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文檔簡介
物質(zhì)的制備 分離和凈化1制備、分離和提純物質(zhì)是化學(xué)研究的一個重要內(nèi)容,下列有關(guān)說法正確的是( )a.分餾和蒸餾的原理相同,且都為物理變化b.木炭和焦炭的制取原理相同,且都為物理變化c.用海水等為原料制取氯化鈉和碳酸鈉的原理相同,且都為物理變化d.工業(yè)制鋁和鐵的方法相同,所發(fā)生的變化都為化學(xué)變化2通常情況能共存,且能用堿石灰干燥的一組氣體是 ( )ah2、o2、hcl bo2、no2、no co2、nh3、h2 dco2、o2、nh33利用以下裝置能實現(xiàn)預(yù)想的是( )選項甲乙丙實驗?zāi)康腶濃氨水naoh飽和食鹽水制取并收集氨氣b濃鹽酸mno2飽和食鹽水制取并收集氯氣c稀硝酸cu水制取并收集一氧化氮d稀硝酸zn水制取并收集氫氣4實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下:趁熱過濾 洗滌、濾紙吸干 靜置、冷卻水浴加熱抽濾 過量鐵屑,加入20%30%的稀硫酸溶液。則實驗步驟正確的順序為( )a. b. c. d. 5下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( ) a配制一定濃度的稀硫酸 b實驗室制備氧氣 c實驗室制備氨氣 d除去co2中的hcl 6關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中,正確的是( )a可用于實驗室用mno2固體與濃鹽酸共熱制取cl2,并進行干燥、除雜b實驗中若左邊棉花變黃色,右邊棉花變藍色,則能證明氧化性:cl2br2i2c實驗試管中會生成血紅色沉淀d裝置用來提取碘的四氯化碳溶液中的碘單質(zhì)7學(xué)用下列裝置制備并檢驗cl2的性質(zhì)( )下列說法正確的是a圖中:如果mno2過量,濃鹽酸就可全部消耗完b圖中:生成藍色的煙 c圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)d圖中:濕潤的有色布條能褪色,將濃硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有cl2生成8下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )編號氣體abcanh3濃氨水生石灰堿石灰bco2鹽酸碳酸鈣飽和nahco3cno稀硝酸銅屑h2odno2濃硝酸銅屑naoh溶液9實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體r,則r可能是( )aso2 b. nh3 c. hcl d. o210據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理 (省略夾持、加熱及凈化裝置),最合理的選項是( )選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob稀硫酸石灰石co2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液11下列圖示實驗正確的是( )12inorganic syntheses一書中,有一如下圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是( )aa中裝濃硫酸,b中裝濃鹽酸 ba中裝濃鹽酸,b中裝濃硫酸 ca中裝氫氧化鈉濃溶液,b中裝濃氨水 da中裝濃氨水,b中裝氫氧化鈉濃溶液13下列實驗裝置圖正確且能達到實驗?zāi)康牡氖? )飽和nahco3溶液na2co3ch3cooh苯酚鈉溶 液a實驗室制備并檢驗乙烯b石油分餾c驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱d實驗室制乙炔14有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類由乙炔制取氯乙烯;乙烷在空氣中燃燒;乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;由乙烯制取聚乙烯;甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng);由乙烯制取乙醇其中屬于取代反應(yīng)的是 ;屬于氧化反應(yīng)的是 ;屬于加聚反應(yīng)的是 15市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體a(化學(xué)式為2na2co33h2o2)和灰黑色固體b(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對a、b兩種物質(zhì)進行探究,實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( )a. b在反應(yīng)中可能起催化作用 b設(shè)計的目的是制取氧氣c第步分離混合物的方法是過濾 d白色沉淀d為caco316如圖是用實驗室制得的乙烯(c2h5oh ch2=ch2+h2o)與溴水作用制取1,2二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )a裝置和裝置中都盛有水,其作用相同b裝置和裝置中都盛有naoh溶液,其吸收的雜質(zhì)相同c產(chǎn)物可用分液的方法進行分離,1,2二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出d制備乙烯和生成1,2二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)17某品牌糖衣片補血劑,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究:請回答下列問題:(1)實驗時用18.4 moll-1的濃硫酸,配制100 ml 1 moll-1 h2so4溶液,所需濃硫酸的體積為 。