（狀元學案）高三化學一輪達標作業(yè)20 化學反應速度（有詳解）.doc

2014屆高三一輪達標作業(yè)（有詳解）20 化學反應速度一、選擇題(本題共10個小題，每小題5分，共50分)1(2013臨沂模擬)在2ab3c4d反應中，表示該反應速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0. 8 moll1s1dv(d)1 moll1s1解析：把下面各物質的濃度都轉化為物質b的反應速率。av(b)0.25 moll1s1；c.v(b) moll1s1；d.v(b)0.25 moll1s1。答案：b2一定量的鋅與過量的稀h2so4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()akcl固體b鐵粉ck2so4溶液dkno3溶液解析：a項中kcl固體不影響反應速率；b項中因鐵粉與稀h2so4反應放出h2，而導致生成h2的量增加；c項加入k2so4溶液，c(h)減小，反應減慢，因鋅的質量不變，故放出h2的量沒有變化；d項中加入kno3溶液，因酸性條件下no具有強氧化性，與鋅反應不放出h2。答案：c3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：答本題需從影響化學反應速率的眾多因素中提煉出濃度和溫度兩個因素，只要抓住濃度越大、溫度越高化學反應速率越大，便可以選出正確答案d。答案：d4反應n23h22nh3剛開始時，n2的濃度為3 moll1，h2的濃度為5 moll1,3 min后測得nh3濃度為0.6 moll1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是()av(nh3)0.2 moll1s1bv(n2)1.0 moll1min1cv(h2)1.67 moll1min1dv(h2)0.3 moll1min15把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于2 l容器中，使它們發(fā)生如下反應：3x(g)y(g)=nz(g)2w(g)，在5 min時已經生成0.2 mol w，若測知以z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 moll1min1，則上述反應中z氣體的化學計量數(shù)n的值是()a1b2c3d4解析：該時間內v(w)0.02 moll1min1，v(w)v(z)0.02 moll1min10.01 moll1min12n，所以n1。答案：a6少量鐵粉與100 ml 0.01 mol/l的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變h2的產量，可以使用如下方法中的()加h2o加naoh固體滴入幾滴濃鹽酸加ch3coona固體加nacl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 ml 0.1 mol/l鹽酸abcd解析：本題考查的是改變反應速率的方法。由于要使反應速率加快，同時不改變氫氣的產量，所以不能減少鐵粉的量，可以采取增大鹽酸的濃度或升高溫度的方法，達到這一效果。答案：c7某實驗探究小組研究340 k時n2o5的分解反應：2n2o54no2o2。如圖的坐標曲線是該小組根據(jù)下表中的實驗探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法中正確的是()t/min01234c(n2o5)/moll10.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/moll100.0230.0400.0520.060a.曲線是n2o5的變化曲線b曲線是o2的變化曲線cn2o5的濃度越大，反應速率越大do2的濃度越大，反應速率越大8(2013臨沂模擬)在密閉容器里，a與b反應生成c，其反應速率分別用va、vb、vc表示，已知2vb3va、3vc2vb，則此反應可表示為()a2a3b=2cba3b=2cc3ab=2cdab=c解析：根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知該反應為2a3b=2c。答案：a9在恒溫條件下，將一定量no2和n2o4的混合氣體通入一容積為2 l的密閉容器中，測得各物質的濃度隨時間變化關系如圖所示，下列說法正確的是()a圖中的兩條曲線中，y是表示no2濃度隨時間的變化曲線b前10 min內，用v(no2)表示的化學反應速率為：006 mol/(lmin)c在25 min時，反應改變的條件是增大了no2的濃度da、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)解析：no2和n2o4可以相互轉化：2no2(g)n2o4(g)。在前10分鐘內，x曲線對應物質的濃度的增加量為0.4 mol/l，y曲線對應物質的濃度的減少量為0.2 mol/l，由于v(no2)v(n2o4)21，所以x曲線對應的物質是no2，a項錯誤；前10分鐘內，v(no2)0.4 mol/l10 min0.04 mol/(lmin)，b項錯誤；在25分鐘時，no2濃度增大，n2o4的濃度沒變，改變的條件是增大了no2濃度，c項正確；b、d點時no2和n2o4的濃度不再變化，反應達到平衡，a、c時各物質的濃度還在變化，沒有達到平衡，d項錯。答案：c10將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)b(g)2c(g)。若經2 s后測得c的濃度為0.6 moll1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質a表示的反應的平均速率為0.3 moll1s1用物質b表示的反應的平均速率為0.6 moll1s12 s時物質a的轉化率為70%2 s時物質b的濃度為0.7 moll1其中正確的是()abcd解析：根據(jù)v，v(c)0.3 moll1s1，v(a)v(c)0.3 moll1s1，v(b)v(c)0.15 moll1s1。2 s時消耗a的物質的量為：03 moll1s12 l2 s1.2 mol，所以a的轉化率為100%30%,2 s時，c(b)1 moll10.15 moll1s12 s0.7 moll1。