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微課時(shí)二十八一、選擇題1(2018汕頭一模)下列關(guān)于0.1 molL1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是()A向溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c(NH)減少B向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH)不變C溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D向溶液中加適量氨水使混合液的pH7，混合液中c(NH)c(Cl)解析：NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會(huì)抑制銨根離子的水解，c(NH)增大，A錯(cuò)誤；向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，c(NH)減少，B錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，分析離子濃度大小，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C正確；結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小，c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，混合液的pH7則c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH)，D錯(cuò)誤。答案：C2(2018黃岡模擬)常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數(shù)值增大的是()Ac(OH)B.C. D.解析：碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，COH2OHCOOH，稀釋促進(jìn)水解，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，A錯(cuò)誤；溶液中加入水，鈉離子和碳酸根離子濃度減小，同時(shí)碳酸根離子水解正向進(jìn)行，故比值增大，B正確；溶液中加入水稀釋，促進(jìn)水解，碳酸根離子數(shù)減小，碳酸氫根離子數(shù)增多，比值減小，C錯(cuò)誤；溫度不變，離子積不變，稀釋過(guò)程中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值減小，D錯(cuò)誤。答案：B3(2018貴陽(yáng)檢測(cè))氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的4種鈉鹽溶液的pH如下表。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說(shuō)法中正確的是()A向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度B四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)解析：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：COClOHCOHSO，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，A正確；相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，即水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，C錯(cuò)誤；亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說(shuō)明HSO電離程度大于水解程度，無(wú)論電離還是水解其程度都較小，所以c(H)c(HSO)，D錯(cuò)誤。答案：A4下列說(shuō)法與鹽類的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑；實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na3PO4等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞；長(zhǎng)期施用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。A僅 B僅C僅 D.全部解析：中明礬中的Al3和FeCl3中的Fe3水解可產(chǎn)生膠體吸附懸浮顆粒起凈水作用，正確；中CO、PO水解顯堿性，可腐蝕瓶口處玻璃，故其保存時(shí)不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，正確；中NH水解顯酸性，故長(zhǎng)期施用硫酸銨土壤酸性增強(qiáng)，正確；中NH、Zn2水解顯酸性，可以除去金屬表面的鐵銹，正確；中草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，混合施用時(shí)互相促進(jìn)水解產(chǎn)生氨氣，降低肥效，正確；中HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑，正確。答案：D5(2018煙臺(tái)一模)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3H2O的分解和溶液體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)2c(SO)D點(diǎn)d所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.100 0 molL1解析：a點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A正確；b點(diǎn)溶液呈中性，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(NH)c(Na)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，C正確；d點(diǎn)溶液中，兩者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)氮原子守恒c(NH)c(NH3H2O)0.100 0 molL1，D正確。答案：B6(2018黑龍江哈三中月考)室溫下，用0.1 mol/L 鹽酸滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴bcdBa點(diǎn)時(shí)：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)Cb點(diǎn)時(shí)：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dd點(diǎn)時(shí)：c(H)c(HCO)c(CO)解析：碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離程度越大，則a、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小為：abc，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，氫離子抑制了水的電離，則水的電離程度大小為：abcd，A正確；a點(diǎn)時(shí)為碳酸鈉溶液，溶液中離子濃度大小為：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)根據(jù)物料守恒可得：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)加入20 mL鹽酸，兩者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，則c(HCO)c(CO)，溶液中離子濃度大小為：c(H)c(HCO)c(CO)，D錯(cuò)誤。答案：A7(2018甘肅二診)已知：99 時(shí)，Kw1.01012。在該溫度下，測(cè)得0.1 molL1 Na2A溶液pH6。則下列說(shuō)法正確的是()AH2A在水溶液中的電離方程式為：H2A2HA2B0.1 molL1的H2A溶液pH2C體積相等pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多D(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(A2 )c(NH)c(H)c(OH)解析：在該溫度下，測(cè)得0.1 molL1Na2A溶液pH6，溶液呈中性，說(shuō)明Na2A是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則H2A是強(qiáng)酸，其電離方程式為：H2A=2HA2，A錯(cuò)誤；0.1 molL1的H2A溶液中c(H)0.2 mol/L，pH2，B正確；體積相等pH1的鹽酸與H2A溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量相等，鋅足量，則反應(yīng)生成的氫氣的量相等，C錯(cuò)誤；(NH4)2A為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度關(guān)系：c(NH)c(A2)c(H)c(OH)，D錯(cuò)誤。答案：B8(原創(chuàng)題)在室溫下，下列說(shuō)法正確的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106molL1BNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序D10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20 mL解析：由電子守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(B)，結(jié)合溶液的pH8得，c(Na)c(B)c(OH)c(H)(106108)mol/L0.99106 mol/L，故A正確。答案：A9(2018常州一模改編)常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和 NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是()A酸性由強(qiáng)至弱：HXHYH2CO3B結(jié)合H的能力：YCOXHCOC溶液堿性(同濃度)：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D等體積、等濃度的NaX和NaY溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者答案：B10(2018遼寧盤錦一中月考)25 時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))()ApH可能等于7Bc(HCO )c(CH3COO)Cc(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析：物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO的水解，混合液一定顯示堿性，A錯(cuò)誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液中一定滿足：c(HCO)c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中，醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為：Kh，整理可得：c(OH)，C錯(cuò)誤；根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)，D正確。答案：D二、非選擇題11電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液，b.Na2CO3溶液，c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi) (填寫序號(hào))。(2)25 時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01 mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na)c(CN)，下列關(guān)系正確的是_。Ac(H)c(OH)Bc(H)H2CO3HCNHCO，而酸性越越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小、堿性越弱，則堿性：Na2CO3NaCNCH3COONa，即pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。(2)由于酸性：H2CO3HCNHCO，所以發(fā)生的反應(yīng)為NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。 (3)兩者混合后是等濃度的NaCN和HCN的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，而c(Na)c(CN)，所以c(H)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)；質(zhì)子守恒：c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)。(6)原電池的負(fù)極是還原劑(H2C2O4)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：H2C2O42e=2CO22H；由方程式可知標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有4.48 L CO2氣體生成時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。答案：(1)bac(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(3)BD(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)(6)H2C2O42e=2CO22H0.212(2018遼寧沈陽(yáng)二中期末)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：_。(2)常溫下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)pH7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)，溶液中各種離子(CO除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)；已知在25 時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2104，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時(shí)，溶液的pH_。解析：(1)向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中醋酸濃度、醋酸根離子濃度均增大，但是醋酸根離子濃度增加的程度大，所以醋酸濃度和醋酸根離子濃度的比值是減小的，此時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存，由圖象可知，pH7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3，由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)，則c(Na)c(Cl)，因HCO水解，則c(Na)c(Cl)c(HCO)。CO的水解常數(shù)Kh2104，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時(shí)，c(OH)104mol/L，由Kw可知，c(H)1010mol/L，所以pH10。答案：(1)減小c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)1013(2018大連檢測(cè)) NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(1)Al3水解生成Al(OH)3膠體，即：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠粒吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，