河南省羅山高中高三化學一輪復習 1.3離子鍵精選課時練1（含解析）新人教版必修2.doc

1.3離子鍵1、將na、na2o、naoh、na2s、na2so4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有( )a2種 b3種c4種 d5種【答案】c【解析】解：na為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，na2o、naoh、na2s、na2so4為離子晶體，熔化時克服離子鍵故選c2、下列有關化學概念或原理的論述中正確的是（）a由so2通入ba（no3）2溶液產生白色沉淀可知，baso3不溶于硝酸b電解精煉銅，電解結束后電解質溶液濃度不變c海水中na+、cl一結晶成nacl的過程，形成了化學鍵d任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大【答案】c【解析】a、so2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則baso3能溶于強酸，結論不合理，故a錯誤；b、電解精煉銅，粗銅作陽極，粗銅有比銅活潑的金屬鋅、鐵等首先放電，所以電解結束后電解質溶液濃度改變，故b錯誤；c、海水中離子自由移動，結晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵，結晶成nacl的過程，形成了化學鍵，故c正確；d平衡常數(shù)只反映反應物的轉化率，不反映反應速率的快慢，且只與溫度有關，故d錯誤；故選：c3、常溫離子液體（ionic liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨（c2h5）nh3no3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12。已知c2h5nh2結合質子的能力比nh3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是（ ）a可用作電池的電解質b水溶液呈堿性c是共價化合物d結構和性質類似于硝酸乙酯【答案】a【解析】a、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質，故a正確；b、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3是一種強酸弱堿鹽，硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3在水溶液中電離產生c2h5 nh3+ no3-，c2h5 nh3+ 發(fā)生水解生成（c2h5nh3）oh和h+，水溶液呈酸性，故b錯誤；c、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3為常溫熔融鹽，由是c2h5nh3+ 和no3-構成，屬于離子化合物，故c錯誤；d、因硝酸乙基銨（c2h5nh3）no3為離子化合物，而硝酸乙酯（ch3ch20no2是共價化合物，這兩種物質的結構不同，所以性質也不同，故d錯誤； 故答案選a。4、下列物質中不含共價鍵的是( )ah2 bna ckoh dh2s【答案】b試題分析：ah2中含有非極性共價cl鍵，錯誤；bnacl是只含離子鍵的離子化合物，正確；ckoh是含有極性共價鍵、離子鍵的離子化合物，錯誤；dh2s是只含有極性共價鍵的共價化合物，錯誤。5、下列晶體屬于離子晶體的是( )a鎂 b干冰 c氟化鉀 d金剛石【答案】c試題分析：a、鎂是金屬，屬于金屬晶體；b、干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體；d是原子晶體；故選c。6、下列化學用語正確的是( )ak+離子的結構示意圖： b四氯化碳的電子式：ch4分子的比例模型： d次氯酸的結構式： hocl【答案】d試題分析：a、鉀的核電荷數(shù)為19，故離子結構示意圖中圓圈內的數(shù)字為19，故a錯誤；b、氯原子最外層電子沒寫出，故錯誤；c、該模型為球棍模型，不是比例模型，故錯誤；故選d。7、下列有關化學用語表示正確的是( ) a四氯化碳分子比例模型： bcos的電子式是c次氯酸的結構式為 hclo d. o2離子結構示意圖： 【答案】b試題分析：a、氯原子半徑比碳原子大，錯誤；b、均形成八電子穩(wěn)定結構，正確；c、次氯酸為角型分子，應為hocl，錯誤：d、氧的核電荷數(shù)=質子數(shù)=88、下列化學用語中表達正確的是( )a四氯化碳的電子式 bc2 h4的結構簡式：ch2ch2c環(huán)已烷的結構簡 d次氯酸的結構式：h-cl-o【答案】c試題分析：a在四氯化碳的分子中cl原子的最外層也有8個電子，其電子式是，錯誤；bc2 h4的結構簡式：ch2=ch2，雙鍵不能省略，錯誤；c符合物質的實際存在形式，正確；d在次氯酸的分子中h、cl都與o原子形成共用電子對，結構式：h-o-cl，錯誤。9、下列敘述正確的是( )a非金屬原子間以共價鍵結合的物質一定是共價化合物 b含有共價鍵的化合物一定是共價化合物c凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物 d凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物【答案】d試題分析：a非金屬原子間以共價鍵結合的物質可能是共價化合物如hcl;也可能是單質如h2,還可能是離子化合物如nh4cl，錯誤；b含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，錯誤；c凡是能電離出離子的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物；錯誤；d凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確?？