河南省光山縣二高高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學反應速率和化學平衡（含解析）.docVIP

化學反應速率和化學平衡1向容積為2l的密閉容器中充入2molx氣體和lmo1y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2x(g)+y(g) 3r(g)，該反應經2s后達到平衡，測得r氣體的濃度為0.6mol/l。下列說法中錯誤的是（ ）a.用物質x表示該反應在2s內的平均反應速率為0.2 mol/（ls）b.其他條件不變，向容器中再加入l mol r氣體，達到新的平衡后，r的體積分數(shù)不變c.其他條件不變，加壓縮小容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質量均增大d.平衡時物質x與y的轉化率相等【答案】c2反應c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（ ） a增加c的量b加催化劑c保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大d保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大【答案】d【解析】試題分析：a、因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加c（s）的量，反應速率不變，化學平衡不移動，故錯；b、催化劑能改變化學反應速率，不能使化學平衡移動，故錯；c、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，化學平衡不移動，故錯；d、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，化學平衡發(fā)生移動，故對。故選d?？键c：化學平衡移動的影響因素點評：影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學平衡不移動，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學化學平衡的移動。3某反應在高溫時能自發(fā)進行，在低溫時逆反應能自發(fā)進行，則對其正反應的下列判斷正確的是a. 吸熱反應，熵增加 b. 放熱反應，熵增加c. 放熱反應，熵減小 d. 升高溫度時，平衡常數(shù)k減小【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷g=h-ts0，s0，t很高時，g才可能小于0，其逆反應中h0，s0反之則熵減。 9在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molno2進行反應：2no2 2no+o2，一段時間后測得no2、no、o2的物質的量可能是a 2 mol no、0.75 mol o2 b 1 mol no2、1.2 mol no c 2 mol no d 0.7 mol o2【答案】d【解析】明確可逆反應不可能進行到底，任何反應都應該遵循原子的守恒。10下列理解不正確的是()。a.化學平衡是一個動態(tài)平衡b.化學平衡研究的對象主要是可逆反應c.化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題d.化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言【答案】d【解析】化學反應達到平衡時,對同種物質而言,其生成速率和消耗速率相等,d錯。11在兩個恒容容器中有平衡體系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分別是a和c的轉化率。在溫度不變時分別增加相同物質的量的a和c。下列判斷正確的是（ ）ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大【答案】a【解析】由于反應物和生成物都是一種，因此增加反應物的物質的量，都相當于是增大壓強，前者向逆反應方向移動，后者向正反應方向移動，所以答案選a。12可逆反應ma(g)nb(g)+pc(s)；h=q, 溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是amn, qn+p,q0cmn, q0 dmn+p, q 0【答案】a【解析】試題分析：由第一個圖象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應為放熱反應，q0；由第二個圖像可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，該反應為氣體氣體縮小的反應，所以mn，a項正確；答案選a?？键c：考查平衡移動的圖像問題13一定溫度下，在某2 l恒容密閉容器中加入納米級cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，發(fā)生反應：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同時間產生o2的物質的量見下表：時間/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法正確的是()a達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kjb前20 min內的平均反應速率v(h2o)2.5105moll1min1c增大c(h2o)，可以提高水的分解率d使用顆粒更小的納米級cu2o，可以增大平衡時o2的體積分數(shù)【答案】a【解析】根據(jù)表中信息知，達平衡時生成的n(o2)0.002 0 mol，則達平衡時吸收的熱量是484 kjmol10.002 0 mol0.968 kj，a項正確；b項，v(o2)2.5105 moll1min1，則 v(h2o)2v(o2)5105 moll1min1，b項錯誤；增大h2o的濃度，h2o的轉化率降低，c項錯誤 ；催化劑只能加快反應速率，不能使平衡移動，d項錯誤。14在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是a2noo2 2no2 bn2o4 2no2cbr2(g)h2 2hbr d6no4nh3 5n23h2o【答案】c【解析】試題分析：a、二氧化氮有顏色，所以改變某物質的濃度，平衡移動，混合氣體的顏色會改變，改變壓強，平衡移動，顏色改變，不選a；b、改變某物質的濃度，平衡移動，混合氣體的顏色會改變，改變壓強，平衡移動，顏色改變，不選b；c、溴單質有顏色，改變某物質的濃度，平衡移動，顏色改變，若改變壓強，溴的濃度改變，顏色改變，但平衡不移動，選c；d、反應中所有氣體都沒喲顏色，不選d?？键c：平衡移動。