河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破103 物質(zhì)的檢驗(yàn)（含解析）.doc

物質(zhì)的檢驗(yàn)1、離子檢驗(yàn)的常用三種方法： 檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法判斷依據(jù)反應(yīng)中有沉淀生成或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體生成下列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是( ) a. co32- 氣體法b. so42-沉淀法c. h+顯色法d. cl- 氣體法【答案】d【解析】檢驗(yàn)碳酸根離子的方法：向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾的氣體；檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：向溶液中先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；檢驗(yàn)氫離子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅；檢驗(yàn)氯離子的方法：向溶液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，d錯(cuò)誤。2、下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（ ）a用bacl2溶液鑒別so3(g)和so2b用ca(oh)2溶液鑒別na2co3溶液和nahco3溶液c用co2鑒別naalo2溶液和na2sio3溶液d用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2【答案】a【解析】bacl2溶液與so3(g)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與so2不反應(yīng)，a正確；ca(oh)2溶液與na2co3溶液和nahco3溶液都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，b不能達(dá)到鑒別目的；co2與naalo2溶液和na2sio3溶液反應(yīng)分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，c不能達(dá)到鑒別目的；br2(g)和no2都你氧化碘化鉀而使淀粉試紙顯藍(lán)色，因此d不能達(dá)到鑒別目的，選a。3、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過濾；正確的操作順序是( ) a b c d【答案】a 4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( ) a向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強(qiáng)弱 b向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過過濾可以除去苯酚c向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有fe2+ d向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力【答案】a 5、下列試劑中，能將nacl、nh4cl和fecl3三種溶液區(qū)分開的是（ ） ahno3溶液 bbacl2溶液 cnaoh溶液 dagno3溶液【答案】c 6、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的a將含有hcl雜質(zhì)的co2通過飽和nahco3溶液除去co2中的hclb向x溶液滴加鹽酸酸化的bacl2溶液檢驗(yàn)x溶液中是否含有so42c分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的na2s2o3溶液，再向其中分別加入相同濃度、相同體積的稀h2so4研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響d某補(bǔ)血藥片（含亞鐵鹽）研碎后加蒸餾水溶解，滴加12滴1%的硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該藥片是否已經(jīng)變質(zhì)【答案】b7、按下圖裝置通入x氣體，并在管p處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則x、y可能是 ( ) ah2和fe2o3 bco和cuoch2和na2co3 dco和na2co3【答案】b 8、用含有cacl2、mgcl2、na2so4 等可溶性雜質(zhì)的食鹽水制純食鹽水，其實(shí)驗(yàn)步驟有： 加入稍過量的na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過濾。 正確的操作順序是（ ）abc d【答案】a 9、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）a取浸取液少許，滴入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有clb取浸取液少許，加入cu和濃h2so4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有no3c取浸取液少許，滴入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含so42d用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有na+【答案】c【解析】a氯化銀是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加agno3溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有氯離子，故a正確；b紅棕色氣體是二氧化氮，銅與濃硫酸在不加熱時(shí)不反應(yīng)，若加入銅和濃硫酸后生成了二氧化氮，說明溶液中含有no3，故b正確；cbacl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，原溶液中不一定含有so42離子，故c錯(cuò)誤；d用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，鈉元素焰色反應(yīng)的火焰為黃色，則溶液中一定含有na+，故d正確；故選c10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是()a從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替ccl4b可用新制的cu(oh)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油c紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中d實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法【答案】c11、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()a探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成b探究向濃度為15%的雙氧水中加入氯化鐵溶液，分解速率加快可能是三氯化鐵中氯離子所致c探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是cu(oh)2d探究滴有酚酞溶液的naoh溶液中，紅色變淺的原因可能是溶液中溶解了空氣中的co2所致【答案】c【解析】：so2與co2同屬酸性氧化物，但so2又同時(shí)具有還原性，與強(qiáng)氧化性的na2o2反應(yīng)，可能生成na2so4；已知cu(oh)2是藍(lán)色物質(zhì)，探究黑色物質(zhì)可能是cu(oh)2沒有意義。