福建省三明市永安三中高三化學上學期12月月考試卷（含解析）.doc

2014-2015學年福建省三明市永安三中高三（上）月考化學試卷（12月份） 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1下列有關化學用語表示正確的是( )cso的結構式：sco cl的結構示意圖：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的分子式：c6h12o6原子核內有10個中子的氧原子ohco3的水解方程式：hco3+h2oco3+h3o+abcd全部正確2據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個下列關于和 的說法，不正確的是( )a是兩種核素b互為同位素c中子數分別為176和177d電子數相差13同種元素的不同微粒，它們的( )a質量數一定相同b核外電子數一定相同c中子數一定不同d電子層數可能不同4向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入240ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24l no（標準狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為( )a0.48 molb0.43 molc0.42 mold0.32 mol5下表是x、y、z三種元素單質的某些性質：若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是( )ax、y、zbz、x、ycy、x、zdz、y、x6下列說法正確的是( )a淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物b實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯c可以用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖d與互為同分異構體7根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是( )ahf、hcl、hbr、hi的酸性逐漸增強，說明f、cl、br、i的非金屬性逐漸增強b元素r最高正價為+7價，表明r元素屬于a族元素c若m+和r2具有相同的電子層結構，則原子半徑：mrd從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料8短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大已知：a、c的原子序數的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數之和為15，b原子的最外層電子數等于a原子最外層電子數的一半下列敘述中正確的是( )a原子半徑：adbcb最簡單氫化物的穩(wěn)定性：cdca與c形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性db與d形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性9下列說法正確的是( )a第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物b電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小cia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強d單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同10下列關于有機物的說法正確的是( )a石油分餾和煤的干餾都是物理變化b用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開c“春蠶到死絲方盡”中“絲”的主要成分是纖維素d淀粉和蛋白質完全水解的產物都是葡萄糖11綠色熒光蛋白（gfp）是一個相對分子質量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現的，它可用于標記蛋白以下關于gfp的說法正確的是( )a不屬于有機高分子化合物b甲醛可使其變性c與強酸、強堿不反應d不能發(fā)生水解反應12下列物質中屬于純凈物的是( )由同種元素組成的物質具有固定熔沸點的物質由相同種類和相同數目的原子組成的分子只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質只含有一種分子的物質a僅b僅c僅d僅13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示下列說法正確的是( )a原子半徑的大小順序：rzryrxb氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：xh4yh3hwcy的氫化物與w的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵dx、y、z、w四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應14x、y、z、t四種原子序數遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：下列說法正確的是( )a原子半徑大小順序：tzyxbx分別與y、z均可形成不止一種化合物ct的單質與y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應d由x、y和z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用15元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中r單質在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是( )a非金屬性：ztxbr與q的電子數相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd最高價氧化物的水化物的酸性：tq16x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，y的最高正價與最低負價代數和為6下列說法正確的是( )ay元素最高價氧化物對應的水化物化學式h2yo4b原子半徑由大到小的順序為：zywcw、z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