15已知反應：2co（g）+o2（g）2co2（g）ht1【答案】c【解析】試題分析：a、由圖甲可知，a點時co的轉化率是0.80，則剩余co的物質的量是2mol（1-0.80）=0.4mol，則co的平衡濃度是0.4mol/10l=0.04mol/l，錯誤；b、a點時氧氣的平衡濃度是0.02mol/l，二氧化碳的平衡濃度是2mol0.8/10l=0.16mol/l，說明a點時co、o2、co2的平衡濃度之比為0.04:0.02:0.16=2:1:8，b點的壓強大于a點，壓強增大，平衡正向移動，則二氧化碳的濃度增大，所以其比值不是2:1:2，錯誤；c、達平衡后，縮小容器容積，則壓強增大，所以正逆反應速率均增大，平衡正向移動，正確；d、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律，壓強相同時，t1先達到平衡，且溫度升高，平衡逆向移動，co的轉化率降低，所以t1t2，錯誤，答案選c?？键c：考查對化學平衡圖像的分析判斷，平衡移動的判斷16霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：n2（g）+o2（g） 2no（g）h1=a kjmol12no（g）+o2（g） 2no2（g）h2=b kjmol1co（g）+1/2o2（g） co2（g）h3=c kjmol12co（g）+2no（g） n2（g）+2co2（g）h4請回答下列問題：（1）根據(jù)反應，確定反應中h4 = kjmol1。（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)kp時用氣體組分（b）的平衡壓強p（b）代替該氣體物質的量濃度c（b），則反應的kp= （用表達式表示）（3）下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是 （填編號）a單位時間內生成1mol no2的同時消耗了lmol nob在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變c在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化d在恒溫恒壓的容器中，no的體積分數(shù)保持不變（4）探究反應中no的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線試分析實際化工生產中不采用高壓的原因 。（5）探究反應中平衡時co2的體積分數(shù)與反應物中的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線。在x、y、z三點中，co的轉化率從大到小的順序是 。若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為t2（t2t1）時的變化趨勢曲線【答案】（1）2ca（2）（3）cd（4）常壓下no的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本（5）zyx 【解析】試題分析：（1）n2（g）+o2（g） 2no（g）h1=a kjmol12no（g）+o2（g） 2no2（g）h2=b kjmol1co（g）+1/2o2（g） co2（g）h3=c kjmol12co（g）+2no（g） n2（g）+2co2（g）h4，根據(jù)蓋斯定律，2-得2co（g）+2no（g） n2（g）+2co2（g），則中h4 =(2ca)kjmol1；（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)kp時用氣體組分（b）的平衡壓強p（b）代替該氣體物質的量濃度c（b），則反應的kp=；（3）對于反應2no（g）+o2（g） 2no2（g）a單位時間內生成1mol no2是正反應，消耗了lmol no也是正反應，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，a錯誤；b混合氣體的總質量和總體積不變，混合氣體的密度一直保持不變，則當密度不變時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，b錯誤；c在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化說明體系溫度不再變化，則反應已達平衡狀態(tài)，c正確；d在恒溫恒壓的容器中，no的體積分數(shù)保持不變，說明no的量不再發(fā)生改變，則反應已達平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd；（4）由圖可知，常壓時no的轉化率已經很高，增大壓強對設備的要求很高，增加成本，所以實際化工生產中不采用高壓；（5）隨著n(no)/n(co)的不斷增大，平衡正向移動，則co的轉化率從大到小的順序是zyx；由圖1可知，溫度越高，no的平衡轉化率越低，說明升溫，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，所以降溫，平衡正向移動，co2的體積分數(shù)增大，如圖所示考點：蓋斯定律，平衡移動的原理17（10分）1100 時，體積為2l的恒容容器中發(fā)生如下反應：na2so4（s）4h2 （g）na2s（s）4h2o（g）（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_。a容器內氣體壓強不再變化 bh2的體積分數(shù)不再變化c1 mol hh鍵斷裂同時2 mol ho鍵形成 dna2s的質量不再變化e（正）（逆） f容器內氣體密度不再變化（2）若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用h2表示該反應的反應速率為： 。丙烷燃料電池，以koh溶液為電解質溶液。（3）通入丙烷的電極為_（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為 。（4）燃料電池的優(yōu)點_。（5）若開始時電解質溶液中含koh的物質的量為0.25 mol，當溶液中k2co3的物質的量為0.1 mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為 ml（保留一位小數(shù)）。【答案】（1）bdef；（2）0.125 mol/（lmin）；（3）負，o24e+2h2o4oh；（4）能量轉化率高，環(huán)境友好；（5）746.7。【解析】試題分析：（1）a、反應前后氣體系數(shù)之和相等，反應始終壓強都相等，不能作為達到平衡的標志，故錯誤；b、依據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應中，當正方向速率和逆反應速率相等，且各組分的濃度不變，這樣的狀態(tài)的成為化學平衡狀態(tài)，故正確；c、1 mol hh鍵斷裂同時2 mol ho鍵形成 ，都是向正反應方向進行的，不能作為達到平衡的標志，故錯誤；d、反應向正反應方向進行，na2s的質量不斷增大，當質量不在改變，說明達到平衡了，故正確；e、依據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，故說法正確；f、=m/v，隨反應的進行，氣體的質量增加，且此容器是恒容，當密度不在改變，說明達到平衡，故正確；（2）氣體質量增加8g，消耗氫氣48/64mol=0.5mol，v（h2）=0.5/（22）mol/（lmin）=0.125 mol/（lmin）；（3）依據(jù)原電池的工作原理，化合價升高的電極作負極，即通入燃料的電極為負極，電極反應式：c3h826oh20e=3co3217h2o，正極反應：o24e+2h2o4oh；（4）燃料電池優(yōu)點：能量轉化率高，環(huán)境友好；（5）根據(jù)c3h826oh20e=3co3217h2o，生成0.1molk2co3，同時消耗丙烷0.122.4103/3ml=746.7ml?？