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有 (填序號)。 a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b長期貯存溶液c用來溶解固體溶質(zhì) d常用來代替量筒量取一定體積的液體(3)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號) 。(4)下列說法正確的 a洗滌燒杯23次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差b某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低c定容時仰視觀察, 所配溶液濃度會偏低d容量瓶使用前先要檢查是否漏液,具體操作是向容量瓶中加蒸餾水,倒置不漏液即可(1)步驟加入過量h2o2的目的: 。(2)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作為:a. ,b. 洗滌,c. 灼燒,d. 冷卻(3)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為 。已知人體不能很好地吸收利用fe3+,科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時,同時服用維生素c,以利于鐵元素的吸收。試分析維生素c在這一過程中的作用是 。18(8分)氯化銨是一種重要的化工原料,應(yīng)用廣泛。(1)實驗室通常用nh4cl固體與ca(oh)2固體混合共熱制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式 。(2)用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火,其原因是 (填字母)。幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣a b c d(3)實驗室可用nh4cl溶液與飽和的nano2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣,反應(yīng)方程式為:nano2nh4clnacln22h2o實驗裝置如圖所示,試回答:裝置中部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 (填寫編號)。a防止飽和溶液蒸發(fā)b保證實驗裝置不漏氣c使飽和nano2溶液容易滴下加熱前必須進行的一個操作步驟是 。19根據(jù)下圖回答問題:(12分)(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。_。(2)寫出濃硫酸和木碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:a中加入的試劑和作用是_。 b中加入的試劑和作用是_。d中加入的試劑和作用是_。(4)實驗時,c中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。20(14分)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調(diào)節(jié)溶液的ph約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量fe2+。檢驗fe2+已除盡的實驗操作是 。(2)通常條件下,kspfe(oh)34.010-38,除雜后溶液中c(fe3+) 。(3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的是目的是 。(4)“結(jié)晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止,冷卻結(jié)晶,得到銨明礬(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是 。(5)“分離”操作名稱是 (填字母代號)a蒸餾 b分液 c過濾(6)測定銨明礬組成的方法是:a稱取0.906g銨明礬樣品,高溫灼燒,得al2o3殘留固體0.102g;b稱取0.906g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的bacl2溶液,經(jīng)靜置、過濾、洗凈,得baso40.932g;c稱取0.906g樣品,加入足量的naoh溶液,加熱,產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.0340g。則銨明礬的化學(xué)式為 。(7)有同學(xué)認為,第(6)問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中,有一個實驗不必實施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式,您認為合理嗎?若合理,請在下列空格寫出不必實施的實驗代號(即填上a、b、c其中的一個);若不合理,則在下列空格填上“不合理”,你的結(jié)論是 。21(14分)硫代硫酸鈉(na2s2o3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制?。?na2sna2co34so23na2s2o3co2。 圖1 圖2(1)用圖1所示裝置制取na2s2o3,其中naoh溶液的作用是_。