河南省洛陽市第二實驗中學高三化學下學期3月月考試卷（清華班含解析）.docVIP

河南省洛陽市第二實驗中學（清華班）2016屆高三下期3月月考化學試卷（解析版）1向盛有0.1mol/lagno3溶液的試管中滴加0.1mol/lna2s溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量nacl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（ ）a黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀 b既有氯化銀也有硫化銀c不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 d只有氯化銀白色沉淀【答案】c【解析】2黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸時發(fā)生的反應為2kno3+s+3c =k2s+n2+3co2。其中被還原的元素是（ ）an bs co dc 【答案】ab【解析】在氧化還原反應中能夠得到電子的元素，發(fā)生的是還原反應，而使該元素的化合價降低。故上述反應中被還原的元素是n和s，其中氮元素由+5價被還原至0價，而硫元素由0價被還原至-2價。3下列敘述正確的是a95純水的php，但是氮氣不如白磷或紅磷活潑。錯誤?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。10關(guān)于下列圖示的說法中正確的是稀h2so4al ag zn c a圖兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同b用圖所示實驗裝置排空氣法收集co2氣體c圖表示可逆反應co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h大于0d用圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱【答案】d【解析】試題分析：中左側(cè)al是負極，失去3個電子。右側(cè)鋅是負極失去2個電子，所以兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同，a不正確；co2的密度大于空氣的，應該是長口進，短口出，b不正確；圖中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，c不正確，所以正確的答案選d?？键c：考查原電池、氣體的收集、反應熱的判斷以及非金屬性強弱比較點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養(yǎng)。11下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； 用ph試紙測得氯水的ph為2； 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管； 如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的naoh稀溶液沖洗； 用瓷坩堝高溫熔融fe(cro2)2和na2co3的固體混合物； 向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以制備fe(oh)3膠體； 向某溶液加入naoh濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含nh4a、 b、 c、 d、【答案】d【解析】略12將mg條、al條平行插入一定濃度的naoh溶液中（如圖所示連接）。此電池工作時，下列敘述正確的是amg比al活潑，失去電子被氧化成mg2+bal條在反應中逐漸變細c該電池的外電路中，電子由mg極流出，al極流入d消耗24gmg，電路中將轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】b【解析】試題分析：a、在naoh溶液中，鋁能與naoh溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而金屬鎂作原電池的正極，錯誤；b、al條在反應中逐漸變細，正確；c、該裝置的外電路，電子由鋁極流出，鎂極流入，錯誤；d、鎂作正極，不消耗，選b。考點：考查原電池的工作原理。13下列敘述正確的是a兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素b同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 ca族與a族元素間只能形成離子化合物d非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】a【解析】試題分析：a兩原子如果核外電子排布相同,則，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)就相同，因此一定屬于同種元素，正確；b由于同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以其最高價的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，錯誤；ca族與a族元素間能形成離子化合物，也可以形成共價化合物，如hcl，錯誤；d非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層不都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如hcl等，錯誤?？键c：考查元素的金屬性、非金屬性的強弱比較、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系的知識。14同溫同壓下，相同體積的co2、co、h2、o2，質(zhì)量按從大到小的順序排列正確的是（ ）ah2o2coco2 bco2o2coh2ch2coo2co2 dco2h2o2co【答案】b【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，因此氣體的物質(zhì)的量也是相同的。所以根據(jù)mnm可知，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量就越大，所以正確的答案選b。15對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有co32-b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-c加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有nh4+d加入氨水直至氨水過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，一定有al3+【答案】c【解析】試題分析：a、不能證明碳酸根離子的存在，可能是hco3或so32或hso3等離子的存在，故a錯誤；b、溶液中可能存在ag，生成氯化銀沉淀，沉淀不消失，故b錯誤；c、nh3是中學唯一一種顯堿性氣體，遇到濕潤紅色石蕊試紙變藍，證明有nh4的存在，故c正確；d、al(oh)3表現(xiàn)兩性，只跟強堿溶液反應，不溶于弱堿，nh3h2o是弱堿，沉淀不溶解，故d錯誤?？