答案：b二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(8分)在相同條件下進行mg與hcl、ch3cooh反應的對照實驗，相關數(shù)據(jù)如下：mg的質量酸量開始時反應速率產生h2總量0.24 ghcl 0.2 moll1100 mlv1n10.24 gch3cooh 0.2 moll1 100 mlv2n2(1)試比較有關量的大?。簐1_v2，n1_n2(填“”、“”或“”)。(2)現(xiàn)欲改變條件，使實驗中的v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法。方法_。方法_。解析：(1)n(mg)0.01 mol，n(hcl)n(ch3cooh)0.2 moll10.1 l0.02 mol，因此mg與hcl、ch3cooh分別反應時，均能恰好完全反應，生成h2總量相同，n1n2；反應開始時，hcl中c(h)大于ch3cooh中c(h)，由于c(h)越大，反應越快，所以反應開始時v1v2。(2)改變條件使實驗中v1降低，n1不變，需滿足c(h)降低，n(h)保持不變，因此可采取向hcl中加水稀釋或降低溫度或加入ch3coona固體等方法。答案：(1)(2)加少量h2o降溫(或加少量ch3coona固體或其它它合理答案)12(8分)密閉容器中發(fā)生如下反應：a(g)3b(g)2c(g)h0，根據(jù)下列速率時間圖像，回答下列問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1_；t3_；t4_；(2)產物c的體積分數(shù)最大的時間段是_；(3)上述圖像中c的體積分數(shù)相等的時間段是_；(4)反應速率最大的時間段是_。解析：(1)t1時v逆增大程度比v正增大程度大，說明改變的外界條件是升高溫度。t3時v正、v逆同等程度地增大，說明加入了催化劑。t4時v正、v逆都降低且v正降低程度更大，說明改變的外界條件是減小壓強。(2)t1、t4時改變條件后，都使化學平衡向逆反應方程移動。c的體積分數(shù)都降低，故t0t1時間段c的體積分數(shù)最大。(3)在t3時加入了催化劑，雖然使反應速率發(fā)生了改變，但并未引起化學平衡的移動，故t2t3段與t3t4段c的體積分數(shù)相等。(4)由圖像不難看出t3t4段化學反應速率最大。答案：(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(2)t0t1段(3)t2t3段與t3t4段(4)t3t4段13(10分)某化學反應：2abd在四種不同條件下進行，b、d起始濃度為0，反應物a的濃度(mol/l)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實驗1中，反應在1020 min時間內a的平均速率為_ mol/(lmin)。(2)在實驗2中，a的初始濃度c2_mol/l，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是：_。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率v1，則v3_v1，且c3_1.0 mol/l(填“”、“”、“”)。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_。解析：(1)v(a)0.013 mol/(lmin)。(2)對比實驗2與實驗1可知，反應溫度相同，達平衡時a的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c21.0 mol/l，又因實驗2反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。(3)對比實驗3與實驗1可知，從10 min到20 min，實驗1中a的濃度變化值為0.13 mol/l，而實驗3中a的濃度變化值為0.17 mol/l，這就說明了v3v1，又知從0 min到10 min a的濃度變化值應大于0.17 mol/l，即c3(0.920.17) mol/l1.09 mol/l。(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的a濃度小，說明反應進行的程度大，即溫度越高，a的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)(4)吸熱溫度升高時，平衡向右移動14(12分)一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：(1)從反應開始到10 s時，用z表示的反應速率為_，x的物質的量濃度減少了_，y的轉化率為_。(2)該反應的化學方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如下圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。at1時刻，增大了x的濃度bt1時刻，升高了體系溫度ct1時刻，縮小了容器體積dt1時刻，使用了催化劑解析：(1)分析圖像知：c(z)0.79 moll1，v(z)0.079 moll1s1，c(x)0.395 moll1。y的轉化率(y)100%79.0%。(2)由各物質轉化的量：x為0.79 mol，y為0.79 mol，z為1.58 mol可知方程式中各物質的化學計量數(shù)之比為112，則化學方程式x(g)y(g)2z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大x的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應速率，a、b錯誤。由(1)中的解析可知，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應速率，c正確。d使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，d正確。答案：(1)0.079 moll1s10.395 moll179.0%(2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd15(12分)向某密閉容器中加入0.15 mol/l a、0.05 mol/l c和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示t0時c(b)未畫出，t1時增大到0.05 mol/l。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則b的起始物質的量濃度為_mol/l。(2)若t5時改變的條件是升溫