如將分液漏斗中的h2so4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除na2s2o3生成外,還有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。(2)為測定所得保險粉樣品中na2s2o35h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2na2s2o3i2 2naina2s4o6利用kio3、ki和hcl作原料可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的na2s2o35h2o樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加_作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有 。若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中na2s2o35h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)本實驗對na2s的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的na2s提純。已知na2s常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:將已稱量好的工業(yè)級na2s放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;待 時,停止加熱,將燒瓶取下; _; _;將所得固體洗滌、干燥,即可得到na2s9h2o晶體。22溴化鋰常用于制冷工業(yè),可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰,其原理是3br23li2co3co(nh2)26libr2h2on24co2其主要工藝流程如下:(1)溴化時,ph過小對反應(yīng)不利,一方面是因為碳酸鋰會反應(yīng)生成_,另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_移動,溫度不宜超過60的原因是_。(2)反應(yīng)過程中,若ph6,產(chǎn)品中會有溴酸鹽,其原因是bro發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(3)試劑x的化學(xué)式為_,加活性炭處理的目的是_。(4)若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰,同時生成水、二氧化碳和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰,則陽極的電極方程式為_。(6)若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg,最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng,據(jù)此能不能計算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式);若不能,請說明理由_。23(16分)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(cawo4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng):wo42(aq) + ca(oh)2(s) cawo4(s) + 2oh(aq)。(1)下圖為不同溫度下ca(oh)2、cawo4的沉淀溶解平衡曲線。計算t1時ksp(cawo4) _。t1_ t2(填“”“=”或“”“=”或“”)。由于溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠。50時,向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c(na2wo4) = c(naoh) = 0.5 moll-1中,加入過量ca(oh)2,反應(yīng)達到平衡后wo42的沉淀率為60%,計算實驗測得的平衡常數(shù)。(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸,分析其作用:_。參考答案1a【解析】制木炭和焦炭分別采用木材和煤的干餾,屬化學(xué)變化,海水曬鹽是物理變化,但制na2co3屬復(fù)分解反應(yīng),是化學(xué)變化,鋁用電解法制取,鐵用熱還原法制取,方法不同。2c【解析】a中可以共存,但氯化氫能和堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥。b中不能共存,氧氣和no反應(yīng)生成no2,d中可以共存,但co2能和堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥。所以正確的答案是c。3d【解析】試題分析:a、naoh溶于濃氨水放熱,使nh3h2o分解為氨氣和水,氨氣的溶解度比食鹽大,不能用排水法除雜,氨氣密度比空氣小,不能用向上排氣法收集,錯誤;b、mno2氧化濃鹽酸必須加熱,圖中無加熱儀器,錯誤;c、cu能將稀硝酸還原為為no,no不溶于水,可用排水量氣法收集并除去no中混有的硝酸蒸氣,正確;d、稀硝酸是氧化性酸,no3的氧化性比h+強,因此還原產(chǎn)物中沒有氫氣,只有含氮物,錯誤??键c:考查氮、氯及其化合物、常見氣體的實驗室制取、除雜、收集等相關(guān)知識。4c【解析】亞鐵離子極易被氧化,所以加入的鐵粉是過量的。為防止晶體析出,過濾時應(yīng)該趁熱過濾。所以正確的答案是c。