定dx與w形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：217化學與社會、生產、生活緊切相關下列說法正確的是( )a石英只能用于生產光導纖維b從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現c為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂18用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示下列說法中，正確的是( )a燃料電池工作時，正極反應為：o2+2h2o+4e=4ohba極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的h2體積相等19有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如ch、cc、c=c、co、c=o、oh等下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是 ( )aabbccdd20某興趣小組設計如圖微型實驗裝置實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開k1，閉合k2，發(fā)現電流表a指針偏轉下列說法正確的是( )a斷開k2，閉合k1時，總反應的離子方程式為2h+2clcl2+h2b斷開k2、閉合k1時，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1、閉合k2時，銅電極上的電極反應為cl2+2e2cld斷開k1、閉合k2時，石墨電極作正極二、非選擇題（共40分）21短周期元素x、y、z原子序數依次遞增x、y、z的最外層電子數之和為13，y是所在周期中金屬性最強的，x、z在同一主族（1）z元素在周期表中的位置是_（2）x、y、z三種元素簡單離子半徑大小的順序為_ （用離子符號表示）（3）y2zx3溶液顯_性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是_（填序號）a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀h2so4紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液產生沉淀且紅色退去22（14分）如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）寫出由、元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的化學式：_（2）含元素的單質能與自來水中的有機物反應生成對人體有危害的物質，現已逐步淘汰下列可代替它作自來水消毒劑的是_aclo2 balcl3 ck2feo4（3）w與是相鄰的同主族元素在下表中寫出h2wo3相應性質的化學方程式編號性質化學方程式1還原性_2酸性_（4）由表中元素形成的常見物質x、y、z、m、n可發(fā)生如圖2反應：x溶液與y溶液反應的離子方程式為_；m中陽離子的鑒定方法是_；如果m中含有元素，m溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_23現有x、y、z三種常見短周期元素，x的原子結構示意圖為，y、z為同周期金屬元素，y、z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水回答下列問題：（1）已知y2x2為淺黃色固體物質，其陰、陽離子個數比為_，其中含有的化學鍵類型有_（2）將單質z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現象是鋁箔熔化成小球但不落下，產生該現象的原因是_（3）y、z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為_（4）若（3）中生成物還可表示為yz（oh）4，則yz（oh）4與過量hcl溶液反應的離子方程式為_24下表為元素周期表的一部分，請參照相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序為_；、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_（2）由、三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_（3）甲是由、二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來冶煉金屬，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學方程式_（4）已知在25、101kpa下，的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移1mol電子時放熱190.0kj，該反應的熱化學方程式可表示為_（5）以的單質材料為陽極，石墨做陰極，nahco3溶液做電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物r，寫出陽極生成r的電極反應式：_2014-2015學年福建省三明市永安三中高三（上）月考化學試卷（12月份）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1下列有關化學用語表示正確的是( )cso的結構式：sco cl的結構示意圖：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的分子式：c6h12o6原子核內有10個中子的氧原子ohco3的水解方程式：hco3+h2oco3+h3o+abcd全部正確考點：結構式；電子式；球棍模型與比例模型 分析：cso分子中碳原子最外層有4個電子，形成4個共價鍵；氧原子、硫原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵；氯離子核外18個電子；用原子的相對大小表示的模型為比例模型；葡萄糖是單糖，分子式：c6h12o6；原子核內有10個中子的氧原子，質子數為8，質量數為18；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，而題中表示的碳酸氫根離子的電離方程式解答：解：cso分子中碳原子最外層有4個電子，形成4個共價鍵；氧原子、硫原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，cso的結構式：sco，故正確； 