12、下列離子方程式中正確的是a.硫化亞鐵放入鹽酸中 s2- + 2 h+ = h2s b.硫酸銅溶液中通入硫化氫 cu2+ + h2s = cus + 2 h+c.氯化鋁溶液中加入過量氯水 al3+ + 4nh3？h2o = alo2- + 4nh4+ +2h2od.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 hco3- + oh- = co32- + h2o【答案】b【解析】考查基本化學(xué)反應(yīng)13、下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是()a除去石英(主要成分為sio2)中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾b除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾c除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃d除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液【答案】a14、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是（ ）實(shí)驗(yàn)室用 kclo3熱分解法制o2，排水收集o2后先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐?，廢液倒入下水道排出。給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。為檢驗(yàn)co氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點(diǎn)燃聽有無(wú)尖銳爆鳴聲。 a. ？ b. ？ c. ？ d. 【答案】c15、判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，有一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：“極性分子組成的溶劑易于溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易于溶解非極性分子組成的溶質(zhì)?！毕铝醒b置中，不適宜用做hcl氣體尾氣吸收的是()【答案】c【解析】a、d的吸收原理是一樣的，由于hcl氣體不溶于b中四氯化碳，所以吸收安全。16、下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是a酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽b給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱c給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再預(yù)熱d用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅【答案】a17、在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，其反應(yīng)原理有三種可能：溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)；溴與甲基上的氫原子進(jìn)行取代；乙醛具有還原性，被溴水氧化。為此同學(xué)們做了如下探究：(1)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，則上述第_種可能被排除，有同學(xué)提出用測(cè)反應(yīng)后溶液酸堿性的方法進(jìn)一步進(jìn)行驗(yàn)證，就可確定究竟是何種反應(yīng)原理，請(qǐng)指出此方案是否可行_。理由是_。(2)分析可能的反應(yīng)，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要產(chǎn)物應(yīng)是_。(3)若反應(yīng)物br2與生成物br的物質(zhì)的量關(guān)系是12，則乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)不可行反應(yīng)都有hbr生成(2)乙酸(3)ch3chobr2h2och3cooh2hbr【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，乙醛中含有碳氧雙鍵，可以與許多物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；乙醛中又含有醛基，容易發(fā)生氧化反應(yīng)；受醛基中羰基影響，乙醛中甲基上的氫活性增強(qiáng)，容易發(fā)生取代反應(yīng)。因此，從理論上，乙醛與溴水的反應(yīng)確實(shí)存在多種可能性，到底是什么原理呢？假設(shè)乙醛溶液中加入溴水，溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物不能電離出br，從而不可能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀；而如果是溴與甲基上的氫原子進(jìn)行取代，則除了有機(jī)產(chǎn)物外，還產(chǎn)生hbr，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成agbr沉淀；如果是乙醛被溴水氧化，還原產(chǎn)物應(yīng)該為hbr，同樣可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成agbr沉淀。從以上分析不難排除第種情況，并因?yàn)榈诜N反應(yīng)都有hbr生成，用測(cè)反應(yīng)后溶液的酸堿性的方法是不能確定究竟是何種反應(yīng)原理的。雖然二者都有hbr生成，但hbr的物質(zhì)的量是不同的，如果是取代反應(yīng)，一分子br2中的一個(gè)溴原子取代氫原子的位置，另一個(gè)溴原子形成br，反應(yīng)物br2與生成物br的物質(zhì)的量關(guān)系是11；若乙醛被溴水氧化，氧化產(chǎn)物為乙酸，一分子br2被還原可生成兩分子hbr。因此，若反應(yīng)物br2與生成物br的物質(zhì)的量關(guān)系是12，則乙醛與溴水的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。18、某研究小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時(shí),利用剛吸收過少量so2的naoh溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成so2與過量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:so2+2naoh。 (2)反應(yīng)cl2+na2so3+2naoh=2nacl+na2so4+h2o中的還原劑為。 (3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在cl-、oh-和so42。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中co2的影響)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1:只存在so42;假設(shè)2:既不存在so42,也不存在clo-;假設(shè)3:。 計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 moll-1 h2so4溶液、1 moll-1 naoh溶液、0.01 moll-1kmno4溶液、淀粉ki溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moll-1h2so4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b試管中。步驟2:步驟3:【答案】(1)na2so3+h2o(2)na2so3(3)只存在clo-實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:向a試管中滴加12滴0.01 moll-1 kmno4溶液。(1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立;(2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立。步驟3:向b試管中滴加12滴淀粉ki溶液。(1)若溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成立;(2)若溶液不變藍(lán)色,結(jié)合步驟2中的(2),則假設(shè)2成立?！窘馕觥?2)由元素化合價(jià)的變化可知na2so3是還原劑。(3)由(2)小題中化學(xué)反應(yīng)方程式可知,當(dāng)cl2少量時(shí),溶液中還可能有so42;當(dāng)cl2與na2so3恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中既無(wú)so42也無(wú)clo-;當(dāng)cl2過量時(shí),溶液中可能有clo-;故假設(shè)3是只存在clo-。探究so42、clo-是否存在時(shí),可利用so2的還原性及hclo的氧化性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。19、研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定堿式碳酸鈷cox(oh)y(c03)z的化學(xué)組成，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取365g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； 按如圖所示裝置組裝好儀器，并 ； 加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱； 打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； 計(jì)算。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 (3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的 (填字母)連接在 (填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為 。(5)含有co(a102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為 。(6)cocl26h2o常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量fe、al等雜質(zhì))制取cocl26h2o的一種工藝如下：已知：25時(shí)凈化除雜時(shí)，加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 加入coco3調(diào)ph為5276，則操作i獲得的濾渣成分為 。加鹽酸調(diào)整ph為23的目的為 操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！敬鸢浮浚?）檢查裝置的氣密性 不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（2）將裝置中生成的co2和h2o(g)全部排入乙、丙裝置中（3） d 活塞a前（或裝置甲前）（4）co3(oh)4( co3)2（5）藍(lán)色（6） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o al(oh)3 fe(oh)3 抑制cocl2的水解【解析】(1) 由于實(shí)驗(yàn)中要測(cè)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。甲中反應(yīng)結(jié)束了，乙裝置中就沒有氣泡產(chǎn)生。(2)步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的co2和h2o(g)全部排入乙、丙裝置中。(3)為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置中，所以要在裝置甲前加上除去二氧化碳的裝置。(4)n(h2o)=0.36g18g/mol=0.02mol， n(co2)=0.88g44g/mol=0.02mol，n(co)=(3.65g-0.04mol17g/mol-0.02mol60g/mol)59g/mol=0.03mol，x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以堿式碳酸鈷的化學(xué)式為co3(oh)4( co3)2。(5)藍(lán)色的鈷玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍(lán)色。(6) 凈化除雜時(shí)，加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o由表格中的數(shù)據(jù)可知ph為5276時(shí)，al(oh)3 、 fe(oh)3已完全沉淀，所以操作i獲得的濾渣成分為al(oh)3 、 fe(oh)3。加鹽酸調(diào)整ph為23的目的為抑制cocl2的水解。20、在實(shí)驗(yàn)室將16.8 g固體nahco3加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g。請(qǐng)你通過計(jì)算回答下列問題：(1)有多少克nahco3發(fā)生了分解反應(yīng)?(2)繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000ml的溶液。