5c【解析】試題分析:a、溶液的稀釋應(yīng)在燒杯中進行,不能在容量瓶中進行,錯誤;b、na2o2為粉末狀固體,不能放在帶孔的隔板上,錯誤;c、濃氨水加入到生石灰中,可生成nh3,可用堿石灰干燥,用向下排空氣法收集,正確;d、naoh溶液不僅吸收hcl,還可以吸收co2,所以不能用naoh溶液除去co2中的hcl,錯誤??键c:本題考查實驗基本裝置、基本操作。 6a【解析】試題分析:實驗中若左邊棉花變黃色,因為cl2+2br=2cl+ br2,故說明氧化性:cl2br2,右邊棉花變藍色,發(fā)生反應(yīng):cl2+2i=2cl+ i2,證明氧化性:cl2i2,但不能證明氧化性:br2i2,故b項錯誤;c項發(fā)生反應(yīng):fe3+3scn= fe(scn)3,溶液變紅色,并不是紅色沉淀,故c項錯誤;裝置為萃取實驗,是用四氯化碳來提取碘水中的碘,故d項錯誤;本題a項正確??键c:實驗基本操作及裝置圖。7d【解析】試題分析:a、二氧化錳過量,則隨反應(yīng)的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),所以濃鹽酸不會全部消耗完,錯誤;b、cu在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙,錯誤;c、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng),生成油狀物質(zhì),錯誤;d、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,加入濃硫酸后,中和氫氧化鈉使溶液呈酸性,在酸性條件下氯離子、次氯酸根離子可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,正確,答案選d。考點:考查對反應(yīng)原理的判斷,物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用8b【解析】試題分析: a、nh3不能用向上排氣法收集,錯誤;b、用飽和nahco3除去co2中混有hcl,co2能用向上排氣法收集,正確;c、no接觸氧氣會被氧化為no2,錯誤。d、naoh溶液會與no2反應(yīng),錯誤??键c:考察元素及其化合物性質(zhì)、氣體的除雜、收集。9b【解析】r氣體可以使用堿石灰干燥,使用向下排空氣法。故只有氨氣密度小于空氣,可以使用向下排空氣法。10d【解析】試題分析:a、氨氣的密度比空氣小,不能使用向上排空氣法,錯誤;b、二氧化碳氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng),所以吸收時要防倒吸,錯誤;c、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為no,不能用水吸收,錯誤;d、正確??键c:試驗。11c【解析】試題分析:a、給碳酸氫鈉加熱時,導(dǎo)管口應(yīng)該稍稍向下傾斜,避免碳酸氫鈉分解生成的水進入試管,導(dǎo)致試管炸裂,故a錯誤; b、二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng),故b錯誤;c、實驗室制取乙酸乙酯,試管中的試劑為乙酸、乙醇、濃硫酸,吸收試劑為飽和碳酸鈉溶液,該實驗裝置正確,藥品合理,故c正確;d、氨氣密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,插入試管底部,故d錯誤??键c:本題考查化學(xué)實驗方案的評價。 12b【解析】試題分析:a、a中裝濃硫酸,b中裝濃鹽酸,這樣的操作是方便a中的液體流下,但是因為流下的濃硫酸的量少,不可能一下子全部吸收完濃鹽酸中的水分,得不到干燥的純凈氣體,錯誤;b、a中裝濃鹽酸,b中裝濃硫酸,這樣當(dāng)有少量的濃鹽酸流下來時,就會被大量的濃硫酸吸收完里面的水份,從而得到干燥的純凈的氯化氫氣體,正確;c、a中裝氫氧化鈉濃溶液,b中裝濃氨水,得不到干燥的純凈氣體,錯誤;d、a中裝濃氨水,b中裝氫氧化鈉濃溶液,得不到干燥的純凈氣體,錯誤??键c:有機物的有關(guān)知識。13c【解析】試題分析:a、乙醇制備乙烯的實驗中,乙醇易揮發(fā),因此生成的乙烯中含有乙醇,乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能干擾乙烯的檢驗,a不正確;b、在石油的分餾實驗中,冷卻水應(yīng)該是下口進,上口出,b不正確;c、醋酸與碳酸鈉溶液分液生成co2,通入飽和的碳酸氫納溶液除去揮發(fā)處的乙酸,然后再通入到苯酚鈉溶液中,可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱,c正確;d、實驗室制取乙炔應(yīng)該用分液漏斗,且用飽和食鹽水代替水,d不正確,答案選c??键c:考查實驗方案設(shè)計與評價14;【解析】試題分析:由乙炔制取氯乙烯:乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,屬于加成反應(yīng);乙烷在空氣中燃燒:乙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng);乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色:乙烯中官能團碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化,該反應(yīng)為氧化反應(yīng);由乙烯制取聚乙烯:乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯,屬于聚合反應(yīng);甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng):甲烷中氫原子被氯原子取代,該反應(yīng)為取代反應(yīng);由乙烯制取乙醇:乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)為加成反應(yīng);根據(jù)以上分析可知,屬于取代反應(yīng)的是:;屬于氧化反應(yīng)的是:;屬于聚合反應(yīng)的是:??