gb1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)c0.5 mol nacl約含有6.021023個離子d1 mol/l kcl溶液中含有溶質1 mol解析：o2的摩爾質量為32 g/mol，a項不正確；氣體有單原子分子如he，雙原子分子如o2，三原子分子如o3，五原子分子如ch4等，故b項不正確；d項未指明溶液的體積，不正確。答案：c3下列敘述正確的是 ()a同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等b任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等c1 l一氧化碳氣體的質量一定比1 l氧氣的質量小d等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的h數(shù)目一定相等解析：a項中應為氣體；c項中沒有標明溫度與壓強；d項中等體積、等物質的量濃度則等物質的量，但所含h數(shù)目不一定相同，如h2so4與hcl。答案：b4下列數(shù)量的各物質所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是()0.5 mol氨氣4 g氦氣4時9 ml水0.2 mol磷酸鈉abcd解析：中原子物質的量0.5 mol42 mol；中原子1 mol；中原子31.5 mol；中原子0.2 mol81.6 mol，故原子數(shù)由大到小為。答案：a5下列說法正確的是()標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 l0.5 mol h2所占體積為11.2 l標準狀況下，1 mol h2o的體積為22.4 l標準狀況下，28 g co與n2的混合氣體的體積約為22.4 l各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 lmol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同abcd6(2013濟南模擬)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a標準狀況下，11.2 l水中含有分子的數(shù)目為0.5nab100 ml 0.2 moll1的fecl3溶液中，含fe3數(shù)為0.02nac1 mol cl2與足量的naoh溶液反應，轉移的電子數(shù)為1nad在密閉容器中加入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反應后可得到nh3分子數(shù)為na解析：a中標準狀況下水不是氣體；b中fe3水解，故fe3數(shù)目小于0.02na；d中n2和h2的反應為可逆反應，nh3分子數(shù)應小于na。答案：c7在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是()a兩種氣體的壓強相等bo2比o3的質量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：體積相等、密度相等的兩容器中充滿o2和o3，則二者的質量相等；因o2和o3的相對分子質量不相等，故o2和o3的物質的量不相等，兩種氣體的分子數(shù)不相等，兩容器中氣體的壓強不相等，但等質量的o2和o3所含氧原子數(shù)目是相等的。答案：d8一個12c原子的質量為a kg，一個12c16o2分子的質量為b kg，若以12c16o2中的一個16o原子質量的1/16作為相對原子質量標準，則12c16o2的相對分子質量為()a.b.c.d.解析：先求出一個16o原子的質量，再用一個12c16o2分子的質量(b kg)除以相對原子質量的標準一個16o原子質量的1/16。具體計算為m(16o)(ba)/2 kg，mr(12c16o2)。答案：b9(2012廣東高考)設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫下，4 g ch4含有na個ch共價鍵b1 mol fe與足量的稀hno3反應，轉移2na個電子c1 l 0.1 moll1nahco3溶液中含有0.1na個hcod常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子解析：本題考查物質的量的簡單計算和阿伏加德羅常數(shù)的應用，考查學生分析簡單化學計量問題和解決物質結構、氧化還原反應中電子轉移、鹽類水解、氣體摩爾體積等化學問題的能力。1 mol ch4分子中含有4 mol ch共價鍵，n(ch4)4 g16 g/mol mol，則 mol ch4含有1 mol ch共價鍵，故a項正確；稀hno3是氧化性酸，足量的稀hno3能將鐵溶解且生成fe3，則1 mol fe與足量的稀hno3反應轉移3 mol電子，故b項錯；n(nahco3)0.1 moll11 l0.1 mol，由于該鹽溶液中存在如下電離和水解反應：“hcohco、hcoh2oh2co3oh”，則n(hco)0.1 mol，故c項錯；常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4 lmol1，而是大于22.4 lmol1，則n(混合氣體)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合氣體中o原子不是2 mol，而是小于2 mol，故d項錯。答案：a10如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在c、a處充入等質量的x、y兩種氣體，且x、y的氣體密度相等。