氯離子的結構示意圖為，故錯誤；用原子的相對大小表示的模型為比例模型，甲烷分子的比例模型為，故正確；葡萄糖的分子式：c6h12o6，故正確；原子核內有10個中子的氧原子，質子數為8，質量數為18，則原子核內有10個中子的氧原子：188o，故錯誤；hco3的水解方程式為：hco3+h2oh2co3+oh，故錯誤；故選a點評：本題考查了結構式、分子式、原子結構示意圖、比列模型等化學用語的判斷，題目難度中等，涉及的知識點較多，注意掌握常見的化學用語的概念及正確的表示方法2據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個下列關于和 的說法，不正確的是( )a是兩種核素b互為同位素c中子數分別為176和177d電子數相差1考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系 專題：原子組成與結構專題分析：a核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；b具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；c中子數=質量數質子數；d原子核外電子數等于質子數解答：解：a和 質子數都是117，中子數分別是176、177，是兩種核素，故a正確； b和 具有相同質子數，不同中子數，互為同位素，故b正確；c中子數=質量數質子數，和 中子數分別是176、177，故c正確；d原子核外電子數等于質子數等于117，故兩種核素的電子數相等，故d錯誤故選d點評：本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系，難度不大，注意中子數=質量數質子數3同種元素的不同微粒，它們的( )a質量數一定相同b核外電子數一定相同c中子數一定不同d電子層數可能不同考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系 專題：原子組成與結構專題分析：同種元素的不同微粒，可能都是原子，也可能為原子與離子，但質子數一定相同，對應非金屬元素，其電子層數與陰離子的電子層數相同，以此來解答解答：解：a若為同位素，則質量數不同，如h、d、t，故a錯誤；b若為同種元素的原子和離子，核外電子數一定不等，故b錯誤；c若為同位素，則中子數不同，如h、d、t，故c錯誤；d若同種元素的為原子和陰離子，電子層數相同，如cl與cl，故d正確；故選d點評：本題考查原子的構成，明確離子的電子數與質子數的關系、微粒的種類等即可解答，難度不大4向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入240ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24l no（標準狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為( )a0.48 molb0.43 molc0.42 mold0.32 mol考點：有關混合物反應的計算 分析：fe、feo、fe2o3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入kscn 溶液，無血紅色出現，說明只生成fe（no3）2，根據n元素守恒計算nfe（no3）2，混合物用氫氣還原最終得到fe，根據fe元素守恒n（fe）=nfe（no3）2解答：解：fe、feo、fe2o3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入kscn 溶液，無血紅色出現，說明只生成fe（no3）2，根據n元素守恒計算nfe（no3）2，混合物用氫氣還原最終得到fe，根據fe元素守恒n（fe）=nfe（no3）2解：fe、feo、fe2o3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入kscn 溶液，無血紅色出現，說明只生成fe（no3）2，反應生成no為=0.1mol，根據n元素守恒計算nfe（no3）2=0.43mol，混合物用氫氣還原最終得到fe，根據fe元素守恒n（fe）=nfe（no3）2=0.43mol，故選：b點評：本題考查混合物計算，題目難度中等，注意利用原子守恒簡化計算5下表是x、y、z三種元素單質的某些性質：若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是( )ax、y、zbz、x、ycy、x、zdz、y、x考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同周期元素從左到右自金屬過渡到非金屬元素，導電性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，和水反應越來越劇烈，原子序數在增大解答：解：因三種元素在同一周期，根據表中的導電性可以得到z為金屬，其原子序數最小，再根據單質和水反應情況可以知道y的非金屬性最強，則y的原子序數大于x即原子序數遞增的順序為z、x、y，故選b點評：本題考查學生有關元素周期律的知識，可以根據所學知識來回答，難度不大6下列說法正確的是( )a淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物b實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯c可以用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖d與互為同分異構體考點：有機高分子化合物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體；葡萄糖的性質和用途；乙酸乙酯的制取 專題：有機化學基礎分析：a相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；b實驗室制取乙酸乙酯必須有濃硫酸作催化劑；c含醛基物質能和新制氫氧化銅溶液反應生成紅色固體；d同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物解答：解：a淀粉、蛋白質、纖維素都是天然有機高分子化合物，油脂是小分子有機化合物，故a錯誤； b實驗室制取乙酸乙酯必須有濃硫酸作催化劑，所以實驗室用乙醇和乙酸、濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯，故b錯誤；c葡萄糖含醛基，含醛基物質能和新制氫氧化銅溶液反應生成紅色固體，故c正確；d與分子式相同，結構相同，為同種物質，故d錯誤故選c點評：本題考查了有機物的性質、乙酸乙酯的制取等知識點，難度不大，明確制取乙酸乙酯實驗飽和碳酸鈉溶液的作用7根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是( )ahf、hcl、hbr、hi的酸性逐漸增強，說明f、cl