键c：考查離子的檢驗等知識。16（12分）用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 ?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解析】考查中和熱的測定實驗。（1）在反應中為了使反應進行的更充分，同時也為了使溶液混合均勻，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）該實驗應該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量損失，使測定結(jié)果偏小。（4）如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。17（7分）在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發(fā)生如下反應：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)達到平衡時，c的濃度為w moll-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時，經(jīng)反應達平衡后c的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：（1）加入1 mol a和1 mol b時，c的平衡濃度_w moll-1。(2)加入2 mol a和1 mol b,3 mol c和1 mol d時，c的平衡濃度_w moll-1。(3)加入3 mol c和1 mol d時，c的平衡濃度_w moll-1。(4)加入2 mol b、3 mol c、1 mol d時，c的平衡濃度_w moll-1?！敬鸢浮浚?）小于 （2）大于 （3）等于（4）大于【解析】（1）相當于在原平衡的基礎上減少1 mol a，化學平衡向逆反應方向移動，故c的濃度減??；（2）據(jù)等效平衡原理，等效于原起始反應物的2倍，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，但c的濃度增大；（3）等效于原起始濃度，c的濃度不變；（4）等效于向原平衡中加入2 mol b，平衡向正反應方向移動，c的濃度增大。18由于fe(oh)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的fe(oh)2沉淀若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的fe(oh)2沉淀兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為 ，其電極反應式為 。（2）若電解液d是 （填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是 ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。a純水 bnacl溶液 cnaoh溶液 dcucl2溶液（3）液體c為苯，其作用是 ，在加入苯之前，要對d溶液進行 （填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣。（4）若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24l，則生成的沉淀質(zhì)量為 g。【答案】（8分）(1)fe（1分）fe2e=fe2（1分）(2) c（1分） b（1分）(3)隔絕空氣，防止fe(oh)2被氧氣氧化；（1分）加熱（1分）（4）9（2分）【解析】試題分析：(1)a電極與電源正極相連，因而是鐵，電極反應是fe2e=fe2；(2) a項，純水幾乎不能導電，d項鐵與氯化銅不通電就反應，排除ad，b項，電解過程，溶液中逐漸有氫氧根產(chǎn)生，沉淀在溶液中產(chǎn)生，而c項，一開始就有氫氧根，沉淀在電極上產(chǎn)生，故答案分別是c和d；(3)隔絕空氣，防止fe(oh)2被氧氣氧化；加熱除去溶解的氧氣；（4）結(jié)合方程式fe2e=fe2和h2o+2e-=2oh-+h2,可知生成1molfe(oh)2，即9g?？键c：金屬的重要化合物；電解池點評：本題考查的fe(oh)2性質(zhì)及電解池的知識，題目難度不大，結(jié)合所學知識即可解答。19某學生為了探究鈉與co2的反應，利用如圖裝置進行實驗（已知pdcl2能被co還原得到黑色的pd）（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f， 接 ， 接 ，接 。（2）若用稀鹽酸與caco3反應制備co2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)caco3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是 。anano3溶液 bccl4 c苯 d稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓co2充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。（4）反應過程中co2足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與co2反應的化學方程式 。裝置pdcl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 。裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應后，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標準狀況）co2氣體，且溶液中還有固體殘留 。