浙江省臨海市白云高級中學高三化學上學期第一次段考試題(1).doc

白云中學2014學年第一學期第一次段考高三化學試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：h-1、c-12、n-14、o-16、mg-24、s-32、fe-56 、cu-64、ba-137 、na-23、br-80、ag-108、cl-35.5、al-27、si-28一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）1下列說法正確的是a工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 bsio2有導電性,可用于制備光導纖維cso2具有氧化性，可用于漂白紙漿dzn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的正極材料2na2o2、hcl、al2o3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，則na2o2、hcl、al2o3的物質的量之比可能為a241 b321 c 231 d421 3下列說法不正確的是a可以用si3n4、al2o3制作高溫結構陶瓷制品b霧霾天氣首要污染物為pm25（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），pm2.5在空氣中一定形成氣溶膠c化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為dna分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎d據(jù)測定，許多反應的溫度每升高10k，其反應速率增加24倍。在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學反應在較高的溫度下進行，以提高反應速率4下列化學藥品的貯存方法正確的是 a新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 b鎂條保存在細口瓶中密閉保存c氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中 d少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中 5關于0.1mol/lna2co3溶液的敘述錯誤的是 a0.5l該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0. 05mol/lb1l該溶液中含有na2co3的質量為10.6gc從1l該溶液中取出100ml，則取出溶液中na2co3的物質的量濃度為0.1mol/l d取該溶液10ml，加水稀釋至100ml后，na2co3的物質的量濃度為0.01mol/l6只有加入還原劑才能發(fā)生轉化的是 akmno4mno2 bhno3no ccl2cl- dso2na2so37下列各組物質的性質比較，正確的是 a穩(wěn)定性：h2onh3ph3sih4 b熔點：co2h2osio2kclc酸性：hclo4h3po4h2so4h2sio3 d粒子半徑：k+na+mg2+al3+8下列離子方程式書寫正確的是 a將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3-=fe3+2h2o+nobfe(oh)3與足量的hi溶液反應: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2oc漂白粉溶液中通入少量so2氣體：ca2+ +2clo- +so2 +h2o =caso3+2hclod向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-剛好沉淀完全： ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh3h2o + h2o9下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸b二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒d銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕10用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a在反應kio3 + 6 hi = ki + 3i2 + 3 h2o中，每生成3mo1 i2轉移的電子數(shù)為5nab100ml 18.4mo1l-1硫酸與足量cu反應，生成so2的分子數(shù)為0. 92nac1 l 0. 1 moil-1的ch3cooh溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1nad將0. l mol fec13滴入沸水中可制得0. 1na fe(oh)3膠粒11下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是a用圖1所示裝置除去hcl中含有的少量cl2b用圖2所示裝置蒸發(fā)fecl3溶液制備無水fecl3c用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗第12題圖d用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的nh312如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是a若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛alcl3溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解b若a為濃硫酸，b為炭，c中盛有品紅溶液，則c中溶液紅色褪色c若a為濃硝酸，b為金屬銅，c中盛有淀粉ki溶液，則c中溶液變藍d若a為濃鹽酸，b為mno2，c中盛石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色13.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是a氧化性：cloi2so b漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍c次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 d向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 14下列離子或物質組能大量共存，且滿足相應條件的是選項離子或物質條件ana、k、cl、so42c(na)c(k)c(so42)+ c(cl)bfe3+ 、so32、cl加入naoh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀cba+ 、hco3、cl、h加入氨水產(chǎn)生沉淀d so2、o2、no2通入足量naoh溶液后，可能會沒有任何氣體剩余15根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：該方案的相關敘述正確的是 a該實驗的目的是制取hbr b該過程的副產(chǎn)品是hgc該過程得到的氣體只有h2 d該過程的本質是水的分解16. 工業(yè)生產(chǎn)中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如：下列表述不正確的是 a若圖i為合成氨，則其中n2、h2可循環(huán)使用b若圖i為合成so3，則其中so2、o2可循環(huán)使用c若圖為電解熔融mgcl2得到鎂，則其中hcl可循環(huán)使用d若圖為氨氧化法制硝酸，則其中no2可循環(huán)使用17.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。下列說法不正確的是a生產(chǎn)水泥的原料是大理石、純堿、石英，其組成一般為na2ocao6sio2bsi與naoh溶液反應的離子方程式為：si2ohh2o = sio2h2c焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是co2d經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量naoh溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中al2o3的質量分數(shù)為25%18.