化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題4 化學(xué)式與化合價(jià).doc

第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（參考課時(shí)：2課時(shí)）1 教學(xué)目標(biāo)1.1 知識(shí)與技能：本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對(duì)于今后化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。教材最后是相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說(shuō)明書，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，本課題的知識(shí)在日常生活中是有用的。1.2過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，體會(huì)科學(xué)研究和思維方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)研究和創(chuàng)新思維的重要性。1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：了解化學(xué)式與化合價(jià)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。2 教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)2.1 教學(xué)重點(diǎn)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。記住常見元素的化合價(jià)。根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。2.2 教學(xué)難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。突破重點(diǎn)是根據(jù)兩個(gè)原則：在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。3 專家建議4 教學(xué)方法講授法、討論法，學(xué)生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。5 教學(xué)用具化合價(jià)表、口訣表6 教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子與一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)回答）。請(qǐng)學(xué)生畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析電子得失情況。引導(dǎo)學(xué)生用它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定化合物的道理。比較NaCl、HCl、H2O幾個(gè)化學(xué)式，可知元素相互化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比有一定的數(shù)值。（因?yàn)樵拥淖钔鈱右蔀榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失電子或共用電子對(duì)都有一定的數(shù)目。）這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。板書化合價(jià)一、什么是化合價(jià)？定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。講述上面的定義同學(xué)們難以理解，為了讓同學(xué)們更好地理解，老師今天重給同學(xué)們下一定義：原子或原子團(tuán)得失電子而所帶的電荷數(shù)板書二、化合價(jià)的確定請(qǐng)學(xué)生畫一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)及零價(jià)之分。閱讀閱讀教材83頁(yè)表4-6化合價(jià)有數(shù)值和正、負(fù)。如何確定呢？原子團(tuán)化合價(jià)的確定板書三、化合價(jià)的規(guī)律（邊講述、邊簡(jiǎn)要板書）1在化合物里，氧通常顯-2價(jià)（因?yàn)檠踉幼钔鈱?個(gè)電子，易得到2個(gè)電子）。氫通常顯+1價(jià)（因?yàn)闅湓油鈱?個(gè)電子，易失去）。金屬元素通常顯正價(jià)（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)少于4個(gè)，容易失去電子）；非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)大于4個(gè)，容易得到電子）。但在氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，其他元素顯正價(jià)。2在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。公式：化合價(jià)原子個(gè)數(shù)再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因：化合物分子作為一個(gè)整體是電中性的。所以在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。這是化合價(jià)計(jì)算的重要法則。3在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零4有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價(jià)分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。 讓學(xué)生看課本中常見元素的化合價(jià)表。5某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)。（簡(jiǎn)要說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。例如氫氧根的價(jià)是(-2)+(+1)=-1。板書四、化合價(jià)的書寫及意義學(xué)生練習(xí)標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。H2 H2O NaOH 講述注意：標(biāo)元素化合價(jià)的方式與寫離子表示方式不同。化合價(jià)用+1、+2、-1、-2等標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；離子所帶電荷用1+，1-，2+，2-等標(biāo)在元素符號(hào)的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，。小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)化合價(jià)的書寫及與離子書寫的區(qū)別化合價(jià)：頭上頂，號(hào)前數(shù)后離子： 肩上扛，數(shù)前號(hào)后練習(xí)練習(xí)化合價(jià)的意義 如： +2 +2 Mg MgO請(qǐng)學(xué)生試著編化合價(jià)的口訣：正價(jià)口訣：一價(jià)氫金鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂和鋇鋅，銅汞一二鐵二三，鋁三硅四二四碳。單質(zhì)零價(jià)永不變，多數(shù)元素有變價(jià)，正負(fù)代數(shù)和為零，先死后活來(lái)計(jì)算。板書五、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系從二者的定義和以上的例子，可知它們的關(guān)系很密切。1.由化學(xué)式求未知元素的化合價(jià)計(jì)算法則：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)？解：先寫出化學(xué)式：KClO3查表知K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Cl的化合價(jià)為x價(jià)。根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則1+x+(-2)3=0，x=6-1=5答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5。強(qiáng)調(diào)正號(hào)不可丟，+1不能寫成+，1不能省略學(xué)生練習(xí)求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中加點(diǎn)元素的化合價(jià)板書2、運(yùn)用化合價(jià)寫化學(xué)式例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學(xué)式。解：(1)寫出+3價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。解法一：最小公倍數(shù)法 +3 -2寫出組成元素并標(biāo)上化合價(jià)：P O求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：23=6求出各元素的原子個(gè)數(shù)：63=2 62=3寫化學(xué)式：P2O3檢驗(yàn)：（+3）2+（-2）3=0（正確）解法二：十字相交法講解：取化合價(jià)的絕對(duì)值交叉，然后進(jìn)行最簡(jiǎn)約分學(xué)生練習(xí)(2)寫出+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。教學(xué)總結(jié)：簡(jiǎn)要總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)。7 板書設(shè)計(jì)課題4 化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式-用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。2、化合價(jià)-元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目。有正價(jià)和負(fù)價(jià) 化合價(jià)規(guī)則：(P83) 常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)：(P83)3、化學(xué)式的書寫金屬：k Cu Fe Al Mg單質(zhì)固體非金屬：C S P直接用元素