键c：考查化學平衡狀態(tài)標志的判斷、化學反應速率的計算、原電池、電極反應式等知識。18研究co2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。（1）將co2與焦炭作用生成co，co可用于煉鐵等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1則co還原fe2o3(s)的熱化學方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉化為甲醇的熱化學方程式co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h該反應的平衡常數(shù)表達式為k= 。取一定體積co2和h2的混合氣體(物質的量之比為13)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)(ch3oh)與反應溫度t的關系如圖a所示，則該反應的h 0（填“”、“” 或“（2分）（3）2nh3+co2co(nh2)2+h2o（2分）（配平錯扣1分） 40%或0.4（2分）co2+8e+8h+=ch4+2h2o（3分）（配平錯扣2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)已知方程式和蓋斯定律，所求方程式可由3得，h = h 13h 2 = +489.0 kjmol13172.5 kjmol1 =28.5 kjmol1 ，所以co還原氧化鐵的熱化學方程式為：fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g) h = 28.5 kjmol1 。（2）根據(jù)給出的熱化學方程式可得出該反應的平衡常數(shù)表達式為：k= ，圖a中生成物甲醇的體積分數(shù)隨著溫度升高呈現(xiàn)出先增大后減小的變化，可以分析為達到最高點之前反應并未達到平衡，隨溫度升高反應速率加快，甲醇含量不斷增大；當達到一定值時，反應達到平衡，此時再升高溫度平衡發(fā)生移動，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移動，所以該反應正反應為放熱反應，h，所以i條件下的反應進行程度更大，所以kk 。（3）工業(yè)用co2和nh3在一定條件下合成尿素，該反應方程式可以由c:n比進行配平，所以方程式為： 2nh3+co2co(nh2)2+h2o；根據(jù)方程式中的系數(shù)可知，反應的n(nh3)=2n(co2)，而總的n(nh3)=3n(co2)，所以假設的co2有1mol，則有n(nh3)=3n(co2)=3mol，反應的n(nh3)=210.6 =1.2mol所以氨氣的平衡轉化率為40%。在酸性電介質中發(fā)生電解反應，考慮氫離子參加反應，co2在電極上得電子被還原為甲烷，有水生成，所以電極反應式為：co2+8e+8h+=ch4+2h2o。考點：本題考查的是化學反應原理的知識，主要涉及熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、平衡常數(shù)的表達、焓變的大小判斷、平衡圖像的理解等知識。19在一定溫度下，把2 mol n2和6 mol h2通入一個體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：n2（g）+3 h2（g） 2nh3 （g） （正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的n2、h2和nh3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=_ mol，在此情況下，反應起始時將向 方向進行（填 “正”或“逆”）（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是 。（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是 【答案】1）b=_3_ mol， _逆反應_ 方向進行（2） 11，錯誤；壓強小于2倍的甲的壓強，d正確；2moln31mol，錯誤；q32q1答案abd考點：考查化學反應原理、平衡移動、等效平衡、計算24a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，a和d最外層電子數(shù)相同;b、c和e在周期表中相鄰，且c、e同主族。b、c的最外層電子數(shù)之和等于d的原子核外電子數(shù)，a和c可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）c、d、e三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由a、b、c三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 a、c、d組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。 （3）a、c兩元素的單質與熔融k2co3，組成的燃料電池，其負極反應式為 ，用該電池電解1l1mol/lnacl溶液，當消耗標準狀況下1.12la2時， nacl溶液的ph (假設電解過程中溶液的體積不變) 。（4）可逆反應2ec2（氣）+c2（氣）2ec3（氣）在兩個密閉容器中進行, a容器中有一個可上下移動的活塞， b 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 a 、b 中分別充入lmolc2 和2molec2，使v (a ) = v ( b ) ，在相同溫度下反應，則： 達平衡所需時間：t(a ) t ( b )（填、二，或：無法確定，下同）。平衡時 ec2 的轉化率：a（ a ) a（ b ）。 （5）欲比較c和e兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易【答案】（14分）（1）s2o2na （2分） 共價鍵和離子鍵（2分）（2）2al2oh6h2o2al(oh)43h2（2分）（3）h22eco32co2h2o （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】試題分析：a和c可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此a是氫元素，c是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。c、e同主族，e的原子序數(shù)大于c，所以在短周期中e是s元素。a和d最外層電子數(shù)相同，且d的原子序數(shù)大于氧元素的，小于s元素的，所以