键c:考查了有機反應(yīng)類型的判斷等相關(guān)知識。15b【解析】略16d【解析】試題分析:a當(dāng)裝置氣體壓強過大時,水從導(dǎo)氣管的上端溢出,盛有水的作用是其緩沖作用,溴單質(zhì)容易揮發(fā),裝置中盛有水的作用是冷卻液溴,防止其揮發(fā),因此二者的作用不相同,錯誤;b.濃硫酸有強的氧化性,會把乙醇氧化為co2,濃硫酸還原為so2,裝置吸收乙烯中混有的co2、so2,裝置中都盛有naoh溶液的作用是吸收未反應(yīng)的溴蒸氣,防止其揮發(fā)污染大氣,因此二者的作用不相同,錯誤;c乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的1,2-二溴乙烷難溶于水,密度比水大,產(chǎn)物可用分液的方法進行分離,1,2二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的下口倒出,錯誤;d制備乙烯發(fā)生的是消去反應(yīng),乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成1,2二溴乙烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),正確??键c:考查實驗室制取1,2-二溴乙烷的知識。17(14分).(1)5.4 ml(2分)(2)a(1分)(3) (2分) (4) ac(2分).(1)把亞鐵離子全部氧化成鐵離子(2分)(2)過濾 (1分) (3)0.19ag (2分) 作還原劑,防止fe2+被氧化(2分)【解析】(1),v=5.4 ml(2)容量瓶只有一個功能:配制一定體積與濃度的溶液,選a(3)濃硫酸的稀釋錯誤:應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷的用玻璃棒攪拌;定容時眼睛的視線應(yīng)與液面保持水平;選(4)a正確b濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,將使定容時加水偏少,所配溶液濃度會偏高c正確d查漏:在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水,塞緊瓶塞,用右手食指頂住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,將其倒立(瓶口朝下),觀察容量瓶是否漏水。若不漏水,將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后,再次倒立,檢查是否漏水,若兩次操作,容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出,即表明容量瓶不漏水(1)加入雙氧水的目的是將亞鐵離子全部氧化成鐵離子(2)將沉淀分離一般采用過濾的方法,再洗滌、灼燒、冷卻,稱量(3)由鐵的守恒可知:2feso4fe2o3,fe2o3的質(zhì)量為ag,則feso4的質(zhì)量為1.9ag,每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag由題意說明維生素c可還原氧氣(或鐵離子),具有還原性18(1)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o;(2)b(3)c;檢查氣密性【解析】考查氣體的制?。?)實驗室通常用銨鹽及堿來制取氨氣:2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o;(2)考查燃燒的必備條件;通過反應(yīng)nh4clnh3+h2o分解吸收熱量,降低溫度,使幕布達不到著火點;再者分解產(chǎn)生的氨氣可隔絕氧氣,使其不能燃燒,故選b(3)分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管可平衡兩者之間的壓強,讓反應(yīng)液易于滴下對于制取氣體的實驗裝置,氣密性檢查必不可少19(1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,b、c、d瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。(2)2h2so4(濃)+c2h2o+2so2+co2(3)a:無水硫酸銅。檢驗水。b:品紅溶液。檢驗二氧化硫。d:澄清石灰水。檢驗二氧化碳。(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡?!窘馕觥吭囶}分析:(1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用小火加熱燒瓶,或用熱毛巾給燒瓶捂熱。若看到b、c、d瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等及質(zhì)量守恒定律可得濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2h2so4(濃)+c2 h2o+ 2so2 +co2。(3)首先用無水硫酸銅來檢驗水的存在;由于so2和co2都能使澄清的石灰水變渾濁,所以應(yīng)該先檢驗so2的存在,待將so2除去后再用澄清的石灰水檢驗co2。因此a中加入的試劑是無水硫酸銅作用是檢驗水;b中加入的試劑是品紅溶液,作用是檢驗二氧化硫。c中加入的試劑是酸性高錳酸鉀液,作用是除去二氧化硫。b中加入的試劑是石灰水,作用是檢驗二氧化碳。(4)實驗時,c中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。