键c：考查元素形成的化學鍵與化合物的知識。10、下列說法正確的是()a離子晶體中可能含有共價鍵，一定含有金屬元素b分子晶體中可能不含共價鍵c非極性分子中一定存在非極性鍵d對于組成和結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高【答案】b試題分析：a、離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，a不正確；b、分子晶體中可能不含共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子，b正確；c、非極性分子中不一定存在非極性鍵，例如co2，c不正確；d、對于組成和結構相似的分子晶體，不一定是相對分子質量越大，熔沸點越高，例如水的熔沸點高于硫化氫的，這是由于氫鍵導致的，d不正確，答案選b。11、下列化學用語表示正確的是( )a 原子核中有6個中子的硼原子：6b bhcl的電子式：c k+結構示意圖： dhclo的結構式：hocl【答案】d試題分析：a、原子核中有6個中子的硼原子：115b，a不正確；b、氯化氫是共價化合物，hcl的電子式為，b能正確；c、k+結構示意圖為，c不正確；d、hclo的電子式為，則結構式：hocl，d正確，答案選d。12、下列說法中正確的是( )a 只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物b 第a族元素都比第a族元素金屬性強c 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物d 同主族元素原子半徑越小越容易失去電子【答案】a試題分析：a、只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，a正確；b、同周前第a族元素都比第a族元素金屬性強，b不正確；c、只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，c不正確；d、同主族元素原子半徑越大越容易失去電子，d不正確，答案選a。13、下列敘述中正確的是( )a 離子化合物熔融狀態(tài)下一定導電b 金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵c 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素d 離子化合物中不一定含有離子鍵，含共價鍵的化合物不一定是共價化合物【答案】a試題分析：a、離子化合物熔融狀態(tài)下能夠電離出離子，一定導電，a正確；b、金屬元素跟非金屬元素化合時不一定都能形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，b不正確；c、離子化合物中的陽離子不一定只是金屬離子，也可能是銨根離子。酸根離子中也可能含有金屬元素，例如偏鋁酸鈉等，c不正確；d、離子化合物中一定含有離子鍵，含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，d不正確，答案選a。14、下列說法不正確的是( )a在共價化合物中一定含有共價鍵b含有離子鍵的化合物一定是離子化合物c含有共價鍵的化合物一定是共價化合物d化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子的化學鍵形成【答案】c試題分析：a在共價化合物中一定含有共價鍵，正確；b含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；c含有共價鍵的化合物，如naoh，卻是離子化合物；d化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子的化學鍵形成，正確。15、下列屬于共價化合物的是( )anacl bcao cco2 dnaoh 【答案】c試題分析：nacl、cao、naoh含有離子鍵，屬于離子化合物；co2不含離子鍵，屬于共價化合物。16、h、c、n、cl、na、al是常見的六種元素（1）h位于元素周期表第_周期第_族；c的基態(tài)原子核外有_對成對電子；cl原子的價電子表示式_.（2）用“”、“”、“”填空穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負性ch4_nh31h_2hna+_al3+c_al（3）用電子式表示na cl的形成過程：_.（4）已知在常溫常壓下：化學鍵hhhclclcl鍵能kj/molabc寫出h2與cl2反應的熱化學方程式：_.【答案】（1）1 ； a； 2 ； 3s23p5 (2)； ； ； ；(3) （4）h2 (g)+ cl2( g)=2hcl（g） h=(a+c-2b)kj mol -1 【解析】h周期周期表的第一周期，ia，c原子的電子排布式是1s22s22p2，有2個未成對電子；cl原子的最外層有7個電子，價電子排布式是3s23p5非金屬性ncl，則氫化物穩(wěn)定性：ch4r(al3)，c是非金屬，al是金屬，電負性：calh =斷鍵吸熱-成鍵放熱，則h2 (g)+ cl2( g)=2hcl（g）的h=(a+c-2b)kj mol -1。