、br、i的非金屬性逐漸增強b元素r最高正價為+7價，表明r元素屬于a族元素c若m+和r2具有相同的電子層結構，則原子半徑：mrd從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同主族元素從上到下氫化物的酸性增強，元素的非金屬性逐漸減弱；b元素r最高正價為+7價，不一定為a族元素，如mn；cm+和r2具有相同的電子層結構，原子半徑：mr；d硅和鍺位于周期表金屬和非金屬的分界線，可用作半導體材料解答：解：a同主族元素從上到下氫化物的酸性增強，元素的非金屬性逐漸減弱，因此hf、hcl、hbr、hi的酸性逐漸增強，但f、cl、br、i的非金屬性逐漸減弱，故a錯誤；b元素r最高正價為+7價，不一定為a族元素，如mn，故b錯誤；cm+和r2具有相同的電子層結構，m在r的下一周期，則原子半徑：mr，故c錯誤；d硅和鍺位于周期表金屬和非金屬的分界線，可用作半導體材料，故d正確故選d點評：本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，難度不大8短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大已知：a、c的原子序數的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數之和為15，b原子的最外層電子數等于a原子最外層電子數的一半下列敘述中正確的是( )a原子半徑：adbcb最簡單氫化物的穩(wěn)定性：cdca與c形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性db與d形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性考點：原子結構與元素的性質 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，b原子最外層電子數等于a原子最外層電子數的一半，則a原子最外層電子數為偶數，a、c的原子序數的差為8，則a、c為同主族元素，令b原子最外層電子數為x，則a、c的最外層電子數為2x，a、b、c三種元素原子的最外層電子數之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故a、c的最外層電子數為6，a為o元素，c為s元素，b的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故b為al元素，d的原子序數最大，故d為cl元素，據此解答解答：解：短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，b原子最外層電子數等于a原子最外層電子數的一半，則a原子最外層電子數為偶數，a、c的原子序數的差為8，則a、c為同主族元素，令b原子最外層電子數為x，則a、c的最外層電子數為2x，a、b、c三種元素原子的最外層電子數之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故a、c的最外層電子數為6，a為o元素，c為s元素，b的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故b為al元素，d的原子序數最大，故d為cl元素，a同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑oclsal，故a錯誤；b非金屬性cls，故氫化物穩(wěn)定性h2shcl，故b錯誤；ca與c形成的化合物二氧化硫或三氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，故c錯誤；db與d形成的化合物是氯化鋁，氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，故d正確，故選：d點評：本題考查結構位置性質關系，難度中等，關鍵是利用奇偶性及a、c的原子序數相差8判斷二者處于同一主族（短周期），注意短周期中原子序數相差8不一定為同主族，如h與f9下列說法正確的是( )a第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物b電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小cia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強d單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a氧化鋁屬于兩性氧化物；b電子層結構相同的不同離子，核電荷數越大原子核對核外電子吸引越大；c同周期a族元素金屬性比a元素金屬性強；d氫離子核外沒有電子，過渡元素中的一些離子與稀有氣體原子的核外電子排布不相同解答：解：a氧化鋁屬于兩性氧化物，故a錯誤；b電子層結構相同的不同離子，核電荷數越大原子核對核外電子吸引越大，離子半徑越小，故b正確；c同周期a族元素金屬性比a元素金屬性強，若不在同一周期，則不一定，如鈣的金屬性強于鈉，故c錯誤；d氫離子及過渡元素中的一些離子與稀有氣體原子的核外電子排布不相同，故d錯誤；故選b點評：本題考查元素周期表周期律的綜合運用，難度不大，注意基礎知識的理解掌握10下列關于有機物的說法正確的是( )a石油分餾和煤的干餾都是物理變化b用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開c“春蠶到死絲方盡”中“絲”的主要成分是纖維素d淀粉和蛋白質完全水解的產物都是葡萄糖考點：有機物的鑒別；有機化學反應的綜合應用 專題：有機反應分析：a分餾為物理變化，煤的干餾為化學變化；b乙烯與溴水反應，而甲烷與溴水不反應；c“絲”的主要成分為蛋白質；d淀粉水解產物為葡萄糖，而蛋白質水解產物為氨基酸解答：解：a分餾為物理變化，煤的干餾有新物質生成為化學變化，變化不同，故a錯誤；b乙烯與溴水反應使溴水褪色，而甲烷與溴水不反應，則用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開，故b正確；c“絲”的主要成分為蛋白質，而纖維的成分為纖維素，故c錯誤；d淀粉水解產物為葡萄糖，而蛋白質水解產物為氨基酸，水解產物不同，故d錯誤；故選b點評：本題考查有機物的鑒別、水解反應、加成反應等，側重有機物性質及反應類型的考查，把握常見有機物組成、性質即可解答，題目難度不大11綠色熒光蛋白（gfp）是一個相對分子質量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現的，它可用于標記蛋白以下關于gfp的說法正確的是( )a不屬于有機高分子化合物b甲醛可使其變性c與強酸、強堿不反應d不能發(fā)生水解反應考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點 