河南省羅山高中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)精選課時(shí)練2（含解析）新人教版必修2.doc

1.1元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（2）1、下列電子式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）【答案】d 【解析】 2、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是（ ）【答案】d 3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）ah2o2的電子式 b丙烷分子的球棍模型 cs2的結(jié)構(gòu)示意圖 d原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子【答案】b 4、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）af的結(jié)構(gòu)示意圖： bco2的分子模型示意圖：cnacl的電子式： dn2的結(jié)構(gòu)式：:nn: 【答案】a 5、下列微粒中，跟nh4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（ ）a. neb. c. d. 【答案】c 6、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（ ） +927a +928b287+17cd288+17【答案】c 7、下列電子式中，正確的是 （ ）a b c d【答案】d 8、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是 （ ） +927a +928b286+16cd288+16【答案】b 9、已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）a0 b57 c118 d175【答案】b 10、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是（ ） a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2 bhf的電子式：ccl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： dch4分子的比例模型：【答案】d 11、x、y、z均為短周期元素。已知x元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：x2y2z2x2yz3x2yz2 x2y2z4x3yz4xyz3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是（ ）a只有 b. 只有 c. 只有 d. 只有【答案】d 12、下表為短周期元素的部分性質(zhì)。元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合價(jià)+2+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3下列說(shuō)法正確的是( )a元素形成的化合物是離子化合物b元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱c元素形成的化合物具有兩性d上表7種元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)【答案】c 13、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177ir,則其核內(nèi)的質(zhì)量數(shù)是（ ）a.77b.286c.191d.114【答案】c 14、某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 （ ） a. 12 b. 14 c. 16 d. 28【答案】c 15、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是 （ ） +927a +928b287+17cd288+17【答案】c 16、銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ；(2)用晶體的x射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，己知ar(cu)=63.6)；(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上cl原子的雜化軌道類(lèi)型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為kcucl3，另一種的化學(xué)式為 ； (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g ar(cu)=63.6g/mol=na，得na=6.011023mol-1。(3)sp3 k2cucl3(4)過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與cu形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；cu+h2o2+4nh3=cu(nh3)42+2oh【解析】(1)銅是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?個(gè)cu原子；1pm=10-10cm，故一個(gè)晶胞的體積為(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由ar(cu)=63.6g/mol=na，得na=6.011023mol-1。(3) kcucl3中cu元素的化合價(jià)為+2，則另一種無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中的cu元素的化合價(jià)為+1，cucl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，故其化學(xué)式為k2cucl3。(4)“金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，而氨水能與cu2+形成配合物。17、.下面的虛線(xiàn)框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€(xiàn)框中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)。.x、y、z、m、n為短周期的五種主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m與x、y既不同族，也不同周期。x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。n是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：x_，y_，m_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：n單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)：_。(3)y與z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)_?！敬鸢浮?(1)o cl h(2)si2ohh2o=sio2h2(3)cl cl2s2=2cls【解析】根據(jù)題意推斷x為氧元素，z為s元素；x在第二周期，y與z同周期，y在第三周期，則m只能為h元素；y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)a8，a(a8)6a7，則y為cl元素；n為第三周期半徑最大的非金屬，則n為si。18、已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： （1）鉀元素的原子序數(shù)為： （2）鉀元素的原子在反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”） 個(gè)電子， 表 現(xiàn)出 性（填“氧化性”或“還原性”）（3）鉀元素的金屬性 （填“強(qiáng)”或“弱”）于鈉元素的金屬性?！敬鸢浮?9、下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)已知由、三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為(至少寫(xiě)兩種)。 (2)由表中、兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為11構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號(hào))。 a. mno2b. fecl3c、na2so3d、kmno4(3)下圖中af是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中a、b、c為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:.若b為黃色固體,a為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。f的電子式為。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的b和最后生成的b質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的a和c的物質(zhì)的量之比是 。 .若d為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成c的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列關(guān)于d的說(shuō)法正確的是 (填字母)。 a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)b.既有氧化性,又有還原性c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d.是一種堿性氧化物用惰性電極將f的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是。 【答案】(1)hno3、nh4no3(合理即可)(2)ab(3).h 21.bc4oh-4e-2h2o+o220、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,a和d最外層電子數(shù)相同;b、c和e在周期表中相鄰,且c、e同主族。b、c的最外層電子數(shù)之和等于d的原子核外電子數(shù),a和c可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)b的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (2)c、d、e三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由a、b、c三種元素按423組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。 (3)用某種廢棄的金屬易拉罐與a、c、d組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。 (4)在100 ml 18 mol/l的濃的a、c、e組成的酸溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是(填序號(hào)); a.7.32 lb. 6.72 l c. 20.16 l d. 30.24 l若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為: 。 (5)a、c兩元素的單質(zhì)與熔融k2co3組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 , 用該電池電解1 l 1 mol/l nacl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l h2時(shí),nacl溶液的ph=(假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)?！敬鸢浮?1)(2)s2-o2-na+共價(jià)鍵和離子鍵(3)2al+2oh-+2h2o2al+3h2(4)ab3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o(5)h2+c-2e-co2+h2o 1321、由短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知c為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:a,b,丁 。 (2)元素a在周期表中的位置是 , 寫(xiě)出甲的一種用途 。 (3)寫(xiě)出下列變化的方程式:a與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 乙與過(guò)量co2反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】(1)si o2h2sio3(或h4sio4)(2)第三周期a族制玻璃、光導(dǎo)纖維等(3)si+2naoh+h2ona2sio3+2h2 si+2co2+2h2oh2sio3+2hc (或si+2co2+3h2oh4sio4+2hc)【解析】由于c是密度最小的氣體,所以c是h2。又因a+naoh溶液c(h2),故a為al或si,無(wú)論a是al或si,產(chǎn)物乙通過(guò)量co2后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應(yīng)為h2o,故b為o2,又據(jù)甲為非電解質(zhì),故a應(yīng)為si,甲為sio2,乙為na2sio3,丁為h2sio3(或h4sio4)。22、用化學(xué)用語(yǔ)填空：3個(gè)氧分子 ；沼氣的主要成分 ；+5價(jià)的p元素 ；地殼中含量最多的金屬元素 【答案】3o2； ch4； ； al【解析】根據(jù)分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此3個(gè)氧分子表示為：3o2；沼氣的主要成分是甲烷，根據(jù)有機(jī)物的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，甲烷可表示為：ch4；元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以+5價(jià)的p元素可表示為：；地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號(hào)為：al；23、a、b、c、d、e五種短周期元素，a 與d同周期，a的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與naoh溶液反應(yīng)， b的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，c元素的離子不含電子，d元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，e元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）a的硫酸鹽溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加熱條件下，d的單質(zhì)與足量b的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成d的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.（4）化合物甲由元素a、b組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成含b的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）d和e兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng)) ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào)) ；a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的