【答案】（10分）（1）g 接 d，e接a（或b)，b（或a）接h （2） abd（3）裝置中澄清石灰水變渾濁（4） 2na+2co2na2co3+co 4na+3co22na2co3+c【解析】試題分析：（1）探究鈉與co2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的hcl，需要用裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液除去hcl，然后用濃硫酸干燥，再在中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置檢驗反應產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）anano3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故a正確；bccl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故b正確；c苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故c錯誤； d稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故d正確；故答案為abd；（3）鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓co2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中o2、h2o干擾實驗；當裝置裝置中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（4）裝置pdcl2溶液中觀察到有黑色沉淀，pdcl2能被co還原得到黑色的pd，則黑色沉淀為pd，鈉與二氧化碳反應生成了co；裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和co，2na+2co2na2co3+co；裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（na）=0.46g23g/mol=0.02mol，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標準狀況）co2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（co2）=0.224l22.4l/mol=0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為c，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和c，反應的化學方程式為：4na+3co22na2co3+c?！究键c定位】考查鈉與co2的反應原理【名師點晴】本題利用性質(zhì)實驗方案的設計原則，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設計原則，（4）為易錯點，需要根據(jù)題中信息及反應現(xiàn)象判斷反應物、生成物，試題充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力。這類題的特點是：設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，哪種方法更簡便?；舅悸罚夯静襟E：（1）認真審題，明確實驗目的，找出實驗原理。（2）根據(jù)實驗原理選擇儀器和藥品，并設計出合理的實驗裝置和操作步驟。（3）準確地記錄實驗過程中的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運用分析、計算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論20在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和nacl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入co2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到nahco3晶體。（1）該過程的化學方程式： 。 （2）加熱nahco3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。 a b c d（3）得到的純堿制品含有少量nahco3和nacl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、ba(no3)2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中b中，加入 ，振蕩，觀察現(xiàn)象： ；結(jié)論：樣品中含有nahco3 。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管c中， 振蕩，觀察現(xiàn)象： ；結(jié)論： 。（4）用碘量法測量自來水中殘留的cl2的濃度： 在大錐形瓶中放置過量的ki，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200ml加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應：cl2+2i=2cl+ i2。 加少許淀粉溶液，用c mol/l na2s2o3溶液滴定，發(fā)生反應：i2+2s2o32=2i+s4o62，當 ，達到滴定終點。 重復操作3次，平均讀數(shù)為v ml，則該樣品中殘留cl2的濃度： mg/l（cl的相對原子質(zhì)量：35.5）【答案】（16分）（1） nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl (2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）bc （2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的ba(no3)2溶液，振蕩，觀察 （2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有na2co3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管b中，加入適量的naoh溶液， 振蕩，觀察（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結(jié)論：試樣中含有nahco3 。步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管c中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許agno3溶液，振蕩，觀察（2分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；結(jié)論：試樣中含有nacl 。（1分）（8分）檢驗出na2co3 得3分；檢驗出nahco3 得2分（若用硝酸檢驗得1分），檢驗出nacl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗不誅連。