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是()a氣體的體積：v(x)v(h2)v(y)b物質的量：n(x)n(h2)n(y)cx的相對分子質量等于y的相對分子質量dx的相對分子質量比y的相對分子質量小解析：根據(jù) “容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板”，說明a、b、c三個容器的溫度、壓強相等；a、c處兩氣體的質量和密度分別相等，說明兩處氣體v、n、m也對應相等。根據(jù)阿伏加德羅定律知a、b、d項錯，c項正確。答案：c二、非選擇題(本題共5個小題，共60分)11(10分)(1)2 mol o3和3 mol o2的質量之比為_，分子數(shù)之比為_，同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為_，體積之比為_。(2)在標準狀況下，由co和co2組成的混合氣體6.72 l，質量為12 g。此混合物中co和co2物質的量之比是_，混合氣體的平均相對分子質量是_，對氫氣的相對密度是_。解析：(1)2 mol o3和3 mol o2的質量之比為11，分子數(shù)之比為23，32，含氧原子數(shù)之比為11，23。(2)n0.3 mol，則40 g/mol。則則n(co)0.075 mol，n(co2)0.225 mol，n(co)n(co2)13，據(jù)，則混合氣體對h2的相對密度為20。答案：(1)1123321123(2)13402012(10分)某液體化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應方程式為x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 l，則：(1)反應前o2的體積v(o2)為_。(2)x2的摩爾質量為_；y元素的名稱是_。(3)若反應生成0.1 mol x2，則轉移電子的物質的量為_mol。解析：(1)根據(jù)化學方程式，參加反應的o2與生成的x2的物質的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應的o2也為11.2 l。(2)參加反應的x2y4與o2的物質的量相等，均為0.5 mol，則x2y4的摩爾質量為32 g/mol，x2的摩爾質量為28 g/mol，y為氫元素。(3)由化學方程式可知每生成1 mol x2轉移4 mol e。答案：(1)11.2 l(2)28 g/mol氫(3)0.413(14分)(1)0.3 mol nh3分子中所含質子數(shù)與_個h2o分子中所含質子數(shù)相等。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物質的量是_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反應生成0.04 mol c和31.76 g d，則c的摩爾質量為_。(4)2.3 g na中含_ mol e，在跟足量水反應中失去_mol e。(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設na為阿伏加德羅常數(shù))_。14(12分)根據(jù)下面物質間轉化的框圖，回答有關問題：(1)由反應產(chǎn)生的a、b混合物的工業(yè)名稱是_。(2)寫出框圖中d、e的化學式：d_；e_。(3)如果2 mol na2o2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是_ l，同時反應中轉移電子總數(shù)是_。(na表示阿伏加德羅常數(shù))(4)如果a、b混合氣體7.8 g，在與g充分反應后，通過足量na2o2層，可使na2o2增重_g。解析：(1)由碳與水蒸氣反應的產(chǎn)物成分可知，此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。(2)由圖中信息及edf可推知，a為氫氣，b為co，故e為naoh，d為co2。(3)由化學方程式：2na2o22h2o=4naoho2可知，若2 mol na2o2參加反應，則生成1 mol氧氣，在標準狀況下體積為22.4 l；同時有2 mol電子發(fā)生轉移。(4)由2h2o22h2o2na2o24naoho2可推知：過氧化鈉增加的質量為氫氣的質量；由2coo22co22na2o22na2co3o2可以推知：過氧化鈉增加的質量為co的質量，故二者不管比例如何，它們通過na2o2充分反應后，過氧化鈉增加的質量即是氫氣和一氧化碳的質量，為7.8 g。答案：(1)水煤氣(2)co2naoh(3)22.42na(4)7.815(14分)某研究性學習小組欲測定室溫下(25、101 kpa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：配制100 ml 1.0 mol/l的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 ml 1.0 mol/l的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使hcl全部參加反應，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為v ml。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣密性的方法；_。(2)實驗步驟中應選用_(填序號)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：量筒的精確度是0.1 ml，故應用10 ml量筒；因hcl的物質的量為0.01 mol，由反應mg2hcl=mgcl2h2知，hcl可與0.005 mol mg完全反應，為保證hcl完全反應，故鎂應不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本裝置可與初中化學制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.005 mol22.4 l/mol0.112 l112 ml，考慮