專題：糖類與蛋白質專題分析：蛋白質是氨基酸通過縮合反應形體的多肽高分子化合物，含有氨基、羧基、肽鍵等多個官能團據此解答解答：解：a蛋白質是氨基酸通過縮合反應形體的高分子化合物，故a錯誤；b福爾馬林（甲醛的水溶液）能使蛋白質變性，故b正確；c蛋白質含有氨基和羧基具有兩性，既能和酸反應又能和堿反應，故c錯誤；d蛋白質是多肽化合物，可以水解，蛋白質水解產物是氨基酸，故d錯誤；故選b點評：本題考查了蛋白質的結構和性質，屬于化學基本常識的考查，題目簡單12下列物質中屬于純凈物的是( )由同種元素組成的物質具有固定熔沸點的物質由相同種類和相同數目的原子組成的分子只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質只含有一種分子的物質a僅b僅c僅d僅考點：混合物和純凈物 分析：單質是只有一種元素組成的純凈物，化合物是至少兩種元素組成的純凈物，據此解答解答：解：由同種元素組成的物質可能是混合物，例如臭氧與氧氣組成物質，故錯誤；只有純凈物才具有固定的熔沸點，故正確；同分異構體之間是由相同種類和相同數目的原子組成的分子，是混合物，例如乙醇與甲醚，故錯誤；鈉和氧形成的化合物有2種，如氧化鈉和過氧化鈉組成的物質，屬于混合物，故錯誤；碳元素存在多種同素異形體，金剛石、石墨、c60，燃燒產物都為二氧化碳，組成的物質屬于混合物，故錯誤；同種微粒構成的是純凈物，故正確；故選：d點評：本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，明確概念的內涵是解題關鍵，題目難度不大13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示下列說法正確的是( )a原子半徑的大小順序：rzryrxb氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：xh4yh3hwcy的氫化物與w的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵dx、y、z、w四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w都是短周期元素，根據在元素周期表位置可知，x是c元素、y是n元素、z是al元素、w是cl元素，a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b甲烷比氨氣穩(wěn)定，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；c氨氣與hcl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物；d碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應解答：解：x、y、z、w都是短周期元素，根據在元素周期表位置可知，x是c元素、y是n元素、z是al元素、w是cl元素，a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑zxy，故a錯誤；b穩(wěn)定性hcl甲烷氨氣，故b錯誤；c氨氣與hcl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中鈉原子與氫原子之間形成共價鍵，故c錯誤；dx、y、z、w四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應，故d正確；故選d點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，難度不大，注意甲烷穩(wěn)定性的特殊性14x、y、z、t四種原子序數遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：下列說法正確的是( )a原子半徑大小順序：tzyxbx分別與y、z均可形成不止一種化合物ct的單質與y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應d由x、y和z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用考點：位置結構性質的相互關系應用 分析：x、y、z、t四種原子序數遞增的短周期元素，x元素形成的簡單陽離子核外無電子，則x為h元素；y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，應是氨氣與硝酸反應，可推知y為n元素；z元素在周期表的族序數等于周期序數的3倍，只能處于第二周期，族序數為a，則z為o元素；同周期元素中t形成的簡單離子半徑最小，原子序數大于o，只能為第三周期al元素，據此解答解答：解：x、y、z、t四種原子序數遞增的短周期元素，x元素形成的簡單陽離子核外無電子，則x為h元素；y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，應是氨氣與硝酸反應，可推知y為n元素；z元素在周期表的族序數等于周期序數的3倍，只能處于第二周期，族序數為a，則z為o元素；同周期元素中t形成的簡單離子半徑最小，原子序數大于o，只能為第三周期al元素a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中h原子半徑最小，故原子半徑alnoh，故a錯誤；bh元素與n元素形成化合物有nh3、n2h4等，與o元素形成化合物有h2o、h2o2，故b正確；cal在濃硝酸中發(fā)生鈍化現象，而在稀硝酸中不能發(fā)生鈍化現象，可以發(fā)生反應，故c錯誤；d由h、n和o三種元素構成的硝酸，能抑制水的電離，而形成的硝酸銨，則促進水的電離，故d錯誤；故選b點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，c選項為易錯點，學生容易考慮鈍化，忽略al與稀硝酸發(fā)生反應15元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中r單質在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是( )a非金屬性：ztxbr與q的電子數相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd最高價氧化物的水化物的酸性：tq考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：r單質在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則r為f元素，由元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