（4） 最后一滴溶液滴入，錐形瓶內(nèi)的液體恰好從藍色變成無色，且半分鐘不變化 （2分） 177.5 cv （即：0.5cv103711000/0.2）（2分）【解析】試題分析：（1）氨氣易溶于飽和食鹽水，且nh3+h2o=nh3h2o，得到氯化鈉、氨水溶液；一水合氨是弱堿，二氧化碳是酸性氧化物，不斷通入二氧化碳氣體時，nh3h2o+co2=nh4hco3；由于碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉、碳酸氫銨都小，碳酸氫鈉最先達到飽和，則碳酸氫銨與氯化鈉容易反應，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，即nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl；上述幾步反應加起來可得：nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl；（2）碳酸氫鈉是固體，加熱固體樣品應該選擇試管或坩堝，故bc正確；a項，屬于蒸發(fā)裝置，加熱鹽溶液，分離和鹽和水，故a錯；未了防止冷凝水回流時，導致熱的試管底突然遇冷炸裂，試管底應該略低于試管口，故d錯；（3）制品是碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉組成的混合物，它們都是可溶性鹽，根據(jù)實驗步驟一、二、三的操作及預期現(xiàn)象和結(jié)論綜合推斷，步驟i加入的試劑是過量或足量ba(no3)2溶液，振蕩，因為硝酸鋇只能與碳酸鈉反應，生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可以檢驗制品中含有碳酸鈉，并且除去其中的碳酸鈉，防止碳酸鈉對碳酸氫鈉、氯化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾；由于碳酸氫鈉與硝酸鋇不能反應，但是碳酸氫鈉與足量或過量氫氧化鈉能發(fā)生反應，生成水和碳酸鈉，生成物中的碳酸鈉與步驟一中加入的過量或足量的硝酸鋇反應，濾液中又產(chǎn)生少量的白色沉淀，說明制品中含有少量碳酸氫鈉；檢驗制品中的氯化鈉可以用硝酸銀溶液檢驗，但是碳酸鈉也能與硝酸銀反應，都產(chǎn)生白色沉淀，因此需要除去制品中的碳酸鈉，由于步驟二的濾液中含有過量氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與硝酸銀反應，產(chǎn)生白色沉淀，對氯化鈉的檢驗造成干擾，則步驟三必須先用過量或足量稀硝酸酸化，中和氫氧化鈉之后，再向步驟二的濾液中滴入少量或幾滴agno3溶液，產(chǎn)生少量的白色沉淀，說明制品中含有氯化鈉；（4）實驗中發(fā)生的反應為cl2+2i=2cl+ i2，則錐形瓶內(nèi)溶液中的碘離子被自來水中的氯氣氧化為單質(zhì)碘；單質(zhì)碘遇淀粉變藍，則實驗中發(fā)生的反應為i2+2s2o32=2i+s4o62，碘離子遇淀粉不變色，則錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，說以滴定終點的現(xiàn)象為：最后一滴na2s2o3溶液溶液滴入，錐形瓶內(nèi)的液體恰好從藍色變成無色，且半分鐘不變化；先根據(jù)cv=n求na2s2o3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即n(na2s2o3)=cmol/lv103l= cv103mol；由于na2s2o3是強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫代硫酸根離子，且n(s2o32)= n(na2s2o3)= cv103mol；由于i2+2s2o32=2i+s4o62中i2與s2o32的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則單質(zhì)的物質(zhì)的量為cv103mol1/2；由于cl2+2i=2cl+ i2中cl2與i2的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則自來水中氯氣的物質(zhì)的量為cv103mol1/21/1； 氯氣的相對分子質(zhì)量為71，然后根據(jù)nm=m求自來水中所含氯氣的質(zhì)量，則m(cl2)= cv103mol1/21/171g/mol；200ml=0.2l，最后根據(jù)n/v=c求自來水中所含氯氣的濃度，則c(cl2)= cv103mol1/21/171g/mol0.2l=0.5cv10371/0.2g/l=0.5cv103711000/0.2mg/l= 177.5 cv mg/l，因為1g=1000mg?？键c：考查探究實驗，涉及碳酸鈉工業(yè)制法的化學方程式、加熱固體的方法及使用的儀器、設計實驗方案檢驗制品中的碳酸鈉、設計實驗方案檢驗制品中的碳酸氫鈉、設計實驗方案檢驗制品中的氯化鈉、定量檢測自來水中所含氯氣的原理、滴定終點的現(xiàn)象、物質(zhì)的量在電離或離子方程式中的應用、物質(zhì)的量濃度、消耗標準溶液的體積、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、指定情況下的濃度等。21將200ml稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應，經(jīng)測定，生成了1.12lno（標準狀況）。試計算(1)參加反應的銅的質(zhì)量；(2)該硝酸溶液中hno3的物質(zhì)的的量濃度；【答案】(1) 4.48(2)1.0【解析】試題分析：生成的no是1.12l22.4l/mol0.05mol所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗銅的質(zhì)量是生成硝酸銅的物質(zhì)的量是0.075mol，則沒有被還原的硝酸是0.075mol20.15mol被還原的硝酸是0.05mol所以參加反應的硝酸是0.15mol0.05mol0.2mol則硝酸的濃度是0.2mol0.2l1.0mol/l?？键c：考查硝酸與銅反應的有關(guān)計算點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等。22（13分）【化學有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱pg，結(jié)構(gòu)簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。（1）pg的分子式為 ，請寫出pg分子中所含官能團的名稱 ，1molpg與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。pg可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（2）a的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol h2 加成。（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。a含有苯環(huán) b含有羧基 c含有酚羥基 d微溶于食用油（5）反應的化學方程式為： 。（6）b有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。i含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應?！