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 g/ml、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4 的混合氣體1120 ml (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是a該合金中銅與鎂的物質的量之比是21b該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0 mol/lcno2和n2o4 的混合氣體中，no2 的體積分數(shù)是80%d得到2.54 g沉淀時，加入naoh溶液的體積是600 ml19元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是a由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷出元素的非金屬性：clsb若x和y2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：xyc在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料dcs和ba分別位于第六周期a族和a族，堿性：csohba(oh)220下列實驗設計或實驗操作中，正確的是 水a(chǎn)銅與濃硝酸反應制取no2 b該裝置設計合理，可實現(xiàn)石油的分餾c稱量25g氫氧化鈉 dh2o2溶液與mno2制備o221下列實驗設計和結論相符的是 a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32-b取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液一定有fe2c向飽和na2co3中通入足量co2 ，溶液變渾濁，析出了nahco3d某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+22下列實驗與對應示意圖的關系正確的是 23下列敘述與對應圖式正確的是 原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3圖丙圖乙a由下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)推斷元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強b圖甲裝置中，待鍍鐵制品應與電源負極相連c圖乙表示h2與o2發(fā)生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱的熱化學方程式為：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= 483.6 kj/mold圖丙表示某一放熱反應，若使用催化劑e1、e2、h都會發(fā)生改變二、非選擇題（本題共5大題，共54分）24(7分)a、b、c、d、e是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a、d都能與c按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，a、b組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，e與c的最外層電子數(shù)相同。（1）畫出d的原子結構示意圖 ，e元素在周期表中的位置是 。（2）a與c形成的化合物中，原子個數(shù)比為1:1的化合物的結構式為 。（3）d與c按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是 。（4）b、c所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 、 (填具體的化學式)。（5）f是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將f金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液m。寫出m的酸性溶液和a與 c形成的一種化合物反應的離子方程式： 。25（12分）用二氧化氯（clo2）、高鐵酸鈉（na2feo4摩爾質量為166 gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。clo2和na2feo4在水處理過程中分別被還原為cl和fe3。（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么clo2、na2feo4、cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。（填化學式） （2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的kclo3和草酸在60時反應制得。某學生用如右圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集clo2，其中a為clo2的發(fā)生裝置，b為clo2的凝集裝置，c為尾氣吸收裝置。請問：a部分還應添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法 ，b部分還應補充什么裝置 ；c中的試劑為naoh溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(naclo2)，發(fā)生該反應的離子方程式為 。若實驗時需要450ml 4moll的naoh溶液，則在精確配制時，需要稱取naoh的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有： 。26.（本題包括2部分，共14分）、（8分）x、y、z、w均為短周期元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系： xyzw（1）若構成x的陰、陽離子個數(shù)比為12，且構成x的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構成z的陰、陽離子中均含有10個電子。則z的電子式為 。（2）若x、y、z、w四種物質均為分子，且x分子中含18個電子，y、z分子中均含有10個電子，單質w分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為 。（3）若x、w均為單質，y、z均為氧化物且y、z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為 。（4）若x、y、z、w均為非金屬氧化物，x的式量比z的式量小16，y的式量比w的式量大16，y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為 。、(6分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出n的化學式和b的名稱：n 、b 。 （2）寫出反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移情況： (3)寫出反應的離子方程式： 27（10分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝（注：al(oh)3和cu(oh)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時，陽極反應式為 ；濾渣a與稀hno3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為 （2）固體混合物b的組成為 ；在生成固體b的過程中，必須控制naoh的加入量，若naoh過量，則因過量引起的反應的離子方程式為: 。（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： cuo + al2o3 cualo2 + 煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與nh3在催化劑條件下反應的化學方程式為 。這個反應中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為 。（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64，理論上60kg廢料中的銅可完全轉化為 molcualo2，至少需要10 moll1的al2（so4）3溶液 l。28（11分）（1）在na+濃度為0.9mol/l的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子k+、ag+、mg2+、ba2+陰離子no3-、co32-、sio32-、so42-取該溶液100ml進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀hcl產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12l氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為3.6g在的濾液中滴加bac12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗i能確定一定不存在的離子是 。（2）實驗i中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗i、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子no3-co32-sio32-so42-c/moll-1（4）判斷k+是否存在，若存在求其最小濃度_，若不存在說明理由 。（5） 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：cl2 + 2nabr = 2nac