則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ l【解析】(1) 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 m(固) 168 106 62m(nahco3) (16.8 g13.7g ) 解得：m(nahco3) =8.4g(2) 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 168 116.8 n(na2co3)解得：n(na2co3) =0.1 mol c(na2co3) =0.1 mol/ l21、現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種物質(zhì),已知它們的陽(yáng)離子有:h+、k+、na+、ba2+、al3+,陰離子有:oh-、cl-、clo-、。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1 moll-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。僅a、c、d三種溶液顯酸性,且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閍dc。d與e反應(yīng)生成白色沉淀,再加入過量的e沉淀量減少但不消失。向f中加入a有無(wú)色氣體生成。b的濃溶液與a的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣味的氣體。(1)根據(jù)以上信息,填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。c,e。(2)d與過量的e反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)向100 ml a溶液中慢慢滴加入75 ml f溶液和向75 ml f溶液中慢慢滴加入100 ml a溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為_【答案】(1)nh4no3 ba(oh)2(2)2al3+3+8oh-+3ba2+=2+3baso4+4h2o(3)cl-+clo-+2h+=cl2+ h2o(4)21【解析】以上物質(zhì)之間相互反應(yīng)能生成有色且有刺激性氣味的氣體,該氣體最有可能是氯氣,a為鹽酸,b為次氯酸鹽,向f中加入a有無(wú)色氣體生成,說明f為碳酸鹽,由知e為ba(oh)2,d為硫酸鋁,另一種酸性物質(zhì)c是nh4no3,進(jìn)一步確定b為次氯酸鈉(或次氯酸鉀),f為碳酸鉀(或碳酸鈉)。向100 ml 0.1 moll-1鹽酸中慢慢滴加入75 ml 0.1 moll-1的k2co3(或na2co3)溶液,生成的co2由鹽酸決定,為0.1 l0.1 moll-12=0.005 mol;向75 ml 0.1 moll-1的k2co3(或na2co3)溶液加入100 ml 0.1 moll-1鹽酸,生成co2的物質(zhì)的量為0.002 5 mol,二者之比為21。22、a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中除d為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，e和f的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出a、b、d的化學(xué)式：a_，b_，d_。(2)寫出fe的離子反應(yīng)方程式_。(3)寫出e轉(zhuǎn)化為f的化學(xué)方程式_。【答案】(1)h2oco2o2(2)ohco2=hco3(3)nahco3ca(oh)2=caco3h2onaoh【解析】從題目信息“焰色反應(yīng)為黃色”，可確定化合物e、f為鈉的化合物，結(jié)合常見的鈉的化合物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可確定d是氧氣，則化合物c是過氧化鈉，a為水，b為二氧化碳，e為碳酸氫鈉，f為氫氧化鈉。23、某無(wú)色稀溶液x中，可能含有下表所列離子中的某幾種陰離子co32、sio32、alo2、cl陽(yáng)離子al3+、fe3+、mg2+、nh4+、na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（v）的關(guān)系圖所示（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）（1）若y是鹽酸，則x溶液中一定含有的離子是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，圖中oa段與y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（na+）】（2）若y是naoh溶液，則ab段反應(yīng)的離子方程式為 ； bc段反應(yīng)的離子方程式為 若不考慮離子的水解因素，忽略h+和oh，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為 【要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（na+），按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后得順序排列】【答案】（1）sio32、alo2、co32、na+；co32+2h+=h2o+co2；n（sio32）：n（alo2）=11：2；（2）nh4+ohnh3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：12【解析】解：溶液無(wú)色說明溶液中不含fe3+；（1）如果y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含sio32、alo2或兩者中的一種，即生成的沉淀為h2sio3、al（oh）3或兩者中的一種，則溶液中不含al3+、mg2+；當(dāng)ab段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體：co32+h+hco3，hco3+h+h2o+co2；當(dāng)bc段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)：al（oh）3+3h+al3+3h2o，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明生成的沉淀既有h2sio3又有al（oh）3，原溶液中有sio32和alo2，則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式sio32+2h+h2sio3，alo2+h+h2oal（oh）3，由于sio32和alo2和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含nh4+，含有的陽(yáng)離子是na+則x中一定含有的離子是co32、sio32、alo2、na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式sio32+2h+h2sio3，alo2+h+h2oal（oh）3，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式co32+h+hco3，hco3+h+h2o+co2，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：al（oh）3+3h+al3+3h2o根據(jù)圖象知，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)需要1v鹽酸，偏鋁酸根離子和硅酸根離子和鹽酸反應(yīng)需要鹽酸4v鹽酸，有關(guān)反應(yīng)方程式為：alo2+h+h2o=al（oh）3、sio32+2h+=h2sio3 、al（oh）3+3h+=al3+3h2o，根據(jù)方程式知，sio32生成h2sio3需要鹽酸的體積與alo2生成al（oh）3 