就證明二氧化硫已經(jīng)除盡。考點:考查裝置氣密性的檢查、濃硫酸與c反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗的知識。20(14分)(1)取樣,加適量h2o2溶液,振蕩,滴加kscn溶液,溶液未變紅色,說明fe2+已除盡(2分)(2)4.010-20 moll-1(2分) (3)抑制al3+水解(2分)(4)減少可溶性雜質(zhì)的析出及al3+水解(2分) (5)c(2分)(6)nh4al(so4)212h2o(2分) (7)a或c(2分)【解析】試題分析:(1)利用h2o2的氧化性和fe3+的性質(zhì)檢驗fe2+是否完全除去,所以檢驗fe2+已除盡的實驗操作是:取樣,加適量h2o2溶液,振蕩,滴加kscn溶液,溶液未變紅色,說明fe2+已除盡。(2)除雜時用氨水調(diào)節(jié)溶液的ph約為8.0,則c(oh)=10-6moll1,kspfe(oh)3c(fe3+)c3(oh)=4.010-38,解得c(fe3+)=4.010-20 moll-1。(3)al3+水解顯酸性,al3+3h2oal(oh)3,所以加入硫酸酸化的作用是:抑制al3+水解。(4)如果母液蒸干,可溶性雜質(zhì)會析出,al3+水解程度增大,所以母液不能蒸干的原因是:減少可溶性雜質(zhì)的析出及al3+水解。(5)結(jié)晶后得到晶體,所以“分離”操作名稱是過濾,故答案為c。(6)根據(jù)al2o3的質(zhì)量為0.102g,可得al元素物質(zhì)的量為:0.102g102g/mol2=0.002mol,根據(jù)baso4質(zhì)量為0.932g,可得so42的物質(zhì)的量為:0.932g233g/mol=0.004mol,濃硫酸增加的質(zhì)量為nh3的質(zhì)量,所以0.906g銨明礬樣品含nh4+物質(zhì)的量為:0.0340g17g/mol=0.002mol,銨明礬樣品含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為:(0.906g0.002mol27g/mol0.004mol96g/mol0.002mol18g/mol)18g/mol=0.024mol,所以銨明礬的化學(xué)式為:nh4al(so4)212h2o。(7)因為物質(zhì)為中性,各離子所帶電荷的代數(shù)和為0,所以測出陰離子so42的物質(zhì)的量,兩種陽離子nh4+、al3+只需要測出一種即可,即a或c可不必實施??键c:本題考查化學(xué)流程的分析、ksp的計算、基本操作、化學(xué)式的推斷。21(14分)(1)吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣 (2分) nacl(2分)(2)io3-+5i-+6 h+=3i2+ 3h2o(2分)淀粉溶液 (2分) 酸式滴定管(2分)偏低(1分)(3)燒瓶中固體不再減少(1分) 趁熱過濾(1分) 將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾(1分)【解析】試題分析:(1)圖1所示裝置中有二氧化硫參與反應(yīng),所以氫氧化鈉的作用是吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣;如將分液漏斗中的h2so4改成濃鹽酸,濃鹽酸易揮發(fā),與三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)生成nacl,所以三頸燒瓶內(nèi)除na2s2o3生成外,還有nacl雜質(zhì)生成;(2)kio3、ki和hcl作原料可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,說明產(chǎn)物中有單質(zhì)碘生成,所以化學(xué)方程式的元素守恒規(guī)律可寫出該反應(yīng)的離子方程式為io3-+5i-+6 h+=3i2+ 3h2o;因為碘遇淀粉變藍色,所以選擇淀粉作指示劑;滴定時na2s2o35h2o樣品溶液放于錐形瓶中,則標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)放在酸式滴定管中;不能用堿式滴定管盛放碘溶液,因為碘單質(zhì)有一定的氧化性,容易腐蝕堿式滴定管的膠管部分;滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則所用標(biāo)準(zhǔn)碘液偏少,造成na2s2o35h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;(3)根據(jù)na2s常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精的特點,判斷待燒瓶中固體不再減少時停止加熱;雜質(zhì)不溶于酒精,所以趁熱過濾可除去雜質(zhì);na2s在低溫時在酒精中的溶解度減小,所以將過濾后的濾液冷卻結(jié)晶,再過濾可得晶體樣品??键c:考查對實驗的分析能力,雜質(zhì)的判斷,方程式的書寫能力,儀器的選擇,實驗步驟的判斷22(1)二氧化碳 (1分)逆反應(yīng)方向(1分) 溫度過高會加快溴蒸汽的揮發(fā)或次溴酸根會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(2分) (2)3bro-bro3- +2 br- (2分)(3)lioh (1分)吸附脫色(1分) (4)3 br23 li2co32 nh3.h2o=6 libr5 h2on23 co2 (3分)(5)2 co32- 4 e-=o22co2 (2分)(6)不能,因為在圖示流程中加入的 lioh也會生成libr (2分)【解析】試題
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