敬鸢浮浚?3分）（1）c10h12o5，羥基、酯基，4mol（各1分）（2）ch3ch2ch2oh（1分）； 3（1分）；（3） （2分。對一個給1分，錯一個扣1分。）（4）c（1分）（5）ch3ch2cho 2cu(oh)2 ch3ch2cooh cu2o 2h2o（2分，不配平的給1分）（6）（各1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)pg的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為c10h12o5，由pg結(jié)構(gòu)簡式可知，pg分子中含有酯基與羥基，酯基（羧酸與醇形成）與酚羥基都與氫氧化鈉按1：1反應，1molpg含有3mol酚羥基，1mol酯基（羧酸與醇形成），故1mopg與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol；（2）pg在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應，并酸化得到?jīng)]食子酸與a，故a為ch3ch2ch2oh，沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，沒食子酸含有苯環(huán)，1mol沒食子酸與3mol氫氣發(fā)生加成反應；（3）反應是ch3ch2ch2oh氧化生成ch3ch2cho，反應是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反應屬于水解反應，反應是復分解反應；（4）沒食子酸丙酯簡微溶于油脂，含有酚羥基，易被氧化，可以防止食用油被氧化；（5）由轉(zhuǎn)換關(guān)系可知，c為ch3ch2cho，d為ch3ch2cooh，反應是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反應方程式為：ch3ch2cho+2cu（oh）2 ch3 ch2cooh+cu2o+2h2o；（6）含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有1種h原子，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，結(jié)合沒食子酸的結(jié)構(gòu)，說明為甲酸酚酯，符合條件的同分異構(gòu)體有：?？键c：考查了有機推斷的相關(guān)知識。23（19分）聚乙烯醇肉桂酸酯（a）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線：請回答：（1）反應是加聚反應，b的結(jié)構(gòu)簡式是 ，b中官能團的名稱為 。（2）反應的反應方程式是 ；反應類型是 。（3）e的分子式為c7h8o，e的名稱是 ，其中符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀 核磁共振氫譜有4種峰（4）能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是 。（5）a的結(jié)構(gòu)簡式是 ，關(guān)于a的性質(zhì)下列說法正確的是 （填字母）。a存在順反異構(gòu) b是通過加聚反應生成c能使kmno4（h+）溶液和br2（ccl4）溶液褪色d能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應【答案】（1）ch2=choocch3 （2分） 碳碳雙鍵、 酯基 （2分）取代（水解）（1分）（3）苯甲醇 （2分）（4）（3分）（5） （2分）a c d（2分）【解析】試題分析：（1）乙炔與乙酸反應生成乙酸乙烯醇酯，反應發(fā)生加聚反應，故b的結(jié)構(gòu)簡式為：ch2=choocch3，b中含有碳碳雙鍵和酯基；（2）反應是在堿性條件下發(fā)生水解，生成醇和羧酸鈉，方程式見答案；（3）e經(jīng)過氧化生成苯甲醛，故e是苯甲醇，能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀說明苯環(huán)上直接連接酚羥基， 核磁共振氫譜有4種峰說明甲基位于羥基的對位，故該同分異構(gòu)體為對苯甲醇；（4）方程式見答案，（5）a的結(jié)構(gòu)簡式為：，a中含有酯基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，故可以發(fā)生取代反應、氧化還原反應、加成反應、水解反應故d正確；由于a物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，故可以使高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶液褪色，故c正確；a是通過物質(zhì)c和d發(fā)生酯化得到，故b錯誤；由于a物質(zhì)雙鍵的碳原子上連接的原子或原子團都不同，故存在順反異構(gòu)，a正確，此題選a c d?？键c：考查有機推斷相關(guān)知識24某強酸性溶液x，可能含有al3、ba2、nh4 、fe2、fe3、co32-、so42-、sio32-、no3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：（1）由強酸性條件即可判斷溶液x中一定不存在的離子有 。（2）溶液x中，關(guān)于no3-的判斷一定正確的是_ _。a一定有 b一定沒有 c可能有（3）產(chǎn)生氣體a的離子方程式為 。（4）轉(zhuǎn)化發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。（5）轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生h的離子方程式為 。（6）若轉(zhuǎn)化中，d、h2o、o2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成e，則反應中d與o2的物質(zhì)的量之比為_。（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。naoh溶液，kscn溶液，石蕊試劑，ph試紙，kmno4溶液，氯水和kscn的混合溶液【答案】（12分）（1）co32-、sio32- （2）b （3）3fe2+no3-+4h=3fe3+no+2h2o（4）紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色 ；（5）al3+4oh=alo2-+2h2o （6）4：1； （7）?！窘馕觥吭囶}分析：溶液x呈強酸性,則溶液中不存在弱酸根離子co32-、sio32-，溶液和ba（no3）2溶液混合反應產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有so42-，由于ba2與so42-會發(fā)生沉淀反應形成baso4沉淀而不能大量共存，因此不存在ba2；c是ba