需要鹽酸的體積之比=11：2，故答案為：sio32、alo2、co32、na+；co32+2h+=h2o+co2；n（sio32）：n（alo2）=11：2；（2）若y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)ab段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)nh4+ohnh3h2o；當(dāng)bc段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)al（oh）3+oh=alo2+2h2o，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子，y是naoh溶液，和銨根離子需要?dú)溲趸c的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3v，生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是1v，則n（al3+）：n（mg2+）：n（nh4+）=1：2=2：1：4，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等知，n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：12，即n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：12，故答案為：nh4+ohnh3？h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；n（al3+）：n（mg2+ ）：n（nh4+）、n（cl ）=2：1：4：1224、亞硫酸鈉中的+4價(jià)硫，既有氧化性，又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、na2s溶液、 na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。(1)要證明na2so3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是。反應(yīng)的離子方程式為：。(2)要證明na2so3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是。反應(yīng)的離子方程式為：?！敬鸢浮?1)溴水、na2so3溶液溴水顏色逐漸褪去so32-+br2+h2o=so42-+2br-+2h+(2)na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸 有淡黃色的沉淀生成so32-+2s2-+6h+=3s+3h2o【解析】要證明na2so3具有還原性，只能選擇氧化劑溴水，且溴水會(huì)褪色；要證明na2so3具有氧化性，應(yīng)選用還原劑na2s溶液，并選擇稀硫酸作為酸性介質(zhì)。25、某溶液中可能含有oh，co32，alo2，sio32，k+，na+，fe2+，fe3+，mg2+，al3+。用該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：靜置該溶液時(shí)觀察到溶液無(wú)色、澄清、透明；向該溶液中通入足量的co2一段時(shí)間后，才發(fā)現(xiàn)該溶液中有白色沉淀逐漸產(chǎn)生；向中反應(yīng)后的溶液中逐滴加入h2so4，觀察到沉淀逐漸變少，但最終仍有沉淀；向足量1 mol/l的鹽酸中逐滴加入該種溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)滴加過程中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。據(jù)此回答下列問題：（1）溶液中一定存在的離子是：_；（2）若溶液中只存在一種陽(yáng)離子，請(qǐng)寫出可能存在的陽(yáng)離子和鑒別這種陽(yáng)離子的方法： _（3）請(qǐng)寫出過程中所有可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_（4）假設(shè)該溶液中陰離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中逐滴加入1mol/l的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系繪制出下圖。要求：標(biāo)明各拐點(diǎn)相應(yīng)的鹽酸的體積以及沉淀的物質(zhì)的量?！敬鸢浮浚?）oh，co32，alo2，sio32；（2）k+，na+；用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則陽(yáng)離子為na+；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則陽(yáng)離子為k+；（3）、co2 + 2oh=co32 + h2o 、co2 + co32+h2o=2hco3、co2 + 3h2o + 2alo2 = 2al(oh)3 (膠體) + co32、co2+sio32+h2o=co32+h2sio3(膠體)（4） 【解析】26、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、so42、co32將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100ml該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果加agno3溶液有白色沉淀生成加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12l（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）加足量bacl2溶液時(shí)，所得沉淀為6.27g，向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)cl是否存在的判斷是 （填“一定不存在”、“一定存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定不存在的離子是 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）： 陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（moll1） （3）試確定k+是否存在 （填“是”、或“否”），判斷的理由是 【答案】（1）不能確定；ba2+、mg2+；（2）so42、0.1mol/l；co32、0.2mol/l；（3）存在，溶液中肯定存在的離子是nh4+、co32和so42，經(jīng)計(jì)算，nh4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，co32、so42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得k+一定存在【解析】（1）碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)1得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀，故實(shí)驗(yàn)1對(duì)cl是否存在的判斷是：不能確定；利用實(shí)驗(yàn)2可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)3