置可知，t為cl、q為br、x為s、z為ar，結合元素周期律解答解答：解：r單質在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則r為f元素，由元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置可知，t為cl、q為br、x為s、z為ar，a同周期隨原子序數增大，主族元素非金屬性增強，z為稀有氣體ar，化學性質穩(wěn)定，故非金屬性arscl，故a錯誤；br為f、q為br，二者原子核外電子數相差8+18=26，故b正確；c同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故c錯誤；d非金屬性tq，故最高價氧化物的水化物的酸性：tq，故d正確，故選bd點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數關系16x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，y的最高正價與最低負價代數和為6下列說法正確的是( )ay元素最高價氧化物對應的水化物化學式h2yo4b原子半徑由大到小的順序為：zywcw、z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定dx與w形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2考點：原子結構與元素周期律的關系 專題：化學鍵與晶體結構分析：x、y、z、w為四種短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，則w為na元素；x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能有電子層數為2，最外層電子數為6，則x為o元素；x、z同族，則z為s元素；y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，y、z同周期，y為cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答解答：解：x、y、z、w為四種短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，則w為na元素；x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，只能有電子層數為2，最外層電子數為6，則x為o元素；x、z同族，則z為s元素；y的最高正價與最低負價代數和為6，其最高價為+7價，y、z同周期，y為cl元素，acl元素最高價氧化物對應水化物化學式為hclo4，故a錯誤；b元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑nascl，故b錯誤；c非金屬性cls，則cl、s兩種元素氣態(tài)氫化物中，cl的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故c錯誤；dx與w形成的兩種化合物為na2o、na2o2，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故d正確；故選d點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度不大，注意把握化合價與原子結構與族序數關系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性質17化學與社會、生產、生活緊切相關下列說法正確的是( )a石英只能用于生產光導纖維b從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現c為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂考點：硅和二氧化硅；海水資源及其綜合利用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用 專題：化學應用分析：a石英的主要成分是二氧化硅；b從海水中可以提取氯化鈉；c食品添加劑應適量添加；d“地溝油”主要成分是油脂解答：解：a石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產光導纖維，結晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故a錯誤； b從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現，提取溴、碘、鎂等物質時，必須通過化學反應才能實現，故b錯誤；c食品添加劑應適量添加，過量會對人體產生危害，故c錯誤；d“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，故d正確故選d點評：本題考查二氧化硅的用途、物質的分離、食品添加劑、油脂等，難度不大，注意“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂18用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示下列說法中，正確的是( )a燃料電池工作時，正極反應為：o2+2h2o+4e=4ohba極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的h2體積相等考點：常見化學電源的種類及其工作原理 專題：電化學專題分析：左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以投放燃料的電極為負極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：o2+4e+4h+=2h2o；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應解答：解：a因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：o2+4e+4h+=2h2o，故a錯誤；ba與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池正極，所以應該是a極的fe溶解，b極上析出cu，故b錯誤；ca極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故c正確；d電解cuso4溶液時，a極產生的氣體為o2，產生1molo2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molh2，二者的體積并不相等，故d錯誤故選c點評：本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，易錯點為a，注意電解質的酸堿性，為解答該題的關鍵19有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如ch、cc、c=c、co、c=o、oh等下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是 ( )aabbccdd考點：探究化學反應機理 專題：有機反應分析：根據加成反應、酯化反應、乙醇的催化氧化、加聚反應的機理來解答解答：解：加成反應是機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，故c錯誤；酯化反應的機理是酸脫羥基醇脫氫，碳氧鍵斷裂，故c錯誤；乙醇酯化脫去羥基上的氫原子，即氫氧鍵斷裂，故cd錯誤；乙醇的催化氧化的機理是醇脫去羥基上的氫以及與羥基所連的碳上的氫，故a正確、b錯誤；故選a點評：本題主要考查了加成反應、酯化反應、乙醇的催化氧化、的機理，掌握機理是解題的關鍵，本題難度中等20某興趣小組設計如圖微型實驗裝置實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開k1，閉合k2，發(fā)現電流表a指針偏轉下列說法正確的是( )a斷開k2，閉合k1時，總反應的離子方程式為2h+2clcl2+h2b斷開k2、閉合k1時，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1、閉合k2時，銅電極上的電極反應為cl2+2e2cld斷開k1、閉合k2時，石墨電極作正極考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題分析：a斷開k2，閉合k1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明兩極產生的氣體分別是氫氣和氯氣；b斷開k2，閉合k1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應；c斷開k1，閉合k2時，發(fā)現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應；d斷開k1，閉合k2時，形成原電池，原電池中陽離子向正極移動解答：解：斷開k2、閉合k1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產生，則總反應為2cl+2h2oh2+2oh+cl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產生cl2，在銅電極處產生h2，銅電極附近產生oh，溶液變紅，故a、b兩項均錯誤；斷開k1、閉合k2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應為h22e+2oh=2h2o，其為負極，而石墨上的電極反應為cl2+2e=2cl，其為正極，故c項錯誤，d項正確故選d點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度中等二、非選擇題（共40分）21短周期元素x、y、z原子序數依次遞增x、y、z的最外層電子數之和為13，y是所在周期中金屬性最強的，x、z在同一主族（1）z元素在周期表中的位置是第三周期第a族（2）x、y、z三種元素簡單離子半徑大小的順序為na+o2s2 （用離子符號表示）（3）y2zx3溶液顯堿性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是c（填序號）a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀h2so4紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液產生沉淀且紅色退去考點：位置結構性質的相互關系應用 分析：短周期元素x、y、z原子序數依次遞增y是所在周期中金屬性最強的，則y處于a族，x、z在同一主族，x、y、z的最外層電子數之和為13，令x、z的最外層電子數為a，則a+a+1=13，解得a=6，故x為氧元素、z為硫元素；y的原子序數大于氧元素，則y為na元素（1）主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑，離子的電子層越多離子半徑越大；（3）na2so3溶液中亞硫酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡解答：解：短周期元素x、y、z原子序數依次遞增y是所在周期中金屬性最強的，則y處于a族，x、z在同一主族，x、y、z的最外層電子數之和為13，令x、z的最外層電子數為a，則a+a+1=13，解得a=6，故x為氧元素、z為硫元素；y的原子序數大于氧元素，則y為na元素，（1）z為硫元素，s原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第三周期第a族，故答案為：第三周期第a族；（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑為：na+o2s2，故答案為：na+o2s2；（3）na2so3溶液中亞硫酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡滴入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，再加入bacl2溶液產生沉淀，堿性減弱紅色退去，說明存在平衡，故ab錯誤、c正確，故答案為：堿；c點評：本題考查結構性質位置關系、離子半徑比較、鹽類水解與平衡移動等，難度不大，根據原子結構推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握22（14分）如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）寫出由、元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的化學式：naclo（2）含元素的單質能與自來水中的有機物反應生成對人體有危害的物質，現已逐步淘汰下列可代替它作自來水消毒劑的是acaclo2 balcl3 ck2feo4（3）w與是相鄰的同主族元素在下表中寫出h2wo3相應性質的化學方程式（4）由表中元素形成的常見物質x、y、z、m、n可發(fā)生如圖2反應：x溶液與y溶液反應的離子方程式為al3+3nh3+3h2oal（oh）3+3nh4+；m中陽離子的鑒定方法是取少量m樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，