17、月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3he是高效能原料，其原子核內的中子數(shù)為 (2)na的原子結構示意圖為 ，na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為 (3)mgcl2在工業(yè)上應用廣泛，可由mgo制備。mgo的熔點比bao的熔點 (填“高”或“低”。)月球上某礦石經處理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的離子方程式為；sio2的晶體類型為 。mgo與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備mgcl2。若尾氣可用足量naoh溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3he，從月壤中提煉1kg 3he，同時可得6000kg h2和700kg n2，若以得到h2和n2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨 kg【答案】（1）1 （2）281+11；（3）高 2ohsio2sio32h2o；原子晶體 nacl、naclo、na2co3 （4）395018、按要求回答下列問題（1） 用電子式表示h2s的形成過程 。（2） 用電子式表示mgcl2的形成過程 。（3）試比較ch4與so2在水中的溶解度大小并說明理由 ?！敬鸢浮浚?）（2） （3） 在水中的溶解度：so2ch4，因為h2o、so2均是極性分子，ch4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，so2的溶解度大于ch4的溶解度，且so2還能與h2o發(fā)生反應生成亞硫酸，也增大了so2的溶解度。19、影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結構相似的物質，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點由高到低的排列順序是 ；cf4、ccl4、cbr4、ci4中熔點最高的是 ，熔點最低的是 ?！敬鸢浮縤2br2cl2f2 ci4 cf420、有a.b.c.d四種元素。已知：a的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，a.d次外層電子都是8個，a和d的化合物da在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰，陽離子，b有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；c2-離子與氪原子具有相同的電子層結構。試寫出： (1)上述各元素的符號：a b c d 。 (2)da的電子式為 ?！敬鸢浮浚?）cl、c.se、k。21、氮化鈉是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生。請回答下列問題：（1）的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成。（2）與鹽酸反應生在 種鹽，反應的化學方程式是 。（3）比較中兩種微粒的半徑：（填“”、“=”、“”）?！敬鸢浮浚?）的電子式為（同種離子不可合并），該化合物顯然是由離子鍵形成的離子化合物。（2）和鹽酸發(fā)生復分解反應，生成nacl和兩種鹽，其反應的化學方程式為（3）由于與電子層結構相同而核電荷數(shù)是大于，故離子半徑是。22、銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子把質子轉移給酸根的過程，對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應判斷其熱穩(wěn)定性。試比較、的熱穩(wěn)定性，它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ，理由是 ?！敬鸢浮扛鶕?jù)、結合的能力順序為，可依信息得到銨鹽的穩(wěn)定性順序是23、（1）已知下列元素的原子半徑：元素nsosi原子半徑/0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能的范圍是 。（2）x、y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結構，則x、y原子序數(shù)a.b的關系可表示為 、 、 ?！敬鸢浮浚?）d原子的半徑比n的大，應介于si與s之間，故p的原子半徑應介于的范圍是 （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+1624、下列微粒都具備有10個電子，請寫出它們的化學式。（1）含一個原子核的二價陽離子 ；（2）含兩個原子核的分子 ；（3）含兩個原子核的一價陰離子 ；（4）含五個原子核的分子 ；（5）含五個原子核的一價陽離子 ；（6）含四個原子核的分子 ；【答案】；hf；。25、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由co還原赤鐵礦(主要成分為fe2o3)的化學方程式： 。(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(fe2o3xh2o)，反應的化學方程式是： 。(3)生產中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是： 。(4)下列哪個裝置可防